Relatório de Química - Teste de Chamas

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Disciplina: Química Aplicada a Engenharia
Professor: Roberto Santos
Turma: 1 5QAEN-NT2 
Turno: Noturno
RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA – TESTE DE CHAMA
Equipe: Letícia Souza, Vitor Canário, Emanoel Proxedes, Jefferson Oliveira, Diego Fernandes.
INTRODUÇÃO: 
Relatório da aula prática supervisionada pelo professor Roberto em laboratório no dia 3 de setembro de 2018, onde os alunos puderam ver na prática a interação da luz com a matéria, sendo este um fenômeno que intriga a todos. 
Modelo atômico de Bohr
Bohr estabeleceu o modelo atômico sistema planetário que é usado até os dias atuais. Bohr chegou a esse modelo de átomo refletindo sobre o dilema do átomo estável. Ele acreditava na existência de princípios físicos que descrevessem os elétrons existentes nos átomos. Esses princípios ainda eram desconhecidos e graças a esse físico passaram a ser usados. Tudo começou com Bohr admitindo que um gás emitisse luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica pelo fato de que os elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e depois a liberam na forma de luz. Com isso, ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de níveis de energia. Mas se um átomo absorve energia de uma descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e passam para um nível de energia maior, nesse caso o átomo está em estado excitado. Com essas constatações Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas.
OBJETIVO:
Teve como objetivo:
Caracterizar os elementos químicos através dos seus espectros de emissão; 
Relacionar cor da chama obtida, pelo aquecimento das soluções, com as mudanças de níveis energéticos do átomo, como descrito pela teoria de Bohr.
MATERIAIS UTILIZADOS:
Vidrarias e diversos:
Béquer de 400 a 600mL
Béqueres de 50 a 100 mL
Lamparina à álcool 
Haste metálica
Pissete contendo agua destilada
Reagentes e soluções:
Soluções ácidas de nitrato
Sulfato ou cloreto de sódio
Lítio, cálcio, ferro, potássio e bário de 1 % (m/v)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Tomar uma haste metálica e aquecê-la na chama da lamparina para eliminar contaminantes voláteis. Resfriá-la com água destilada e limpar com o papel toalha.
Introduzir a haste na solução do cátion, tomando uma pequena porção e levando à chama da lamparina. Pode ser também utilizada uma pequena porção de grãos de sal.
Anotar a coloração observada na tabela de dados.
Antes de usar outra solução, repita as três etapas anteriores.
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
Dados experimentais:
	Solução/ Sal sólido
	Símbolo do Cátion
	Cor observada
	Comprimento de onda/aproximadamente
	Sódio
	NaCI
	Laranja
	589,6
	Lítio 
	LiCI
	Vermelho
	670,6 
	Potássio
	KCI
	Lilás
	404,4
	Cálcio
	Ca
	Verde 
	620,3
	Ferro
	Fe
	Verde 
	510,0
	Cobre
	CuCI2
	Azul esverdeado 
	487,4
	Bário
	BaCI2
	Amarelo 
	534,7
Os objetivos foram alcançados? Sim.
Após a exposição das substâncias a uma determinada temperatura, foi observado absorção de energia e a emissão de espetros de diferentes tonalidades devido a sua diferença. Foi observado que as substâncias apresentaram tonalidades após serem expostas.
Após observação de variação de cores e análise das substâncias, o resultado foi satisfatório, pois cada uma reagiu de forma diferente, baseada na quantidade exposta na chama e devido à sua massa molecular. 
Aplicações no dia-a-dia:
Pirotecnia (fogos de artifício)
Luminosos e lâmpadas
Luz Laser
Bioluminescência (vagalumes)
CONCLUSÃO:
Observamos que cada sal possui uma coloração característica devido à disposição dos elétrons nas camadas de energia, quando um sal recebe uma quantidade bem definida de energia os elétrons tendem a saltar para uma camada mais externa, assim quando perdem energia os elétrons voltam para sua camada original emitindo desta forma uma luz característica de cada cátion.