rascunho de relatorio de quimica

Prévia do material em texto

1. OBJETIVOS
Manipular corretamente a vidraria disponível para medição de volume. Analisar a exatidão dos recipientes volumétricos.
Relacionar as medidas de massa e volume com uma propriedade específica de substâncias. Sequenciar um dado experimento e verificar a pressão de medidas.
Introdução 
Para a realização de um experimento químico é necessária uma variedade de equipamentos de laboratório bastante simples, porém, com finalidades específicas. O emprego de um dado material ou equipamento depende de objetos específicos e das condições para que o experimento seja realizado.
A pesagem é uma das mais importantes operações nos laboratórios de
Química. Neste processo, a massa de um corpo é determinada por comparação com massas conhecidas, utilizando-se balanças.
Balanças não são sensíveis apenas a vibrações, mas reagem também a oscilações rápidas de temperatura e as correntes de ar. Por estes motivos, na instalação das mesmas devem ser evitados locais com incidência de sol e correntes de ar, assim como mesas ou bancadas que sofram trepidações facilmente. É importante ressaltar que a precisão de algumas balanças se deve a maior quantidade de números significativos, isso faz com o resultado seja cada vez mais próximo do real, ou seja, mais exato.
Um erro de medida ocorre quando há uma diferença entre o valor real e o valor experimental. Vários fatores introduzem erro sistemático ou determinado (erros no sistema que podem ser detectados e eliminados). Por exemplo: equipamentos não calibrados, reagentes impuros e erros no equipamento.
A medida é também afetada por erros indeterminados ou aleatórios (erros que estão além do controle do operador). Estes incluem o efeito de fatores como: pequenas variações de temperatura durante uma experiência, absorção de água enquanto estão sendo pesados, diferenças em julgamento sobre a mudança de cor do indicador ou perda de pequena quantidades de material ao transferir, filtrar ou em outras manipulações. Erros aleatórios podem afetar uma medida tanto na direção positiva quanto negativa. Assim um resultado poderá ser ligeiramente maior ou menor do que o valor real. Duas ou mais determinações de cada medição efetuadas na esperança de que erros positivos e negativos se cancelem.
A precisão de uma medida se refere à concordância entre diferentes determinações de uma mesma medida. Exatidão é uma concordância entre o valor medido e o real. Isto raramente é possível. O melhor a fazer é projetar instrumentos e realizar medidas de forma a tornar o desvio tão pequeno quanto ao instrumento utilizado que pode não estar calibrado corretamente. A precisão depende mais do operador e a exatidão depende tanto do operador quanto do instrumento da medida.
Algumas vidrarias são mais exatas do que outras, dependendo da necessidade de cada experimento, devem ser utilizadas aquelas com maior exatidão, por exemplo, a bureta é mais exata do que o erlenmeyer, por isso devese levar este fator em conta na hora de escolher que vidraria será usada para a medição de volume.
3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1 MATERIAIS E MÉTODOS
PROVETA DE 100 ml; PROVETA DE 50 ml;
BALÃO VOLUMÉTRICO DE 50 ml;
BÉQUER DE 100 ml;
ERLENMEYER DE 125 ml;
BURETA DE 50 ml;
3.2 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Meça 5 ml de água utilizando três vidrarias diferentes, existentes na sua bancada. Justifique a escolha das vidrarias utilizadas. Repita todo procedimento agora com 40 ml.
Medidas de massa e volume:
Pesaram-se estas vidrarias sem água tendo o cuidado de secá-las completamente, para que não houvesse adulteração dos resultados: um béquer de 100 ml, uma proveta de 50 ml e um balão volumétrico de 50 ml. A seguir colocou-se 50 ml de água destilada em cada uma destas vidrarias: que em seguida foram pesados com esse volume de água. Anotaram-se os resultados.
Adicionou-se 40 ml de água a uma proveta de 50 ml e outros 40 ml de água a uma proveta de 100 ml. Em ambos os casos colocou-se com o auxílio de uma pipeta 1 ml de água. A leitura de cada caso foi verificada na solução final.
Preparou-se uma bureta de 50 ml com água destilada completando seu volume até a indicação zero, tendo o cuidado de se verificar o menisco. Confira com o instrumento se a leitura é correta.
Repetiu-se novamente o procedimento da preparação de uma bureta de 50 ml com água destilada completando seu volume até a indicação zero. Em seguida foi despejado sobre um erlenmeyer graduado de 125 ml, o volume de 50 ml de água que foi colocado inicialmente na bureta. Depois foi verificado se o volume marcado pela bureta coincidiu com a marcação do erlenmeyer, descartou-se a amostra do erlenmeyer e foram medidos novamente 50 ml de água neste, que, logo em seguida, foram transferidos para a bureta a fim de se comparar as marcações.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Inicialmente foram colocados 20 ml de água a um béquer de 100 ml. Em seguida, esse conteúdo foi transferido para uma proveta também de 100 ml, marcando 17 ml de água e transferido para outra proveta, sendo essa outra de 50 ml, onde nela também marcou 17 ml de água novamente.
Adicionamos 5 ml de água a uma pipeta de 5 ml e acrescentemos à proveta que continha 17 ml de água, totalizando um valor total de 2 ml.
Foram acrescentados 100 ml de água a um balão volumétrico de 100 ml, logo após foi transferido para uma proveta de 100 ml, totalizando 100 ml na proveta. Para se calcular a densidade, usamos um balão volumétrico de 100 ml.
Primeira amostra – Foi pesado um balão de 100 ml seco e o resultado obtido foi de 38,89 g. Em seguida foram adicionados 50 ml de água; ficou com uma massa total de 86,59 g.
As vidrarias têm coeficiente de expansão muito pequeno, devido a este fator as variações de volume em função da temperatura de um recipiente de vidro não precisão ser levadas em consideração.
Parte 	2 
INTRODUÇÃO
Medir uma determinada grandeza, significa comparar com um padrão previamente estabelecido. Assim sendo, o experimento proposto foi importante para que pudéssemos realizar as medidas de temperatura, massa e volumes. Em química, determinar essas medidas com precisão é fundamental. Para isso, é possível, utilizando a relação entre massa e o volume, expressa pela densidade, constatar, a diferença entre o volume real e nominal. De acordo com o Inmetro, o volume nominal é aquele inscrito na medida de capacidade, que serve de base a uma transação comercial e correspondente ao volume limitado pelo plano que tangencia a parte inferior da referência de enchimento. Já o volume efetivo ou real corresponde à verdadeira quantidade de líquido presente em um recipiente.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
EXPERIMENTO 1
Colocamos cerca de 50 mL de água em um béquer e aquecemos em banho-maria medimos a temperatura até aproximadamente 60°C. Quando chegou à essa temperatura retiramos o béquer do banho-maria, colocamos ele na bancada. Logo em seguida, com uma pipeta de 5 mL e uma pera pipetadora, transferimos 5 mL de solução de permanganato de potássio (KMnO4) para o béquer com a água aquecida, misturamos e medimos novamente a temperatura, que caiu imediatamente para 5,5°C.
Temperatura é uma grandeza física que mensura a energia cinética média de cada grau de liberdade de cada uma das partículas de um sistema em equilíbrio térmico. Em sistemas constituídos apenas por partículas idênticas essa definição associa-se diretamente à medida da energia cinética média por partícula do sistema em equilíbrio térmico. A presente definição é análoga a afirmar-se que a temperatura mensura a energia cinética média por grau de liberdade de cada partícula do sistema uma vez consideradas todas as partículas de um sistema em equilíbrio térmico em um certo instante. A rigor, a temperatura é definida apenas para sistemas em equilíbrio térmico.
EXPERIMENTO 2
Para determinarmos a densidade de um objeto sólido, nós utilizamos um prego de ferro. Pesamos a amostra de ferro, que continha massa de 7,37g, para isso nós utilizamos uma balança com precisão de 0,01g. Determinamos o volume do prego colocando 40 ml de água numa proveta e colocamoscuidadosamente o prego na proveta, com isso o volume de água foi deslocado atingindo a marca de 41,5 ml. Então subtraímos o volume inicial do volume final e obtemos 1,5 ml. Depois disso fizemos a conversão de ml para cm³, onde 1 ml equivale a 1 cm³. Em seguida aplicamos a fórmula de densidade:
EXPERIMENTO 3
Para determinarmos a densidade de um líquido, nós pesamos uma proveta vazia, anotamos sua massa, (36,75 g). Colocamos 25 ml de álcool etílico na proveta, pesamos novamente, agora com a amostra, anotamos sua massa (56,38 g) e calculamos a massa da amostra pela diferença de massas:
56,38 \u2013 36,75 = 19,63 g
Após chegarmos ao valor da massa, calculamos a densidade da amostra pela fórmula:
CONCLUSÃO
O permanganato de potássio é um composto químico formado por íons de potássio e permanganato, comumente usado como substância anti-séptica anti-bactericida. Ao adicionarmos o permanganato de potássio à 50 ml de água produzimos o preparo de uma solução, ou seja, um sistema homogêneo.  As reações químicas alteram sua temperatura e a velocidade de suas moléculas. O aumento da temperatura faz aumentar as energias cinéticas das moléculas. À medida que as moléculas movem-se mais devagar, elas se chocam com menos frequência, ocasionando diminuição de sua velocidade e temperatura.
A densidade do ferro é 7,87 g/cm³. Através do experimento nós chegamos ao valor de 4,91 g/cm³ essa divergência explica-se por erros de medidas causados, na maioria dos casos, pela calibração imperfeita dos aparelhos, escoamento incorreto do líquido no recipiente e, sobretudo, pelo erro de leitura do observador, pois sua linha de visão, em alguns casos, não está na altura do menisco.
Podemos observar que na prática 2 \u201cMedida de densidade de um objeto sólido\u201d encontramos um valor aproximado de Densidade = 4,91 g/cm³ para um parafuso que serviu como referência para o experimento. A densidade do Ferro que encontramos em tabelas é de aproximadamente d = 7,86g/cm³. Entendemos que essa diferença pode se dar pelo fato de que o material da amostra \u201co parafuso\u201d não é uma amostra de ferro puro podendo ser uma liga metálica de ferro e outros componentes. E pelo fato do pequeno volume descolado podendo gerar uma interpretação equivocada na leitura da graduação da proveta
A densidade do álcool etílico é 0,789 g/cm³. Através do experimento nós chegamos ao valor 0,78 g/cm³, concluímos assim, que a técnica utilizada serviu para determinar a densidade do líquido.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS:
INSTITUTO NACIONAL DE METROLOGIA, NORMALIZAÇÃO E QUALIDADE INDUSTRIAL \u2013 INMETRO. Disponível em: http://www.inmetro.gov.br/legislacao/rtac/pdf/RTAC000155.pdf. Acesso em: 19 SET. 2016.
TABELA DE DENSIDADE DOS MATERIAIS. Disponível em: http://www.euroaktion.com.br/Tabela%20de%20Densidade%20dos%20Materiais.pdf.
Acesso em: 19 SET. 2016.
ETANOL. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Etanol .
Acesso em: 19 SET. 2016.
TEMPERATURA. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Temperatura.
Acesso em: 19 SET. 2016.
6 pág.