lista de exercicios inorganica SÓLIDOS

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Universidade Federal de Viçosa – campus Rio Paranaíba 
Instituto de Ciências Exatas e Tecnológicas 
Química Inorgânica I - Professora Priscila P. Silva 
 
4ª Lista de exercícios – Ligação iônica 
 
01. Calcule as entalpias de rede para o BaCl2 e para o CaO usando o ciclo de Born-Haber. Interprete 
os resultados e deixe o ciclo esquematizado. Dados (energias em kJ/mol): 
 Entalpia de formação do BaCl2: -858,6 
 Entalpia de formação do CaO: -635 
 Entalpia de vaporização do Ba: 180 
 Primeiro potencial de ionização do Ba: 502.86 
 Segundo potencial de ionização do Ba: 965.24 
 Entalpia de vaporização do Ca: 178,2 
 Primeiro potencial de ionização do Ca: 589.83 
 Segundo potencial de ionização do Ca: 1145.46 
 Entalpia de dissociação do O2: 249 
 Entalpia de dissociação do Cl2: 244 
 Primeira afinidade eletrônica do O: -142 
 Segunda afinidade eletrônica do O: 844 
 Afinidade eletrônica do Cl: -348,7 
 
02. Defina o termo energia de rede. Quais fatores governam a magnitude da energia de rede de um 
composto iônico? 
 
03. A estrutura do óxido de rênio é cúbica com Re em cada vértice da célula unitária e um 
átomo de O em cada aresta da célula unitária a meio caminho entre os átomos de 
Re. Esboce esta célula unitária e determine o NC do cátion e do ânion e a fórmula empírica do 
composto. 
 
04. Quais dos seguintes pares de compostos isoestruturais são prováveis de sofrer decomposição a 
baixas temperaturas? Justifique. 
a- MgCO3 e CaCO3 (produto de decomposição: MO + CO2) 
b- CsI3 e N(CH3)4I3 (ambos os compostos contém I3
-
; produto de decomposição: MI + I2; o raio 
do N(CH3)4
+
 é muito maior do que o do Cs
+
). 
 
05. Observe a tabela abaixo e explique por que a energia de rede e o ponto de fusão do MgO são 
maiores que do BaO. 
 
Óxido Ponto de fusão Energia de rede 
MgO 2852 ºC 3850 KJ/mol 
BaO 1918 ºC 3114 KJ/mol 
 
 
06. Estabeleça a ordem das temperaturas de decomposição de sulfatos de metais alcalinos terrosos 
na reação: MSO4  MO(s) + SO3(g) 
 
07. Qual é a tendência nas solubilidades dos carbonatos dos metais do grupo 2? 
 
08. Qual deverá ser mais solúvel em água, o NaClO4 ou KClO4? 
 
09. O iodeto de sódio sólido tem a estrutura do NaCl (octaédrica) ou do CsCl(cúbica)? Dados dos 
raios iônicos em angstroms: Na
+
=0,95; Cs
+
=1,69; Cl
-
=1,81 e I
-
=2,16. 
 
 
 
 
 
 
 
 
10. Dê o nome para os seguintes compostos iônicos: Li2CO3; CuI; CuI2; KBrO3; KClO4; SnI2; 
SnCl2; KMnO4; Na2MnO4; MnCl2 e MnO2. 
 
11. As energias de rede do KBr (671 KJ/mol) e CsCl(657 KJ/mol) são bem próximas. O que você 
pode concluir a partir dessa observação? 
 
12. Com relação aos compostos iônicos: 
a- Por que são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando dissolvidos? 
b- Por que não se dissolvem em solventes que têm momento dipolar elétrico igual a zero? 
c- por que sua solubilidade diminui à medida que a energia de rede torna-se mais exotérmica? 
 
13. A figura abaixo mostra as células unitárias de Na2O, NaCl e ZnS. Identifique-as. O que essas 
estruturas têm em comum em termos de empacotamento? 
 
 
 
14. Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de energia reticular: LiI, LiF, CaO, RbI.