Evidencia ocorrencia de reaçao

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA
CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II
RELATÓRIO: Evidencias da Ocorrência de Reação Química
Auroras
 10/11/2016
EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÃO QUÍMICA
INTRODUÇAO 
Existem dois tipos de transformações na matéria. Quando ocorre apenas uma mudança na forma ou no estado físico da substância, como por exemplo, um copo que se quebra, uma madeira que é serrada ou a sublimação do iodo, chamamos estas transformações de fenômenos físicos. Porém, quando além de ocorrer uma mudança na forma, ocorre também uma transformação na estrutura da matéria, denominamos de fenômeno químico ou reação química.
As reações químicas: são transformações que ocorrem na composição e estrutura da matéria. A representação de uma reação química através de uma forma chamada de equação química. Exemplo:
 C(s) + O2 (g) → CO2 (g) 
 Reagentes Produtos 
 Tipos de reações, tomando como referencial o produto da reação em relação aos reagentes: 
Reação de análise ou decomposição;
Reação de síntese ou adição;
Reação de deslocamento, ou simples troca;
Reação de dupla troca;
Reação de Óxido-redução;
Reação de Polimerização;
Reação de Precipitação
(LENZI, ERVIM, [ET AL.]- 2012, p. 217, 218 e 2018)
As evidências de uma reação químicas baseiam-se nas diferenças perceptíveis e significativas entre o estado inicial dos reagentes, antes de serem colocados em contato, e o estado final, isto é, os produtos formados, como por exemplo: mudança de cor, mudança de odor formação de produtos gasosos, transferências de energia e formação de precipitado, (GUIA DE LABORATÓRIO, PROFa. SILVA DE ARAUJO, p. 2, 3).
A formação de precipitado. Forma-se um precipitado quando a solução se torna supersaturada. Um precipitado é uma substância que separa de uma solução, formando uma fase, (VOGEL, 1981, p. 81).
 Pode ser classificado em:
Cristalino- partícula que apresentam formato regular com superfície lisa, semelhante aos cristais de sal de cozinha ou o açúcar e que sedimentam rapidamente.
Granular- partículas pequenas de forma irregular que sedimentam facilmente e que se semelham ao café moído.
Finamente dividido- são partículas extremamente pequenas que não pode se visualizada individualmente. Este tipo de precipitado demora muito a sedimentar a semelha se a farinha de trigo.
Coloidal tipo de gelatinoso- forma uma massa compacta de gelatina. Este tipo de precipitado engloba impurezas que impossibilitam a eliminação por processo de lavagem.
e) coloidal finamente dividido- as partículas são tão pequenas que dificilmente sedimentam e no processo de filtração passam pelos poros de filtros. (GUIA DE LABORATÓRIO, PROFa. SILVA DE ARAUJO, P 2, 3).
OBJETIVO
Identificar a ocorrência de uma reação química;
Classificar os tipos de reações químicas que ocorrem, e também observar e reconhecer os tipos de precipitados;
Observar as misturas, e representar as reações através de uma equação química e balanceá-la de modo correto. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
MATERIAS: 
9 Tubos de ensaios 
Estante para tubos de ensaios 
Pipeta pasteur de 5 mL 
 REAGENTES: 
CuSO4 0,2 Mol/L
Fe2(SO4)3 0,2 Mol/L
NH4OH 0,3 Mol/L
AgNO3 0,1 Mol/L
HCl 1 Mol/L
K2CrO4 0,1 Mol/L
BaCl2 0,1 Mol/L
H2SO4 1 Mol/L
MgCl2 1 Mol/L
NaOH 1 Mol/L
Al(S) 
Fe(S)
Fenolftaleína
METODOS 
Mudança de cor:
a.1 – primeiramente denominou-se os tubos de ensaios com a letra alfabética de A a I, depois no tubo de ensaio A, misturou-se as seguintes soluções: CuSO4 0,2 Mol/L e Fe2(SO4)3 0,2 Mol/L. Observou-se muito bem os reagentes antes de serem colocados em contato, em seguida observou-se a mistura e anotou-se o resultado.
 
a.2 – Em seguida no tubo de ensaio B, repetiu-se o mesmo procedimento usando-se os seguintes reagentes: CuSO4 0,2 Mol/L e NH4OH 0,3 Mol/L, depois observou-se a mistura e anotou-se o resultado ocorrido. 
Formação de Precipitado:
 b.1 – No tubo de ensaio C, foram colocados os seguintes reagentes: AgNO3 0,1 Mol/L e HCl 1 Mol/L, após a reação observou-se e anotou-se o resultado ocorrido. 
b.2 – em seguida foi observado os reagentes antes de serem colocados em contato no tubo de ensaio D, em seguida foi misturado os dois reagentes: AgNO3 0,1 
Mol/L e K2CrO4 0,1 Mol/L, após a mistura anotou-se o resultado ocorrido no tubo de ensaio. 
b.3 – No tubo de ensaio E, foi adicionado as seguintes soluções: BaCl2 0,1 Mol/L e H2SO4 1 Mol/L, observou-se a mistura e anotou-se o resultado ocorrido. 
b.4 – No tubo de ensaio F, misturou-se as soluções: MgCl2 1 Mol/L e NaOH 1 Mol/L, observou-se muito bem as soluções depois de serem colocados em contatos após anotou o resultado da reação ocorrida. 
 c) Tipos de Reação:
c.1 – No tubo de ensaio G, foi colocado as seguintes soluções: Al(S) e HCl 1 Mol/L, depois observou-se as mudanças ocorridas e identificou-se a reação. 
c.2 – Em seguida no tubo de ensaio H, foi repetido o mesmo procedimento usando as seguintes soluções: CuSO4 0,2 Mol/L e Fe(S), após colocar as soluções observou-se a mistura e anotou-se o ocorrido. 
c.3 – No tubo de ensaio I, foi colocado H2SO4 1 Mol/L e depois foi gotejado dois (2) gotas de fenolftaleína, em seguida foi adicionado NaOH 1 Mol/L até ocorreu a alteração de cor. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 d) Mudança de cor 
 d.1- Foram misturadas CuSO4 0,2 Mol/L, um composto de coloração azul, e Fe2(SO4)3 0,2 Mol/L, um composto de cor amarelo, resultando em uma solução de coloração verde. Concluiu-se que não ouve uma reação química, mesmo com mudança de cor da solução após mistura do CuSO4, de coloração azul, e do Fe2(SO4)3, de coloração amarelo em um composto de cor verde, já que a coloração verde é resultante. Abaixo a reação ocorrida: 
 CuSO4(aq) ( + Fe2(SO4)3(aq) → não ouve a reação química. 
d.2- Em seguida repetindo o mesmo procedimento para soluções: CuSO4 0,2 Mol/L, um composto de coloração azul, e NH4OH 0,3 Mol/L, que é um composto incolor, resultando em uma solução de coloração lilás. Conclui-se que ouve a reação química evidenciando a mudança de cor. Abaixo a reação ocorrida: 
 CuSO4(aq) + 2NH4OH(aq) → Cu(OH)2(s) + (NH4)2SO4(aq).
Tipos de Precipitado 
e.1- Ao misturar AgNO3 0,1 Mol/L, que é um composto incolor e HCl 1 Mol/L também um composto incolor, ouve a formação de um precipitado granular de coloração esbranquiçada, partículas pequenas de forma irregular que se sedimentam facilmente e que se assemelham ao café moído. Abaixo a reação ocorrida: 
 AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl↓ + HNO3. (aq)
e.2- Em seguida ao adicionar AgNO3 0,1 Mol/L que é composto incolor, com K2CrO4 0,1Mol/L de coloração amarela, resultou-se na formação de precipitado de tipo granular, formação de pequenas partículas de forma irregular que se sedimentam facilmente semelhante ao café moído. Observa abaixo a reação ocorrida:
 2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq) 
e.3- Ao colocar dois reagentes, BaCl2 0,1 Mol/L, composto incolor e H2SO4 Mol/L também composto incolor, observou a formação do precipitado de tipo finamente dividido, partículas extremamente pequenas que nem se quer pode ser vista com olhos nu. Este tipo de precipitado demora muito a sedimentar e tem semelhança de farinha de trigo. 
 BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq) 
e.4- De igual forma colocou dois reagentes, MgCl2 1Mol/L e NaOH 1Mol/L, todos incolor, observou a formação do precipitado do tipo coloidal gelatinosa, a formação de uma substância compacta. Este tipo de precipitado engloba impurezas e impossibilita a eliminação por processo de lavagem. 
 MgCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) +2 NaCl(aq)
Tipos de reação
Misturou Al(s) e HCl 1 Mol/L, composto incolor, observou na soluçãofinal a liberação do gás hidrogênio (H2) Este tipo de reação é de Simples troca- é uma reação em que ocorre a substituição de um elemento por outro na formula química. 
 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2↑ 
Colocou Fe(s) e CuSO4 0,2 Mol/L de coloração azul, Observou-se que o sulfato de cobre ao reagir com o ferro oxidou-o, tornando o produto com cor de ferrugem. A reação que ocorreu foi de simples troca. A oxidação ocorreu porque ao entrar em contato com o oxigênio do sulfato de cobre o ferro perdeu elétrons (oxidou-se), resultando no produto conhecido como ferrugem. 
 CuSO4 (aq) + Fe (s) → FeSO4 (aq) + Cu(s)
 
Ao adicionar H2SO4 1 Mol/L, composto incolor, com NaOH, composto incolor e duas gotas de fenolftaleína observou-se uma neutralização de ácido pela base, revelada através de indicador fenolftaleína pela mudança de coloração incolor para rosa. Este tipo de reação é de Neutralização, é uma reação que ocorre entre um ácido e uma base formando sal e água, também é chamado de reação de dupla troca. 
H2SO4(aq) + gotas de fenolftaleína + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(ℓ)
CONCLUSÃO 
Esta aula prática foi positiva, dentro do objetivo proposto, foi possível identificar a ocorrência de uma reação química. Conclui-se que as reações químicas podem ser evidenciadas por mudanças de cor, formação de diferentes tipos de precipitados e liberação de gás. E também foi possível classificar os tipos de mistura e os tipos de reações química.
REFERÊCIAS BIBLIOGRÁFICA: 
LENZI, Ervim et al. Química geral experimental. 2. ed Rio de Janeiro RJ: Freitas Bastos, 2012
VOGEL, Arthur Israel. Quantitativa analítica qualitativa. São Paulo: Ed. Mestre Jou, 1981.