Relatório de determinações de acidez, padronização e pureza realizada em laboratório

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA FLORESTAL 
QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REAÇÕES E CÁLCULOS DOS EXPERIMENTOS REALIZADOS EM 
LABORATÓRIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Larissa Santiago Ritt 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Recife-2017 
 
1. Determinação da acidez do vinagre 
 
1.1 Pipetou-se 2 ml de vinagre para erlenmeyer de 250 ml; 
1.2 Adicionou-se 50 ml de água destilada e três gotas de fenolftaleína; 
1.3 Titulou-se com NaOH 0.25M até coloração rosa claro; 
1.4 Utilizou-se 6.2 ml de NaOH; 
1.5 Calculou-se a percentagem de ácido acético na amostra. 
 
Reação: 
CH​3​COOH + NaOH → CH​3​COONa + H​2​O 
 
Cálculo: 
M​1​� V​1 ​= M​2 ​� V​2​ n = M�V(l) 2 
ml---------0.093g 
 base ácido n = 0.775�0.002 1000ml-------- X​’​g 
0.25�6.2 = M ​2​�2 n = ​0.00155 mols​ 2X’ = 
1000�0.093 
 1.55 = 2M​2 ​X’ = 93/2 
 M​2​= 1.55/2 1 mol ------------- 60g X​’​ = ​46.5g 
M​2​= ​0.775M ​ 0.00155 mols-----Xg 
 X = 0.00155�60 
 X =​ 0.093g​ 1000g--------100% 
46.5g-----------X​”​% 
1000X” = 46.5�100 
X”= 4650/1000 
X​”​= ​ 4.65% 
 
4.65% de ácido acético na amostra 
 
 
2. Determinação da acidez do suco de Limão e de Laranja 
 
2.1 Pipetou-se 2 ml do suco para erlenmeyer de 250 ml foi adicionado 50 ml de água 
destilada; 
2.2 Adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se com NaOH 0.25M, até a 
coloração levemente rósea; 
2.3 Utilizou-se 8 ml de NaOH para o suco de limão e 1,6 ml da mesma base para o 
suco de laranja; 
2.4 Calculou-se a percentagem de ácido cítrico em ambos os sucos. 
 
 
Reação: 
C​6​H​8​O​7​ + 3NaOH → C ​6​H​5​O​7​Na​3​ + 3H​2​O 
 
Cálculo para o suco de ​limão​: 
 
M​1​� V​1 ​= M​2 ​� V​2​ n = M�V(l) 2 
ml------0.12672g 
 base ácido n = 0.333�0.002 100 
ml----------X​’​g 
0.25​ ​�8 = M​2 ​�2​ ​�3 n = ​0.00066mols​ 2X​’​= 0.12672�100 
 2 = 6M​2 ​ X​’​= 12.672/2 
 M​2​ = 2/6 1 mol----------192g X​’​ = ​6.336g 
 M​2 ​=​ 0.333M​ 0.00066mols----Xg 
 X = 0.00066�192 
100g----------100% 
 X = ​0.012672g​ 6.336g-------X​”​% 
100X​”​ = 6.336�100 
X​”​= 633.6/100 
X​”​= ​ 6.33% 
 
6.33% de ácido cítrico no suco de limão 
 
Cálculo para o suco de ​laranja​: 
 
M​1​� V​1 ​= M​2 ​� V​2​ n = M�V(l) 2 
ml-------0.0253g 
 base ácido n = 0.066�0.002 100 
ml----------X​’​g 
0.25​ ​�1.6 = M​2 ​�2​ ​�3 n = ​0.000132mols​ 2X​’​= 0.0253�100 
 0.4 = 6M​2 ​ X​’​= 2.53/2 
 M​2​ = 0.4/6 1 mol-----------192g X​’​ = ​1.267g 
 M​2 ​=​ 0.066M​ 0.000132mols---Xg 
 X = 0.000132�192 
100g----------100% 
 X = ​0.0253g​ 1.267g----------X​”​% 
100X​”​ = 1.267�100 
X​”​= 126.7/100 
X​”​= ​ 1.267% 
 
1.26% de ácido cítrico no suco de laranja 
 
 
 
3. Padronização do NaOH 0.25M 
 
3.1 Pipetou-se 10 ml de H​2​C​2​O​4​ 0.25N para erlenmeyer 250 ml; 
3.2 Adicionou-se 50 ml de água destilada e três gotas de fenolftaleína; 
3.3 Titulou-se com NaOH 0.25M até coloração rosa claro; 
3.4 Foi utilizado 7.2 ml de NaOH; 
3.5 Calculou-se o fator de correção. 
 
Reação: 
H​2​C​2​O ​4 ​+ 2NaOH → Na​2​C​2​O​4​ + 2H​2​O 
 
Cálculo: 
 
N = M�X M​1​� V​1 ​= M​2 ​� V​2 ​ Fc = Vt/Vg 
N = M�2 base ácido Fc = 7.2/7.2 
0.25 = 2M 0.25�7.2 = 0.125�V​2​�2 Fc = ​1 
M = 0.25/2 1.8 = 0.25V​2 
M = ​0.125M​ V​2​ = 1.8/0.25 
 ​V​2​= ​7.2 ml 
O fator de correção é igual a 1 
 
 
 
4. Padronização do HCl 0.25M 
 
4.1 Pipetou-se 10 ml de Na​2​CO​3 ​0.25N para erlenmeyer de 250 ml; 
4.2 Adicionou-se 50 ml de água destilada e três gotas de indicador misto; 
4.3 Titulou-se com HCl 0.25M até coloração vermelha; 
4.4 Foi utilizado 10.4 ml de HCl; 
4.5 Calculou-se o fator de correção. 
 
Reação: 
2HCl + Na ​2​CO​3​ → 2NaCl + HCO​3 
 
Cálculo: 
 
N = M�X M​1​� V​1 ​= M​2 ​� V​2​ Fc= Vt/Vg 
N = M�2 0.25� V​1​= 0.125�10� 2 Fc=10/10.4 
0.25 = 2M 0.25V​1​= 2.5 Fc= ​ 0.961 
M = 0.25/2 V ​1​= 2.5/0.25 
M = ​0.125M​ V​1​= ​10 ml 
 
O fator de correção é igual a 0.961 
 
 
5. Determinação da pureza da soda cáustica 
 
5.1 Pesou-se 0.057g da amostra em erlenmeyer de 250 ml; 
5.2 Adicionou-se 100ml de água destilada e três gotas do indicador azul de 
Bromotimol; 
5.3 Titulou-se com a solução de HCl 0.25M. até a mudança de coloração; 
5.4 foi utilizado 6.1 ml de HCl; 
5.5 Calculou-se a percentagem de NaOH na amostra. 
 
Reação: 
NaOH + HCl → NaCl + H​2​O 
 
Cálculo: 
 
n = M�V(l) 1 mol-----------40g 
0.061g---------100% 
 n = o.25�0.0061 0.001525-------Xg 
0.057g----------X ​’​% 
 n =​ 0.001525mols​ X= 0.001525�40 0.061X​’​= 0.57�100 
 X=​ 0.061g​ X​’​= 57/0.061 
X​’​= ​ 93.44% 
 
93.44% de NaOH presente na amostra