RELATÓRIO QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL Determinação do teor de Cloreto de Sódio em Soro Fisiológico

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Fundação de Ensino de Contagem FUNEC – Centec
Química Analítica Instrumental
Determinação do teor de Cloreto de Sódio em Soro Fisiológico
Professora: Jaqueline Calábria								 
Nome: Natielly Freitas nº 22							 
Paloma Cristine nº 25									 Rayara Rezende nº 32					 Turma: A – T2
Contagem,
Julho de 2013
TÍTULO: Determinação do teor de Cloreto de Sódio em Soro Fisiológico
OBJETIVO: 
Determinar o teor de cloreto de sódio em soro fisiológico por condutimetria.
INTRODUÇÃO	
A condutometria é o método que monitora a capacidade da análise de conduzir uma corrente elétrica.
A Lei de Ohm (E = IR) estabelece que a intensidade (I) que passa por um condutor elétrico é inversamente proporcional à resistência (R), onde E representa a diferença de potencial. O inverso da resistência é a condutância (G = 1/R).
Em soluções líquidas a corrente é conduzida entre os eletrodos pelos íons dissolvidos. A condutância da solução depende do número e dos tipos de íons na solução. O tamanho dos íons são importantes porque eles determinam a velocidade com que os íons podem propagar-se através da solução. Os íons menores movem-se mais rapidamente do que os maiores. A carga é significante porque ele determina a quantidade da atração eletrostática entre o eletrodo e os íons.
A condutância específica de uma solução de um eletrólito depende dos íons presentes, variando a sua concentração. Quando se dilui a solução de um eletrólito, a condutância específica diminui, pois há menos íons por ml de solução para conduzir a corrente. Se a solução se coloca entre dois eletrodos separados e o suficientemente grandes como para conter totalmente a solução, a condutância aumenta a medida que a solução se dilui. Isto se deve principalmente a uma diminuição das ações interiônicas dos eletrólitos fortes e a um aumento na grade de dissociação dos eletrólitos fracos. Se existe 1 equivalente grama do soluto, a condutância dessa solução se denomina condutância equivalente.
Para eletrólitos fortes, a condutância equivalente aumenta à medida que a concentração diminui e se aproxima de um valor limite, denominado condutância equivalente à diluição infinita. A quantidade dessa condutância equivalente pode ser determinada por extrapolação. Já para os eletrólitos fracos, não se pode empregar o método de extrapolação, mas pode-se calcular através da condutância equivalente, a diluição infinita dos respectivos íons de acordo com a Lei de migração independente dos íons.
Como a medida condutométrica requer a presença de íons, a condutometria não é comumente utilizada para as análises de moléculas que não se dissociam. A medida da condutância é o total de da condutância de todos os íons da solução. Desde que todos os íons contribuam para a condutividade da solução, o método não é particularmente utilizado para a análise qualitativa, pois o métodos não é seletivo. As duas maiores utilizações da condutometria são para monitorar o total da condutância de uma solução e para determinar o ponto final das titulações que envolvem íons. Os medidores condutométricos são utilizados nos sistemas de purificação da água, deionizadores, para indicar a presença ou a ausência de íons livres na água.
  A Condutimetria pode ser dividida em:
Condutividade eletrolítica: depende da temperatura, sendo que seu valoraumenta em mais ou menos 2% por aumento de grau de temperatura, de modo que em trabalhos de precisão, deve-se imergir as celas em um banho à temperatura constante. Qualquer temperatura é satisfatória desde que se mantenha constante durante a experiência.
Condutividade iônica equivalente: é uma importante propriedade dos íons que fornece informação quantitativa em relação às contribuições relativas dos íons às medidas de condutância.
Titulação condutométrica:
As curvas são traçadas através da condutância em função do volume do titulante adicionado. As curvas consistem em regiões lineares antes e depois do ponto final. As duas partes lineares são extrapoladas para seus pontos de intersecção no ponto final. Assim como em outras titulações, o ponto final do volume é usado para calcular a quantidade ou a concentração da análise que foi inicialmente apresentado.
MATERIAIS
 Béquer;
 Condutivímetro;
 Papel absorvente;
 Piseta.
REAGENTE
Soluções Padrão de NaCl ( concentrações variadas );
Soro Fisiológico.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Preparou-se uma serie de padrões de NaCl, com as seguintes concentrações: 0,25 – 0,50 – 1,00 – 1,5 (g de NaCl / 100 mL de água);
Ligou-se o condutivímetro;
Lavou-se e enxugou-se a célula do condutivímetro;
Mergulhou-se a célula do condutivímetro em um béquer contendo 100 mL do primeiro padrão;
Mediu-se a condutividade da amostra e anotou-se o valor em µS/cm;
Repitiu-se as duas ultimas etapas com os demais padrões.
CÁLCULOS E RESULTADOS 
	AMOSTRA
	g NaCl / 100 mL 
	CONDUTIVIDADE (µS/cm)
	Água Deionizada
	0,0000
	3,50
	Padrão 1
	0,2540
	5,84
	Padrão 2
	0,5040
	10,80
	Padrão 3
	1,0009
	13,71
	Padrão 4
	1,5186
	19,48
	Soro Fisiológico
	? 
	18,90
y = 11,884x + 2,1768
18,90 = 11,884x + 2,1768
11,884x = - 2,1768 + 18,90
X= 16,7232 /11,884
X = 1,4072 g NaCl / 100 mL ou 1,1072 % m/v
	AMOSTRA
	g NaCl / 100 mL 
	CONDUTIVIDADE (µS/cm)
	Soro Fisiológico
	1,4072
	18,90
CONCLUSÃO
Os objetivos da prática foram alcançados com êxito, já que determinamos o teor de NaCl no soro fisiológico por meio da conditumetria. Além de nos familiarizarmos mais com as técnicas utilizadas para o condutivímetro e suas aplicações.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.infoescola.com >> Acessado em 05/07
http://pt.wikipedia.org >> Acessado em 05/07
http://www.brasilescola.com >> Acessado em 07/07