Lista 3 Gabarito

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Exercícios 
 
1. Defina Titulação. 
 
 
2. Qual a diferença entre: 
a) Ponto de equivalência e ponto final de uma titulação. 
Resposta: 
 
 
 
 
 
b) Um padrão primário e padrão secundário. 
 
 
 
 
 
3. Qual é a quantidade de matéria de soluto em milimols contida em: 
a) 2,95 mL de KH2PO4 0,0789 mol/L. 
QM KH2PO4 = V (mL) . Molaridade (mol L
-1
) 
QM KH2PO4 = 2,95 mL . 0,0789 mol L
-1
 
QM KH2PO4 = 0,233 mmol 
 
Campus: Curso: Engenharia Química 
Disciplina: Química Analítica Aplicada Professor: Roberta M. Costa Bianchi 
Aluno: RA: 
Semestre: Turma: Data: Assinatura: 
A concentração exata das soluções de 
padrão secundário é determinada por 
comparação com soluções de padrões 
primários via titulação. Esse processo é 
chamado de padronização.A 
padronização é a titulação realizada para 
determinar a concentração do titulante 
que será utilizado para uma análise 
 
b) 0,2011 L de HgCl2 0,0564 mol/L. 
QM HgCl2= V (mL) . Molaridade (mol L
-1
) 
QM HgCl2= 201,1 mL . 0,0564 mol L
-1
 
QM HgCl2 = 11,34 mmol 
 
c) 2,56 L de uma solução contendo 47,5 ppm de Mg(NO3)2. 
 
1ppm = mg 
 L 
Então: 45,5 ppm = 47,5 mg/L 
 
QM Mg(NO3)2.= V (L) . concentração em ppm 
QM Mg(NO3)2.= 2,56 L . 47,5 mg/L 
QM Mg(NO3)2 = 121,6 mg 
 
A massa molar do Mg(NO3)2 é 148,3 g/mol 
 
Então: 
 
148,3 g -----------1 mol 
121,6 mg ----------X 
X = 0,820 mmol 
 
4. Descreva a preparação de 2,0 L de uma solução de AgNO3 0,050 mol L
-1
 a partir de um 
sólido de grau padrão primário. Dados: Massa molar AgNO3 é 169,87 g mol
-1
. 
 
Resolução: 
Calcular a quantidade de matéria de AgNO3 ou número de mols (nº de mols) 
QM AgNO3 = V (L) . Molaridade (mol L
-1
) 
QM AgNO3 = 2 L . 0,050 mol L
-1
 
QM AgNO3 = 0,1 mol 
 
Para obter a massa de AgNO3 
 
169,87 g --------------1 mol 
X ----------------- 0,1 mol 
X= 16,987 g. 
 
A solução deve ser preparada pela dissolução de 16,987 g de AgNO3 em água e diluição até a 
marca em um balão volumétrico de 2,0 L. 
 
5. A titulação de 0,2121 g de de Na2C2O4 puro (Massa molar = 134 g/mol) requereu 43,31 mL 
de KMnO4. Qual é a concentração molar da solução de KMnO4? A reação química é: 
 
2 MnO4
-
 + 5 C2O4
2-
 + 16 H
+
 → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8H2O 
 
Resolução: 
 A proporção estequiométrica é de 2:5, ou seja, 2 mols de Permanganato reage com 5 mols de 
Oxalato 
 
 
 
 
Determinar a quantidade de matéria de oxalato C2O4
2-
 
nº mols de C2O4
2-
 = m / MM 
nº mols de C2O4
2- 
= 0,2121 g / 134 g/mol 
nº mols de C2O4
2-
 = 1,58 x10
-3
 mol 
 
ou por regra de três 
 
134 g -----------1 mol 
0,2121 g---------X 
X= 1,58 x10
-3
 mol de C2O4
2-
 
 
Determinar a quantidade de matéria do MnO4
-
 de acordo com a proporção estequiométrica 
 
2 mols de MnO4
-
 reage com 5 mols de C2O4
2-
 
X------------------------------ 1,58 x10
-3
 mol de C2O4
2-
 
X = 6,32 x10
-4
 mol de MnO4
-
 
 
Calcular a concentração Molar do MnO4
-
 
M= nº mols (mol) = 6,32 x10
-4
 mol de MnO4
-
 = 0,0146 mol/L 
 Volume (L) 43,31x10
-3
 L 
6. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. 
Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 
5,0 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,100 mol/L. 
Para consumir toda a amônia dessa amostra foram gastos 25,0 mL do ácido. 
 
Com base nas informações fornecidas: 
 
I - Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? 
 
II – A concentração indicada no rótulo é correta? 
 
 I / II 
 
a) 0,12 mol/L / sim 
b) 0,25 mol/L / não 
c) 0,25 mol/L / sim 
d) 0,50 mol/L / não 
e) 0,50 mol/L / sim 
 
Resposta: 
 
Dados: 
CNH3 = 9,5 g/L; 
VNH3 = 5,0 mL; 
MHCl =0,100 mol/L; 
VHCl = 25 mL; 
MNH3 = ? mol/L 
 
Olhando os dados da tabela, calculamos que a massa molar (MM) da amônia é igual a 17 
g/mol. Assim, segundo os dados do rótulo, a concentração da amônia seria: 
 
 
MNH3 = CNH3 
 MMNH3 
MNH3 = 9,5 g/L 
 17 g/mol 
MNH3 = 0,56 mol/L 
 
Agora vamos determinar a concentração da solução de acordo com os dados obtidos na 
titulação: 
MNH3 . VNH3 = MHCl . VHCl 
MNH3 = MHCl . VHCl 
 VNH3 
MNH3 = 0,1 mol/L . 25 mL 
 5,0 mL 
MNH3 = 0,50 mol/L (o valor está diferente do indicado pelo rótulo). 
 
Outra possibilidade de confirmar o que está descrito no rótulo: 
 
17 g ---------1 mol 
X-------------0,50 mol 
X = 8,5 g/L (portanto, o valor não corresponde com o indicado pelo rótulo) 
 
A alternativa correta é a d