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Apol 1 Questão 1/5 - Química Geral Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta: A Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos. B Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade. C Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica. Resposta: Os elementos mais eletronegativos são F, O e N, que se encontram no canto direto superior da tabela periódica. D Os elementos de transição são os elementos com os valores mais altos de eletronegatividade. Questão 2/5 - Química Geral O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações: A iônica, covalente, covalente. B iônica, covalente, metálica. Resposta: MgCl2 = Ligação entre metal e não metal= iônica C6H12O6 =Ligação entre não metais e hidrogênio = covalente Fe = metal = metálica C iônica, covalente, iônica. D covalente, iônica, metálica. Questão 3/5 - Química Geral Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes. A C (diamante), NH3, Au e CO2; B Br2, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO2; C C (diamante), brometo de hidrogênio, H2O e hidreto de lítio. D Cl2, fluoreto de hidrogênio, Ag e Na2O. Questão 4/5 - Química Geral Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação às ligações químicas, as ligações metálicas são caracterizadas por um mar de elétrons retendo na estrutura cátions. Estes elétrons são chamados de elétrons ligantes e estão relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. Em função do exposto, identificar as substâncias formadas apenas por ligação metálica. A KCl, FeO, AlMg, Al2O3. B AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn. Resposta: Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3. AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn são formados por ligação metálica. C CaO, AlMg, NaCl, CuSn D FeO, CaO, Al2O3, MgO. Questão 5/5 - Química Geral O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de: A uma estrutura compacta indivisível B um núcleo carregado negativamente C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons Resposta: “Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: são formados por um núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente, em torno do qual gira certo número de elétrons." D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva
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