aula_12

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Compostos iônicos: ligação química.Compostos iônicos: ligação química.
Aspectos estruturais e termodinâmicosAspectos estruturais e termodinâmicos
A energia de atração entre cátions e ânions 
é mais importante do que a formação do octeto!!
Na(g) Na+(g) + e-(g) 
energia requerida = 494 kJ.mol-1
Cl(g) + e-(g) Cl-(g) 
energia liberada = 349 kJ.mol-1
energia requerida - energia liberada = + 145 kJ.mol-1
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Na+: 1s2 2s2 2p6 3s0 octeto completo (Ne)
Cl: [Ne] 3s2 3p5
Cl-: [Ne] 3s2 3p6 octeto completo (Ar)
 
1 2 3
50
100
Diferença de eletronegatividade
Po
rc
en
ta
ge
m
 d
e 
ca
rá
te
r i
ôn
ic
o
Pauling: o grau de caráter iônico de uma ligação 
varia com a diferença de eletronegatividades.
 
Força de atração entre cargas: eletrostática e multidirecional 
Arranjo de ânions Cl- e
cátions Na+ na estrutura ou
retículo cristalino do NaCl
Compostos iônicos
-P.E. e P.F. elevados;
-duros e quebradiços;
-a maioria é solúvel em água;
-as soluções conduzem corrente 
elétrica
Compostos iônicos: íonsCompostos iônicos: íons
 
Símbolos de Lewis
• Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos 
elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao 
redor do símbolo do elemento.
• O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por 
pontos desemparelhados. 
• Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis.
• Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um 
quadrado ao redor do símbolo do elemento.
 
Símbolos de Lewis
Na· + ·Cl: Na+ + [:Cl:]-
:
: :
:
 
A regra do octeto
• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração 
s2p6. 
• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou 
compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons 
de valência (4 pares de elétrons).
• Cuidado: existem várias exceções à regra do octeto.
 
Configurações eletrônicas de
íons dos elementos representativos
• Esses são derivados da configuração eletrônica dos elementos com 
o número necessário de elétrons adicionados ou removidos do 
orbital mais acessível.
• As configurações eletrônicas podem prever a formação de íon 
estável:
• Mg: [Ne]3s2
• Mg+: [Ne]3s1 não estável
• Mg2+: [Ne] estável
• Cl: [Ne]3s23p5
• Cl: [Ne]3s23p6 = [Ar] estável
 
Considere a reação entre o sódio e o cloro:
Na(s) + ½Cl2(g)  NaCl(s) Hºf = - 410,9 kJ
 
• A reação é violentamente exotérmica.
• Inferimos que o NaCl é mais estável do que os elementos que o 
constituem. Por quê?
• O Na perdeu um elétron para se transformar em Na+ e o cloro 
ganhou o elétron para se transformar em Cl. Observe: Na+ tem a 
configuração eletrônica do Ne e o Cl tem a configuração do Ar.
• Isto é, tanto o Na+ como o Cl têm um
octeto de elétrons circundando o íon central.
 
Compostos iônicos: ligação química.Compostos iônicos: ligação química.
Aspectos estruturais e termodinâmicosAspectos estruturais e termodinâmicos
A energia de atração entre cátions e ânions 
é mais importante do que a formação do octeto!!
Na(g) Na+(g) + e-(g) 
energia requerida = + 494 kJ.mol-1
Cl(g) + e-(g) Cl-(g) 
energia liberada = - 349 kJ.mol-1
energia requerida + energia liberada = + 145 kJ.mol-1
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Na+: 1s2 2s2 2p6 3s0 octeto completo (Ne)
Cl: [Ne] 3s2 3p5
Cl-: [Ne] 3s2 3p6 octeto completo (Ar)
 
Etapa Processo H, kJ mol-1
1 +495 (E absorvida)
2 -348 (E liberada)
3 -449 (E liberada)
Total -302 (E líq. liberada)
Na· Na+ + e-
·Cl: + e- [:Cl:]-
:
: :
:
Na+ + [:Cl:]- Na+ + [:Cl:]-
:
: :
:
Na· + ·Cl: Na+[:Cl:]-
:
: :
:
Formação do Par Iônico
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