Relatório Indicadores Ácido Base

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SENAI CETIND
CURSO TÉCNICO QUÍMICA
	
	
Relatório
Indicadores Ácido-Base
 
	LAURO DE FREITAS 
2018
Vanessa Sales Ferreira
	Indicadores ácido-base
	Relatório apresentado ao Curso de Técnico em Química, do SENAI CETIND como requisito parcial de aprovação na disciplina Química Aplicada a Processos Químicos, Professora: Lígia Silva Gonzaga Gomes. 
 
			 
	LAURO DE FREITAS 
2018
SUMÁRIO
Introdução Teórica
Objetivos
Materiais e Reagentes
Procedimento Experimental
Resultados e Discussões
Conclusão
Referências
Introdução teórica.
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio.
O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução e o inverso caracteriza as bases. A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. Rocha (2018)
Os indicadores ácido-base normalmente são constituídos de um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente. O ácido fraco possui uma cor, enquanto sua base conjugada possui outra. O mesmo ocorre com a base fraca e seu ácido conjugado, ou seja, cada um possui uma cor. 
Assim, quando o indicador ácido-base entra em contato com uma solução ácida ou básica, ocorre um deslocamento do equilíbrio. Se o indicador de pH for composto de um ácido fraco em equilíbrio com sua base conjugada e entrar em contato com uma solução ácida, aumentará a quantidade dos íons [H+] no meio. Essa quantidade de íons é diminuída através de uma reação com a base conjugada, deslocando o sentido do equilíbrio para formar o ácido fraco. Vargas Fogaça (2018)
Por outro lado, se o indicador entrar em contato com um meio básico, os íons [OH-] da solução básica reagirão com os íons [H+] do indicador, diminuindo a concentração deles no meio. Assim, a fim de produzir mais íons [H+], o equilíbrio químico deslocar-se, no sentido de formação desses íons, mudando a cor. 
Com os indicadores ácido-base ocorre o equilíbrio químico quando em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
Objetivos
Aplicar a utilização dos indicadores-ácido base na prática, ambientando os estudantes com os procedimentos de equilíbrio químico e resultados conjugado, identificar coloração de ácidos e bases variados de acordo com os indicadores disponibilizados.
Materiais e Reagentes
Vidrarias:
 2 Béqueres (150mll)
 1 Béquer (100ml)
 1 Béquer (50ml) 
Materiais:
Indicador ácido-base: Universal;
Indicador ácido-base: Fenolftaleína ()
Indicador ácido-base: Alaranjada de Metila ()
Reagentes:
Hidróxido de Sódio (OH)
Ácido Sulfúrico ()
Tiossulfato de Sódio ()
Equipamentos:
Conta-gotas
4. Procedimento Experimental
Inicialmente foram nomeados os béqueres já dispostos na bancada, por A, B e C. Também em um béquer foi separado o alaranjado de metila para utilização com o conta-gotas, em seguida foram colocadas pequenas quantidades dos reagentes nãos béqueres sem que os alunos soubessem em qual béquer estaria qual solução. 
O indicador universal foi posto em todos os béqueres e verificado as medições, a equipe escolheu utilizar o indicador ....... no Béquer A, já no Béquer B foi utilizado o indicador ........, por fim foi testado novamente o indicador....... no Béquer C.
Resultados e Discussões:
Tabela 1- Reagente x Indicador x Coloração
	Reagente Indicador Coloração
	 A
	 B
	 C
Quadro 1- pH obtido na prática.
	Reagente 
	pH
	A
	
	B
	
	C
	
6. Conclusão:
O Hidróxido de Sódio por ser uma base ao ser conjugado ao .......... tem por reação a geração da coloração .......... característica de pH básicos, já que tal reagente possui pH 13.Já o Ácido Sulfúrico em contato com o indicador...... apresenta coloração...... característica de ácidos, o possui pH 1.O Tiossulfato de Sódio, em contato com ...................... apresenta coloração ..............., já que o possui pH 6,0 - 8,4 sendo assim básico.
7. Referências:
LIMA LIRA, Júlio César. Reações de Ácido-Base: Indicadores ácido-base. Disponível em: <https://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-acido-base/>. Acesso em: 15 ago. 2018.
ROCHA, Jennifer. Indicadores ácido-base: pH. Disponível em: <https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/indicadores-acido-base.htm>. Acesso em: 15 ago. 2018.
VARGAS FOGAÇA, Jennifer Rocha. Indicadores ácido-base: Equilibrio Químico. Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm>. Acesso em: 15 ago. 2018.