Experimento de reações químicas iônicas

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FACULDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA FLORESTAL 
FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO – REAÇÕES QUÍMICAS IÔNICAS 
Matheus Braga Cordeiro Caetano 
 Francisco de Assis de Lima Junior 
Jouber Figueredo 
Rebeca Kneipp 
Larissa Santiago 
José Mikelino 
Reginaldo Alves 
 
 
 
 
 
 
RECIFE- 2016 
 
 
 
FACULDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA FLORESTAL 
FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO 03 – REAÇÕES QUÍMICAS IÔNICAS 
 
 
 
 
 
Trabalho apresentado a profª Idayana Marinho 
Disciplina fundamentos da química analítica 
Turma do 1º período, no turno da tarde 
Curso de Engenharia Florestal 
 
 
 
 
 
RECIFE- 2016 
 
 
1 INTRODUÇÃO 
 
Foram realizados vários processos de reações químicas no laboratório de química, 
onde foi possível observar o comportamento de cada mistura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 OBJETIVOS 
2.1 OBJETIVO GERAL 
Realizar ensaios qualitativos para observar e compreender a ocorrência de reações 
químicas iônicas. 
2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
● Verificar as reações nos 9 tubos de ensaio, e relatar qualquer alteração. 
● Adicionar 10 gotas da SOLUÇÃO A, e adicionar a SOLUÇÃO B gota a gota e 
observar as alterações. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 MATERIAIS E MÉTODOS 
 
● 09 tubos de ensaio 
● Estante para tubo de ensaio 
● Solução ​HCl (6 mol.L⁻¹) 
● Solução ​NaOH (6 mol.L⁻¹) 
● Solução NH​4​Cl (6 mol.L⁻¹) 
● Solução Cu (NO​3 ​) ​2​ (5%) 
● Solução NH​3​ (15 mol.L⁻¹) 
● Solução Pb (NO​3​)​2​ (0,25 mol.L⁻¹) 
● Solução HCl (6 mol.L⁻¹) 
● Solução Kl (5%) 
● Solução FeCl​3​ (10 mg.mL⁻¹) 
● Solução NH​4​SCN (5%) 
● Solução K​4​[Fe(CN)​6​] (5%) 
● Solução HgCl​2​ (10 mg.mL⁻¹) 
● Solução Ni(NO​3​)​2​ (10 mg.mL⁻¹) 
● Solução DMG (1%) 
 
 
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
 
4.1 ENSAIO 1 
 
Solução A Solução B 
HCl (6 mol.L⁻¹) NaOH (6 mol.L⁻¹) 
 
(i) HCl(aq) + NaOH -> H​2​O + NaCl 
(ii) Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ -> H​2​O + Na⁺​ + Cl⁻ 
(iii) Cl⁻​ + Na⁺ -> NaCl 
 
Reação: Sua temperatura foi aumentando a cada gota. 
 
 
4.2 ENSAIO 2 
 
Solução A Solução B 
NH​4​Cl (6 mol.L⁻¹) NaOH (6 mol.L⁻¹) 
 
(i) NH​4​Cl + NaOH -> NaCl + NH​4​OH 
(ii) Na⁺ Cl⁻ + NH​4​⁺ + OH ⁻ -> NaCl + NH​4​⁺ + OH ⁻ 
(iii) NH​4​⁺ ​(aq)​ + OH ⁻ -> NH​4​OH ​(↑) 
 
 
 
Reação: Liberou um odor a partir de 25 gotas. 
 
4.3 ENSAIO 3 
 
Solução A Solução B 
Cu (NO​3​)​2​ (5%) NH​3​ (15 mol.L⁻¹) 
 
(i) Cu(NO​3​)​2​ + 2NH​4​OH -> Cu(OH)​ 2(s) ​+ 2NH​4​NO​3(aq) 
(ii) Cu⁺² + 2NO​3​⁻ + 2NH​4​⁺ + 2OH⁻ -> Cu(OH)​ 2(s) ​+ 2NH​4​⁺ + 2NO​3
(iii) Cu⁺² + 2OH⁻ -> Cu(OH)​ 2(s) ~~ 
 
Reação: Mudou coloração para azul, a partir da primeira gota. 
 
4.4 ENSAIO 4 
 
Solução A Solução B 
Pb (NO​3​)​2​ (0,25 mol.L⁻¹) HCl (6 mol.L⁻¹) 
 
(i) Pb(NO​3​)​2​ + ​2HCl -> 2HNO​3​ + ​PbCl​2 
(ii) Pb⁺² + Cl⁻ + NO​3​ ​⁻​ ​-> PbCl + NO​3 
(iii) Pb⁺² + Cl⁻ -> PbCl 
 
Reação: Mudou coloração para branco e começou solidificar, a partir da primeira gota. 
 
4.5 ENSAIO 5 
 
Solução A Solução B 
NH​4​Cl (6 mol.L⁻¹) Kl (5%) 
 
(i) NH​4​Cl + KI -> KCl + NH​4​I 
(ii) NH​4​⁺ + Cl + K⁺ + I -> NH​4​I + K⁺ + Cl⁻ 
(iii) NH​4​⁺ + I -> NH​4​I ​(↑) 
 
Reação: Liberou um odor a partir da 6ª gota. 
 
4.6 ENSAIO 6 
 
Solução A Solução B 
FeCl​3​ (10 mg.mL⁻¹) NH​4​SCN (5%) 
 
(i) FeCl​3 ​+ 3NH​4​SCN -> Fe(SCN) + 3NH​4​Cl 
(ii) Fe⁺³ + SCN⁻ + NH​5​⁺ +Cl⁻ 
-> 
Fe³(SCN)​3 ​+ NH​5​⁺ + Cl⁻ 
(iii) Fe⁺³ + SCN⁻ -> Fe(SCN)​3 
 
 
 
Reação: Mudou coloração para vermelho, a partir da primeira gota. 
 
4.7 ENSAIO 7 
 
Solução A Solução B 
FeCl​3​ (10 mg.mL⁻¹) K​4​[Fe(CN)​6​] (5%) 
 
(i) 4FeCl​3​ ​+ 3K​4​ [Fe(CN)​6​] -> 12KCl + Fe​4​ [Fe(CN)​6​]​3 
(ii) K⁺ + Cl⁻ + Fe⁺² + CN⁻¹ -> FeCN​2 ​+ K⁺ + Cl⁻ 
(iii) Fe⁺² + CN⁻ -> FeCN​2 
 
Reação: Mudou coloração para azul, a partir da primeira gota. 
 
4.8 ENSAIO 8 
 
Solução A Solução B 
HgCl​2​ (10 mg.mL⁻¹) Kl (5%) 
 
(i) HgCl​2​ + 2Kl + -> 2KCl + HgI​2 
(ii) K⁺ + Cl⁻ + Hg⁺² + I⁻ -> Hgl​2 + ​K⁺ + Cl⁻ 
(iii) Hg⁺² + I⁻ -> HgI​2 
 
Reação: Mudou coloração para laranja, a partir da primeira gota. 
 
4.9 ENSAIO 9 
 
Solução A Solução B 
Ni(NO​3​)​2​ (10 mg.mL⁻¹) DMG (1%) 
 
(i) Ni(NO​3​)​2 ​+ 2DMG -> Ni(DMG)​2​ + NO​3 
(ii) Ni⁺² + DMG⁻ + NO​3​⁻ -> NO​3 ​+ DMG⁻ + Ni⁺² 
(iii) 
 
Reação: Mudou coloração para rosa a partir da primeira gota, e liberou odor a partir da 6ª gota. 
 
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Uma reação química é uma alteração química onde matéria (um ​reagente ​ou reagentes) 
se converte em uma nova substância ou substâncias (um ​produto​ ou produtos). Algumas 
reações ocorrem somente sob determinadas circunstâncias (ex. fornecimento de calor, 
presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de indicações externas 
(ex. mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz). 
 
 
 
 
 
6 ​CONCLUSÃO 
 
Cada substância se comporta de forma diferente quando colocadas em contato com 
outras, enquanto algumas reagem com poucas gotas, outras demoram só reagem quando 
adicionamos em excesso da outra substancia, e algumas a olho nu é praticamente 
imperceptível. Algumas substâncias podem até não reagir de nenhuma maneira com outra 
substância, a reação da solução irá variar de acordo com o nível de reatividade dos elementos.