Relatório Determinação do Teor de Acidez do Vinagre

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA ANALÍTICA
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3003
	DATA
	06/06/2018
	GRUPO
	
	TÍTULO
	Determinação do Teor de Acidez do Vinagre
	OBJETIVOS
	Determinar a concentração de ácido acético presente numa amostra de vinagre por volumetria de neutralização e verificar se o produto atende as especificações de qualidade, ou seja, se contem 4 a 5g de ácido acético em 100mL de vinagre.
	
	
	INTRODUÇÃO
		O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), produzido por um processo fermentativo, muito utilizado como condimento em saladas. Mais corretamente o vinagre é um condimento obtido por fermentação alcoólica de matérias primas açucarada ou amiláceas, seguida de fermentação acética. (COTTA et all, 2014)
	O vinagre que encontramos no mercado é resultante da fermentação de vinho, contudo outros materiais podem ser utilizados para a sua obtenção. Como exemplo tem vinagres de sucos de frutas, de tubérculos, de cereais e até vinagre de álcool. A legislação brasileira considera que o vinagre de vinho deve conter 40 gramas de ácido acético por litro de solução ou 4% m/v. (COTTA et all, 2014)
	Já a soda cáustica, também conhecida como Hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usada na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. (MARINHO, 2012) 
	A análise volumétrica refere-se a todo procedimento em que se mede o volume de um reagente usado para reagir com um analito (HARRIS, 2005). A adição gradativa de uma solução de um reagente à solução de outro, até que a solução esteja completa, é chamada de titulação. 
	As reações de neutralização são importantes no procedimento de titulação ácido-base, no qual a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido. (RUSSEL, 2006)
	Quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o analíto, ocorre o ponto de equivalência, ou ponto de viragem. Ao ocorrer uma mudança súbita de uma propriedade física da solução, dizemos que esse é o ponto final da titulação, e a diferença entre o ponto de viragem e o ponto final é chamado erro de titulação. 
	Essa mudança só é percebida com o auxílio de um indicador, que deve ser acrescentado ao ácido. Um indicador é um composto com uma propriedade física (normalmente a cor) que muda abruptamente quando próximo ao ponto de equivalência. A mudança é causada pelo desaparecimento do analito ou pelo aquecimento do excesso de titulante. (HARRIS, 2005). Quando essa mudança ocorre a titulação se conclui por completo. 
	MATERIAIS E REAGENTES
	Balão volumétrico de 250mL
Bureta de 50mL
Béquer de 50 ou 100mL
Agitador magnético
Pipeta volumétrica de 25mL (2)
Erlenmeyer de 250mL
Proveta de 50mL
Béquer com água destilada recém fervida
Barra magnética
Fenolftaleína 1%
Solução padrão de NaOH 0,1mol/L
	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	
Preparação da solução de vinagre
Homogeneizou a amostra de vinagre branco, após pipetou-se uma alíquota de 25mL para um balão volumétrico de 250mL. Completou-se o volume com água destilada e acertou-se o menisco. Após, agitou-se para homogeneizar. 
Determinação da acidez total no vinagre
Pipetou-se uma alíquota de 25mL da solução de vinagre preparada anteriormente e transferiu-se para um erlenmeyer de 250mL. Mediu-se 40mL de água destilada numa proveta e adicionou-se no erlenmeyer. Adicionou-se 3 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína e homogeneizou. Após, montou-se o sistema de agitação magnética.
Lavou-se a bureta de 50mL com um pouco de NaOH 0,1 mol/L. Descartou-se este volume. Após fixou-se a bureta de 50mL no suporte universal. Fechou-se a torneira de controle de escoamento. Com auxílio de um béquer de 50mL, encheu a bureta com solução de NaOH 0,1 mol/L e foi observado se havia vazamento. Verificou-se se havia bolhas entre a torneira e a extremidade inferior da bureta. Em seguida, encheu-se a bureta com NaOH 0,1 mol/L e acertou-se o menisco com traço de aferição (zero), que fica na parte superior. 
Titulou-se com a solução de NaOH 0,1 mol/L até mudança de coloração para levemente rosa. Anotou-se o volume e calculou-se o teor de ácido acético no vinagre em g/100mL.
	RESULTADOS E DISCUSSÃO
	Foram observadas e anotadas as quantidades de NaOH em cada amostra, para que ocorressem a mudança nas suas colorações. E puderam-se perceber os seguintes resultados: Amostra 1: 20,4 ml; Amostra 2: 20,1ml; Amostra 3: 20,5 ml.
Logo, com esses resultados, foram determinados o teor de ácido acético em cada amostra, como pode ser observado no quadro 1:
Resultado da Acidez no Vinagre:
	Grupo
	Volume gasto de NaOH (mL)
	Teor de acidez (g/100mL)
	1
	20,4 ml
	5,3
	2
	20,1 ml
	5,0
	3
	20,5 ml
	5,3
	Média
	20,3 ml
	5,2
	CONCLUSÕES
	Conclui-se que a acidez do vinagre usado no teste está dentro dos padrões aceitos para a porcentagem de ácido acético que o mesmo pode conter, que é de no mínimo 4%. 
E que a análise triplicata é um procedimento de fundamental importância na busca de resultados como o da acidez do vinagre aqui constatado, e sempre deve ser feito o cálculo de molaridade da solução padrão secundário pelo fato de a mesma variar a cada vez que é feito, de acordo com as condições as quais s submetida cada análise.
	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
	COTTA, Jussara Ap. Oliveira; VIEIRA, Karla M.; LINHARES, Lucília Alves; MOREIRA, Reginaldo J..Apostila Aula Prática - Química. UFOP - Departamento de Ciências exatas e aplicadas - Campus João Monlevade, 2014. 
 
MARINHO, A.C. Determinação do teor acidez do vinagre , 2012. 
HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. 6ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005.
RUSSEL, J.B.Química Geral. 2 ed. v1. São Paulo: Makron Books, 2006.