segunda lista de exercicios inorganica II

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA - 
IFBA 
CAMPUS – PORTO SEGURO 
Coordenação de Química 
 
Química Inorgânica Teórica II - Curso de Licenciatura em Química – 4° Semestre 
Prof. Allison Gonçalves – 
 
2a lista de exercícios - Hidrogênio 
 
 
1. A reação do H2 com o O2 é muito favorável (termodinamicamente), mas a 25C, a 
cinética não favorece, necessário uma energia adicional, para aumentar a 
temperatura. 
 
2. Descreva as propriedades físicas da água na ausência da ligação de hidrogênio. 
 
3. Por que alguns elementos do grupo 1 e 2 possuem um valor de ΔHformação E
+ 
positivo;, quando comparado com outros grupos? 
 
4. Considerando a formação de compostos moleculares (hidretos), indique com a 
relação ao elemento quais são as principais forças envolvidas, indicando qual 
fator é predominantes para que essas formas atuem. 
 
5. Assuma por um momento que um próton ou um hidroxônio possa existir 
independentemente na água. Como esse próton interagiria com uma molécula de 
H2O? Desenhe um diagrama como parte de sua resposta, aplicando as 
interações dos orbitais presentes na ligação covalente. Lembrem-se da 
hibridização para ajudar na resposta. 
 
6. A formação de compostos de hidrogênio e os metais do Grupo 1 e 2 (exceto Be) 
é termodinamicamente favorável. Desta forma, indique, com base nos valores 
termodinâmicos, por que observamos variação como, por exemplo, de MgH2 (ΔG 
padrão de formação = -35,9) para o BaH2 (ΔG padrão de formação = -140)?. 
 
7. Durante a formação dos hidretos salinos, podemos observar uma série de 
energias envolvidas, as quais são bastante semelhantes aos compostos iônicos. 
Indique quais são estas energias e comente sobre as energias que favorece a 
formação dos hidretos salinos. 
 
8. Use o ciclo de Born-Haber para a formação do KH e use-o para calcular um valor 
para a energia reticular desse composto. O ΔH°formação = - 57,8 kJ mol
-1
. As demais 
grandezas são: ΔHsubl= – 89,2 kJ mol
-1
; EI = – 418,9 kJ mol-1; ΔHdissociação = 436,4 kJ 
mol-1; AE = –77 kJ mol-1. 
 
9. Usando os dados fornecidos a seguir (valores em kJmol-1) e ciclos de Born-Haber 
para a formação do hidreto e do cloreto de sódio, calcule os calores padrão de 
formação de cada caso. Que tipo de composto é mais estável? Discuta 
brevemente as principais razões para as diferenças nas estabilidades 
determinadas pelo calor padrão de formação. 
 
 
 
 
Tabela1. 
 
Composto ΔHsub EI ΔHdissociação AE U E-H 
NaH 107,3 495,9 218,2 -73 -808 
NaCl 107,3 495,9 121,7 -349 -787 
 
10. A energia de ionização do H2 é maior que a do Li, mesmo com o elétron 
experimentando uma carga nuclear efetiva de aproximadamente +1 em cada 
caso. Dada essa informação, por que esperaríamos que a energia de ionização 
fosse maior para o H2? 
 
11. Delineie o por que do Be não formar compostos salinos (como os compostos 
presente no Grupo 1 e 2, reagindo com o hidrogênio). 
 
12. Qual das ligações de hidrogênio devemos esperar que seja a mais forte, S – 
H---O ou O – H---S? Por quê? 
 
13. Descreva as diferenças físicas importantes e uma diferença química entre cada 
um dos compostos de hidrogênio dos elementos do bloco p do Período 2 e os 
seus correspondentes do Período 3. 
 
14. Para a formação do H+ no estado gasoso, a energia livre de Gibbs aponta que 
seria necessário muita energia, pois o processo não é favorável. Com isso aponte 
quais são as alternativas para formação, por exemplo, do HF, indicando quais 
energias estão envolvidas no processo. 
 
15. Organize H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de: a) aumento de acidez e b) 
aumento de basicidade diante de um ácido duro e como próton.