Relatório Analítica - Determinação de Ácido Acético em Vinagre (1)

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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE
Alunos: Jaciane Arcanjo, Nilma Rodrigues, Pafeu Nazário, Paula Ribeiro e Renato Martins
Semestre e turma: 9º - 2021.2
Data da realização da Prática: 02/12/2021 Professor: Fernando Silveira
Paulistana – PI, 16/12/2021
INSTITUTO FEDRAL DO PIAUÍ – IFPI LICENCIATURA EM QUÍMICA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE
JACIANE ARCANJO NILMA RODRIGUES PAFEU NAZÁRIO PAULA RIBEIRO RENATO MARTINS
Relatório apresentado ao Curso de Química, como pré-requisito para obtenção de nota na disciplina de Química Analítica Quantitativa Experimental.
Paulistana – PI, 11/09/2021
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO.	5
OBJETIVOS	5
OBJETIVO GERAL	5
OBJETIVO ESPECIFICOS	6
MATERIAS ULTILIZADOS	6
PARTE EXPERIMENTAL	6
RESULTADOS E DISCURSSÃO	7
CONCLUSÃO	8
REFERENCIAS	9
ANEXOS	10
RESUMO
A volumetria de neutralização é uma técnica bastante utilizada em Química Analítica para quantificação de ácidos ou bases em soluções, também conhecida como volumetria ácido-base. A titulação volumétrica, consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra, o analítico, com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida, a solução padrão. essa técnica é baseada em uma reação entre o analito e a solução padrão, através da quantidade de titulante usada, podemos calcular a quantidade de analito que estará presente numa amostra., existindo alguns tipos de titulação volumétrica, destacando a titulação ácido-base, titulação de oxidação-redução, titulação de precipitação e titulação de complexação. o vinagre comercial submetido à titulação contém uma concentração de Ácido Acético dentro das especificações de qualidade, pois o teor obtido está entre 4 a 6%, corroborando com o padrão estabelecido pela legislação brasileira que estabelece 4 % como teor mínimo de ácido acético em vinagre comercial.
1. INTRODUÇÃO
A volumetria de neutralização é uma técnica bastante utilizada em Química Analítica para quantificação de ácidos ou bases em soluções, também conhecida como volumetria ácido-base. A volumetria é decorrente do fato de utilizar-se o volume das substâncias para conhecer a concentração real de um ácido ou uma base tendo auxílio de uma solução titulante padrão, a qual é conhecida a molaridade e tem-se nota do volume utilizado para completar a reação de neutralização. (Fernandes; D. 2021) A titulação volumétrica, consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra, o analítico, com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida, a solução padrão. essa técnica é baseada em uma reação entre o analito e a solução padrão, através da quantidade de titulante usada, podemos calcular a quantidade de analito que estará presente numa amostra., existindo alguns tipos de titulação volumétrica, destacando a titulação ácido-base, titulação de oxidação-redução, titulação de precipitação e titulação de complexação. Na titulação ácido base vai trata-se da execução de uma reação de neutralização por meio da adição de uma solução titulante a uma solução titulada, com concentrações e quantidades conhecidas (SIMÕES, 2012), sendo possível descobrir a concentração de alguma espécie química ácida ou básica a partir da quantidade de titulante necessário para neutralizá-lo.
O vinagre é um condimento oriundo exclusivamente da fermentação do vinho, onde ocorre a conversão do álcool em ácido acético por bactérias acéticas. Amplamente apreciado no mercado alimentício, constitui um condimento importante para a indústria, cuja produção no Brasil registra valores acima de 200 milhões de litros (ANAV, 2010). e deve conter uma acidez volátil mínima de 40 gramas por litro expresso em ácido acético (4%). A sua graduação alcoólica não pode ultrapassar a 1°GL e deve ser obrigatoriamente pasteurizado.
2. OBJETIVOS
2.1 OBJETIVO GERAL
· Determinar o teor de ácido acético;
2.2 OBEJTIVOS ESPECÍFICOS
· Identificar o titulante e indicador adequados;
· Expressar corretamente a concentração de ácido acético no vinagre.
3. MATERIAL E REAGENTES ULTILIZADO
· Balão volumétrico - 100 ml;
· Pipeta volumétrica;
· Erlenmeyer – 250 ml;
· Bureta;
· Vidro de relógio;
· Balança analítica;
· Água destilada;
· Fenolftaleína 1,0 %;
· NaOH 0,10 mol/L-1;
· Ácido acético – Vinagre.
4. PARTE EXPERIMENTAL
No primeiro momento pesou-se aproximadamente 20,103g de vinagre, em seguida o vinagre foi transferido para um balão volumétrico de 100 ml após a transferência foi completado o volume com água destilada, foi dada uma leve girada para que a mistura se tornasse homogênea. Logo após, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, foi transferido 25 ml da mistura para um erlenmeyer de 250 ml. Adicionou- se 25 ml de água destilada e acrescentou 5 gotas de fenolftaleína 1,0%.
Para a titulação, foi usado a solução de NaOH 0,10 mol/L, para isso foi utilizado 0,419g de NaOH.
Em uma barra de suspensão foi colocado uma bureta contendo a base – NaOH. Logo em baixo um erlenmeyer contendo a solução ácida. Começou-se a ser liberada a gota a gota da solução de NaOH, com o passar do tempo foi possível observar a mudança de coloração no ácido, passando a ter uma cor rosa, até que fosse possível a cor rosa predominava mesmo com a agitação da solução.
5. RESULTADOS E DISCURSSÃO
Foi possível observar as pequenas mudanças de tonalidade que ocorreram com a adição da solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,10 mol/L na solução de ácido acético (C2H4O2) com a presença da fenolftaleína à 1,0 %, como mostra a imagem a seguir:
Nota-se que apenas uma pequena região da solução apresenta mudança na tonalidade, isso ocorre devido ao fato dos íons OH- entrarem em contato a solução ácida. A fenolftaleína é incolor em meio ácido, quando os íons OH- são adicionados eles reagem com os íons H+ e por um pequeno período de tempo aquela região da solução torna-se básica e o tom rosado da fenolftaleína surge na solução.
Porém, logo em seguida, quando a concentração dos íons OH- supera a concentração dos íons H+ a tonalidade da solução torna-se totalmente rosada
indicando o estado básico da solução. Como mostrada não imagem abaixo:
O volume de solução de NaOH acionada na solução de ácido acético até a solução final tornar-se-á básica foi de 18 mL, esse volume pode ser diferente de acordo com a concentração molar da solução de NaOH.
6. CONCLUSÃO
De acordo com os resultados obtidos e a comparação com a literatura concluiu- se que o vinagre comercial submetido à titulação contém uma concentração de Ácido Acético dentro das especificações de qualidade, pois o teor obtido está entre 4 a 6%, corroborando com o padrão estabelecido pela legislação brasileira que estabelece 4 % como teor mínimo de ácido acético em vinagre comercial. Desse modo a verificação das características físico-químicas do vinagre pode-se dizer que foram satisfatórias.
7. REFERENCIAS
ANAV, Associação Nacional das Indústrias de Vinagre. Vinagre. 2010.
Disponível em:< http://www.anav.com.br/index.php> Acesso em 16 dez. 21
FERNANDES, Dhion meyg da S. VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO.
2021. Canal Colaborativo Meu Artigo.
SIMÕES, Teresa Sobrinho, et al. Técnicas Laboratoriais de Química - Bloco II. Porto Editora, Porto. 2003.
8. ANEXOS
QUESTIONÁRIO PRÉ LABORATORIAL
1- Qual o efeito do erro da amostragem no resultado da análise?
Existem vários erros possíveis no processo de amostragem, tais como, erro sistemático: quando o erro é provindo do método do analista ou a infraestrutura utilizada na análise, erro por contaminação que ocorre quando a amostra entra em contato com diferentes espécies, o efeito nos erros de amostragens é, principalmente, a interferência no resultado final da análise.
2- Como é realizada a amostragem de uma suspensão?
É realizada com uma pequena porção da amostra sólida finamente moída, assim dispersa em um solvente adequado, formando uma suspensão sólido-líquido que pode ser introduzida no tubo degrafite para análise elementar. A amostragem de suspensão combina as vantagens da analise direta de sólidos com a amostragem de solução, favorecendo a calibração dos espectrômetros, na maioria das vezes, com soluções aquosas de referência.
3- Por que é necessário realizar a abertura da amostra por dissolução com acido em lugar de realizara a titulação diretamente na amostra?
4- O que é titulação direta? E retrotitulação ou titulação de retorno? Titulação Direta é quando a titulação padrão é colocado na bureta e adicionado ao titulado no erlenmeyer. Titulação de retorno é um processo no qual o excesso de uma solução padrão usado para consumir o analito é determinado por uma segunda solução padrão.
5- Calcular a massa de NaOH necessária para preparar 1000 mL de uma solução 0,1 mol L-1.
6- Calcular o volume de HCl necessário para preparar 1000 mL de uma solução 0,1 mol L-1. Os dados necessários aos cálculos encontram- se no rotulo do frasco de HCl.
7- Calcular a massa de biftalato de potássio (padrão primário) necessária para reagir com aproximadamente 25,0 mL da solução de NaOH a ser preparada.