Preparo e Padronização de Solução de NaOH 0,1 Mol.L

Prévia do material em texto

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA – Química Analítica Experimental II 
Aula 04 - Preparo e Padronização de Solução de NaOH 0,1 M 30-08-2018 
Química Industrial, 4° Período. 
Alunos: Denner Evaristo dos Santos Silveira, Estevan Hiroyuki Yamamoto, Krishnara Luzia 
Guedes de Souza e Sabrina Mendes Lima de Souza da Silva. 
Cleide Sandra Tavares Aráujo 
 
Palavras-chave: Volumetria. Titulação. Padronização. Hidróxido de Sódio. Fator de correção. 
Introdução 
 
A titulação é um método analítico quantitativo utilizado para determinação da 
concentração de um titulante, através de uma solução denominada titulado, a qual a 
concentração é conhecida. O titulante é a espécie armazenada na bureta 
volumétrica (neste caso é o NaOH 0,1M) e é escoado em uma solução denominada 
titulado (solução de Biftalato de Potássio - HKC8H4(COO)2). O sinal analítico, ou 
seja, o que fará ser possível calcular a concentração do titulante, é o volume 
(CUCHINSKI; CAETANO; DRAGUNSKI, 2010). 
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. É insolúvel em 
água, porém solúvel em etanol. O indicador (fenolftaleína 1%), mostrará o fim da 
titulação ao mudar de cor a solução do erlenmeyer com o titulado (TAVARES, 2018). 
O hidróxido de sódio (NaOH) reagente deste experimento, não é um padrão 
primário sendo instável, reage com a atmosfera, absorvendo água e carbonatos em 
suas estruturas cristalinas. Estes podem contaminar o hidróxido de sódio e interferir 
nas soluções feitas a partir dele. Logo, para saber a concentração real da solução de 
NaOH 0,1M, faz-se uma padronização. Esta, tem como função determinar a 
concentração real da solução, por meio das titulações, ou seja, faz-se um reajuste 
na concentração da solução (TAVARES, 2018). 
Hidrogeno ftalato de potássio ou biftalato de potássio, abreviado para 
simplesmente KHP, é um sólido branco ou incolor e iônico que é sal de potássio do 
ácido ftálico de fórmula química HKC8H4(COO)2. Este, será utilizado para preparar a 
solução de titulado para a padronização (TAVARES, 2018). 
 
 
Resultados e Discussão 
 
Para efetuar a padronização da solução NaOH 0,1 mol/L, inicialmente foi 
calculado a massa de biftalato de potássio (C8H5KO4) necessária para reagir com 25 
mL da solução de NaOH 0,1 mol/L. Segue a reação química abaixo: 
 
Equação química 1: Reação entre biftalato de potássio e hidróxido de sódio. 
C8H5KO4(aq) + NaOH(aq) → C8H4O4NaK(aq) + H2O(l) 
 
Sabendo-se que a estequiometria da reação ocorre na proporção 1:1 e 
supondo que a concentração de NaOH realmente seja de 0,1 mol/L, partiu-se para o 
cálculo referente à massa necessária de biftalato de potássio: 
 
0,1 mol de NaOH – 1000 mL 
 x – 25 mL 
x = 0,0025 mol de NaOH. 
 
 Transformando o valor em mol encontrado para gramas de C8H4O4NaK, tem-
se que: 
𝑛 =
𝑚𝐵𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡á𝑠𝑠𝑖𝑜
𝑀𝑀𝐵𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡á𝑠𝑠𝑖𝑜
→ 0,0025 𝑚𝑜𝑙 =
𝑚
204,23
𝑔
𝑚𝑜𝑙
→ 𝑚 = 0,51 𝑔 
 
Assim, pesou-se a massa de biftalato de potássio calculada, transferindo-a 
para um erlenmeyer. Logo em seguida, adicionou-se água destilada para que 
ocorresse a dissolução do sólido e fenolftaleína para auxiliar na visualização do 
ponto final da titulação procedente. 
Foi usada a bureta de 25mL, por causa do possível erro da concentração do 
NaOH poderia ser usado mais do que 25mL, sendo necessário encher novamente a 
bureta. Para evitar isso, quando se aproximou de ter adicionado 20mL corrigiu-se o 
nível de NaOH para 15mL. 
Na titulação foi usado 25,5mL de hidróxido de sódio, ou seja neste volume há 
0,0025mol da base. A partir deste sinal analítico é possível conhecer a real 
concentração do hidróxido de sódio. 
 
25,5mL de NaOH – 0,0025mol de NaOH 
 1000mL de NaOH – y 
y= 0,098mol 
Dessa forma, a real concentração do hidróxido utilizado é 0,098M. Para 
calcular do fator de correção, usa-se a fórmula: fc= Ci/Cr, onde Cr= Concentração 
incial e Cr= Concentração real encontrada. 
fc= 0,1M/0,098M 
fc=1,02 
 O erro da concentração do hidróxido de sódio foi bem pequeno, já que houve 
uma variação de apenas 0,002 M, equivalente a 2% de erro. O fator de correção 
deverá ser utilizado nos próximos uso do NaOH para minimizar futuros erros 
analíticos. 
 
Considerações Finais 
 
As técnicas de preparo e padronização de soluções são rotineiras em 
processos químicos. Portanto, tais técnicas foram explorados no experimento, 
partindo de uma solução já preparada de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol.L-1. 
Uma vez que se pedia uma aferição mais rígida do processo, esperava-se a 
realização de uma titulação em triplicata, mas como as soluções usuais do 
laboratório são escassas, não foi realizado o experimento em triplicata, sendo 
realizado apenas uma vez, no qual apresentou, após padronizado um valor de fator 
de correção igual a 1,02, sendo assim, para a concentração final de NaOH um valor 
de 0,098 mol.L-1 foi apresentado. 
 
Referências 
 
-CUCHINSKI, Ariela Suzan; CAETANO, Josiane; DRAGUNSKI, Douglas C. 
Extração do corante da beterraba (Beta vulgaris) para utilização como 
indicador ácido-base. Eclética química, v. 35, n. 4, 2010. 
 
-TAVARES, C., Apostila Química Analítica Experimental II, 2018.