PRATICA 05 ABNT (1) 2

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA	 AFRO-BRASILEIRA
INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL BACHARELADO EM ENGENHARIA DE ENERGIAS
RELATÓRIO DE LABORATÓRIO DE QUIMICA I:
PRÁTICA V: EVIDÊNCIA DA OCORRÊNCIA DE REAÇÃO QUÍMICA
Redenção – CE
De setembro de 2018
INTRODUÇÃO
	Segundo a lei da conservação da massa a quantidade dos reagentes antes da reação é a mesma depois da reação, mas quando isso não acontece nos encontramos diante de situações em que um dos reagentes é maior que a outra, ou seja, teremos um reagente limitante e um reagente em excesso. 
Um reagente limitante numa reação segundo Brown(2005) é aquele que depois da reação é totalmente consumido, ele é chamado de reagente limitante porque ele limita a quantidade de produto formada, sendo os outros reagentes chamados de reagentes em excesso.
Segundo Pereira e Silva(2009) para além da quantidade de reagentes, existem outros fatores como, a impureza dos reagentes, seu manejo inadequado, imprecisão das medidas efetuadas pelos aparelhos do laboratório, a pressão e a temperatura podem variar, a reversibilidade da reação, condições de reação, entre outros que influenciam o rendimento da reação. 
Nesta prática vamos verificar a reação entre o fosfato de sódio hidratado (Na3PO4. 12H2O) e o cloreto de Bário hidratado (BaCl2.2H2O), e identificar o reagente limitante pelo teste de excesso de íons.
OBJETIVOS
-Obtenção do precipitado
-Determinar o reagente limitante
-Identificar a formação de precipitado em uma reação;
-Determinar a composição percentual da mistura;
MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS:
-Amostra A;
-Balança analítica;
-Vidro de relógio; 
-Béquer de 250mL;
-Pisseta com água destilada;
-Bastão de vidro;
-Banho-maria;
-Papel de filtro; 
-Funil;
-Provetas 50 ml; 
-Erlenmeyers 100mL;
-Água morna;
-Etanol;
-Placa de Petri;
-Estufa;
-Cloreto de bário hidratado[BaCl2.2H2O] 0,5 M;
-Fosfato de Sódio hidratado [Na3PO4.12H2O] 0,5 M
MÉTODOS
OBTENÇÃO DO PRECIPITADO BA3(PO4)2 
Pegou-se a amostra A que continha uma mistura de BaCl2. 2 H2O e Na3PO4. 12 H2O, presente na bancada.
Colocou-se uma quantidade da mistura em uma placa de Petri e pesou-se, a seguir transferiu – se a amostra para um béquer de 250mL.
Se adicionou 200 mL de água destilada e agitou-se a solução com um bastão de vidro por cerca de 1 minuto. Esperou-se o precipitado sedimentar deixando o bastão dentro de béquer e o cobrindo com a placa de Petri.
Colocou-se o béquer em banho-maria por 11 minutos.
Enquanto o precipitado era mantido aquecido pesou-se um papel de filtro anotando-se a massa do papel e dobrou-se conforme a indicação da figura 1. Em seguida, adaptou-se o papel ao funil utilizando água destilada para fixá-lo. 
Filtrou-se o precipitado, inicialmente sem agitar, ainda morno. Do filtrado retirou-se duas alíquotas de 50 mL com uma proveta e colocou-se cada uma dessas duas amostras em Erlenmeyers de 100 mL, os reservando para a segunda parte do experimento. 
Lavou-se o precipitado com água morna e o Lavou com um pouco de etanol também. 
Removeu-se o papel de filtro e o colocou na placa de Petri para secar na estufa. Verificando a massa a cada 5 minutos até atingir um peso constante. 
DETERMINAÇÃO DE REAGENTE LIMITANTE
Teste para excesso de PO43--: 
Adicionou-se inicialmente 2 gotas de BaCl2.2H2O 0,5 M ao Erlenmeyer que continha 50 mL do filtrado, buscando uma formação de precipitado. 
Teste para excesso de Ba2+: 
Adicionou-se inicialmente 2 gotas de Na3PO4.12H2O 0,5 M ao Erlenmeyer que continha 50 mL do filtrado, buscando uma formação de precipitado. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES: 
 OBTENÇÃO DO PRECIPITADO BA3(PO4)2
Ao pesar a amostra A, a balança indicava 2,3 g, então reduzindo um pouco a quantidade, obtivemos 2,014 g, como estava difícil ter exatamente 2 g da amostra, optamos por utilizar 2,014 g, e enquanto o precipitado estava em banho maria, durante 11 minutos, pesamos um papel de filtro, e tivemos um peso de 0,973 g, que usamos depois para filtrar o precipitado que foi aquecido. Terminando a filtração e termos lavado o precipitado com água morna e etanol removemos o papel filtro colocando -o em uma placa de petri para secar na estufa, mas antes pesamos o precipitado antes de ser secado, e obtivemos um peso de 47, 542g sendo que a placa de Petri pesava 42,247g e o papel de filtro pesava o,973g então subtraindo esses valores observamos que o peso do precipitado foi de 4,322 g, 5 minutos depois de estar na estufa, foi pesado de novo, e colocado outra vez na estufa, por mais 5 minutos, e este processo foi repetido 5 vezes, os resultados obtidos estão na tabela 1.
Tabela 1-Peso do precipitado antes e depois de estar na estufa.
	Peso antes de colocar na estufa
	Primeira pesagem 
	Segunda pesagem
	Terceira pesagem
	Quarta pesagem
	Quinta pesagem
	4,322 g
	1,504 g
	0,93g
	0,79g
	0,74g
	0,74g
Fonte: elaboração própria
DETERMINAÇÃO DE REAGENTE LIMITANTE
Para saber o reagente limitante fizemos o teste de excesso de íons, para o excesso de íon PO43- e para o excesso de Ba2+ na solução filtrada de 50ml, No primeiro teste adicionamos à solução 2 gotas de BaCl2.2H2O 0,5 M ao erlenmeyer que continha 50 mL do filtrado, e não apareceu um precipitado tal como mostra a figura 1-a), mas ao adicionar 2 gotas de Na3PO4.12H2O 0,5 M ao erlenmeyer que continha50 mL do filtrado também, ocorreu uma mudanca de cor, o liquido que era incolor ficou branco tal como ilustra a figura 1-b), nos indicando que o ion Ba2+ estava em excesso.
Figura 1- teste de excesso de íons
Adição de BaCl2.2H2O 0,5 M b) adição de Na3PO4.12H2O 0,5 M
 Fonte:acervo pessoal
PÓS-LABORATÓRIO
1 QUAL O RENDIMENTO REAL OBTIDO?
R: O rendimento obtido Foi de 0,74g de Ba3(PO4)2 que foi o precipitado formado.
2 QUAL O REAGENTE LIMITANTE?
R: Como demostrado nos resultados o reagente limitante foi o Na3PO4. 12 H2O.
3. COMO VOCÊ TESTARIA A PRESENÇA DE NA3PO4. 12H2O EM EXCESSO NUMA MISTURA DESCONHECIDA?
R: Para testar a presença de Na3PO4. 12H2O em excesso fariamos o inverso do procedimento para testar se ba+ está em excesso, ou seja exatamente o mesmo procedimento que foi usado nesta pratica adicionando 2 gotas de BaCl2.2H2O para formar precipitados de íon fosfato. 
4. QUAL A COMPOSIÇÃO PERCENTUAL DA MISTURA? 
R: Para determinar a composição percentual da mistura precisamos saber por estequiometria a massa do reagente limitante:
Tal como verificamos na pratica foi produzido 0,74g de precipitado Ba3(PO4)2.
A composição percentual dos 0,74 g do sólido obtido a partir da mistura BaCl2 . 2 H2O e Na3PO4 . 12 H2O após a reação será:
2Na3PO4.12H2O(Aq)+3BaCl2.2H2O(Aq) → Ba3(PO4)2(S)+ 6NaCl(Aq)+30H20(l)
Massa de Na3 PO4 . 12 H2O = 2 x 380,2 g/mol; Massa de BaCl2 . 2 H2O = 3 x 234,23 g/mol; Massa de Ba3(PO4)2 = 601,96g/mol.
2 x 380,2 ----------------- 601,96
X	------------------ 0,74
X = 0,93 g de Na3PO4 . 12 H2O (reagente limitante)
2,014 g (que foram adicionadas no início do experimento ) – 0,93 g de Na3PO4 . 12 H2O = 1,079 g de BaCl2 . 2 H2O.
Logo a composição Percentual de Na3PO4 . 12 H2O será:
Composição Percentual de BaCl2. 2 H2O será:
CONCLUSÃO 
Nesta prática, para além de aprendermos sobre o reagente limitante, foi interessante aprender também sobre o processo de filtração usando o funil e o papel de filtro, apesar de ser um processo bastante demorado, que requer muita paciência, podemos comprovar que é praticamente um processo bastante eficaz, para estas circunstâncias.
Foi possível verificar que a temperatura tem uma grande influencia na obtenção do precipitado real, foi possível verificar isto durante o processo de colocar o precipitado na estufa, ou seja, cada vez que colocávamos o precipitado na estufa por 5 minutos, este quando era retirado apresentava uma massa cada vez mais reduzido e próximo da massa real, até que a uma dada alturaa massa manteve-se constante.
	Concluimos também que o processo usado para determinar qual é o reagente limitante foi bastante eficaz e claro, não houve o mínimo resto de dúvida sobre o reagente limitante, que é o Na3PO4. 12 H2O. Apesar de ser um processo demorado, é muito simples e muito prático
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
BROWN, T. L; LEMAY, Jr, H. E; BURSTEN, B.E; BURDGE, J. R. Química a Ciência Central. 9. ed. São Paulo: Pearson 2005.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Leis Ponderais. Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/leis-ponderais.htm>. Acesso em: 08 abr. 2018.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Rendimento de uma reação. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/rendimento-uma-reacao.htm>. Acesso em 08 de abril de 2018.
Manual de laboratório de química geral I, UNILAB 2017.2, Redenção-ce.