grupo v

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Universidade Federal de Pernambuco
Centro de Ciências da Saúde
Departamento de Ciências Farmacêuticas
Análise dos Cátions do Grupo V
ANÁLISE QUALITATIVA II (FA101) Prof. José Gildo de Lima Maio - 2010
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Cátions do Grupo V 
 Os cátions deste grupo são:
Mg2+;
Na+;
K+;
NH4+.
 
 Estes cátions não formam precipitados com nenhum dos reagentes gerais dos grupos I, II, III e IV. Todos estes cátions são incolores em soluções.
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Características dos íons Na+ e K+
M+ suas camadas externas não contêm elétrons no orbital d (d0). Dão compostos incolores, a não ser com ânions coloridos: Na2CrO4 (amarelo), KMnO4 (púrpura).
Raio iônico: Tamanho relativamente grande, baixa carga e estrutura de gás nobre. Conseqüentemente, a atração que exercem sobre outros átomos e moléculas é pequena.
 Na+ 0,98 A°	K+ 1,33 A°	NH4+ 1,43 A°
Em solução aquosa formam hidratos.
Formam poucos complexos. Ex: éter de coroa.
Quase todos os compostos dos íons são comparativamente solúveis.
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 Identificação do íon Na+
1- Teste de chama:
	O sódio produz uma chama de coloração amarelo-forte persistente e característica.
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2- Reação com acetato de zinco (ou magnésio) e uranila: M(AcO)2/(UO2)2(AcO)4/AcOH, onde M= Zn ou Mg.
Aumento da sensibilidade da reação:
- Utilizar soluções moderadamente diluídas
- Manter baixo o volume da solução-problema e adicionar um excesso do reagente.
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Íons interferentes:
 H+ reage com o acetato formando ácido acético.
 
K+ (> 50mg/mL), Ag+, Hg2+ e Sr2+ também formam precipitados.
 
Bi3+, Sb (III) e Sn(IV) se hidrolisam dando precipitados na solução fracamente ácida.
 PO43-, AsO43- e OH- formam precipitados com o íon uranila.
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 Identificação do íon K+
1-Teste de chama
 O potássio dá uma chama levemente violeta, facilmente mascarada pelo sódio. Pode-se usar vidro de cobalto para bloquear a luz amarela do sódio e permitir que seja observada a cor da chama do potássio.
 
 
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2- Reação com cobaltinitrito de sódio: Na3[Co(NO2)6]
A precipitação do íon potássio é rápida em soluções concentradas na presença de excesso de reagentes, porém, é lenta em soluções diluídas.
A composição do precipitado varia, dependendo da concentração de Na+ e da temperatura da solução.
A adição de íons prata torna a reação mais sensível, devido à formação do precipitado amarelo menos solúvel:
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 É necessário que o meio esteja tamponado com AcOH 3M/AcONa 3M para evitar:
 
Precipitação de Co(OH)3 na presença de uma base forte.
 
Redução do íon Co3+ para Co2+ em meio ácido, levando a uma solução rósea.
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 3- Decomposição do íon nitrito em meio ácido
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Íons interferentes:
NH4+ forma um precipitado semelhante:
Íons facilmente hidrolisáveis formam precipitados na solução fracamente ácida.
Agentes oxidantes ou redutores destroem os reagentes.
	Íons I- são facilmente oxidados a iodo por íons nitrito na presença de AcOH.
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Identificação do íon NH4+
 Reação com NaOH 
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Identificação do íon Mg2+ 
Reação com NaOH:
Reação com monohidrogênio fosfato de sódio na presença de NH4OH/NH4Cl 6M 
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A presença do tampão é importante para:
 Evitar a formação de:
 Favorecer a formação do íon fosfato: 
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 A presença de magnésio no precipitado pode ser confirmada dissolvendo este último em um ácido e observando se há formação de uma “laca” azul (um precipitado de hidróxido de magnésio colorido por um corante absorvido) pela reação com o reagente Suitzu e Okuma (S.O.) - p-nitrobenzenoazoresorcinol.
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Bibliografia
Lima, J. G.; Apostila da discplina Análise Qualitativa II (FA101) 2010.
King, E. J.; Análise Qualitativa : reações, separações e experiências, Editora Interamericana, 1981, 1a edição.
Andrade, J. C.; Alvim, T. R.; Química Analítica Básica: Aplicações dos fundamentos da análise qualitativa; disponível em: www.chemkeys.com
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