Aula pratica halogenios

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0.1 Aula Prática 6: Halogênios e haletos
Objetivos
Introdução teórica
Materiais e Reagentes
Iodeto de potássio (KI) Kitasato
Dióxido de manganês (MnO2) Mangueira de látex
Permanganato de potássio (KMnO4) Papel indicador de pH universal
Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) Suporte universal
Ácido clorídrico concentrado (HCl) Garra
Clorofórmio (CH3Cl) ou hexano (C6H14) (NaNO3) Mufa
Iodo (I2) Béquer de 100 mL
Solução de ácido sulfúrico 1 mol/L Vidro de relógio
Solução de permanganato de potássio 1 mol/L Tubos de ensaio
Solução de nitrato de potássio 1 mol/L Funil de adição
Solução de cloreto de potássio 1 mol/L Rolha de borracha com furo
Solução de brometo de potássio 1 mol/L erlenmeyers com tampa
Solução de iodeto de potássio 1 mol/L
Solução de sulfato de cobre II 0,1 mol/L
Solução de hidróxido de amônio 1 mol/L
Hidróxido de amônio concentrado
Solução de amido
Procedimento Experimental
1. Obtenção do iodo
(a) Misture 0,2 g de KI com 0,5 g de MnO2. Transfira a mistura para um béquer de 100 mL.
(b) Acrescente 5 gotas de H2SO4 concentrado. Coloque um vidro relógio sobre o béquer, de
modo a funcionar como uma tampa.
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(c) Aqueça cuidadosamente o béquer até que seja possível observar a sublimação do sólido
formado.
2. Solubilidade do iodo
(a) Coloque um pequeno cristal de iodo em um tubo de ensaio contendo 2 mL de água
destilada e agite. Observe.
(b) Adicione alguns cristais de KI. Observe.
(c) Em outro tubo de ensaio contendo 2 mL de água destilada, coloque um pequeno cristal
de iodo e agite.
(d) Na capela, adicione 2 gotas de clorofórmio ou hexano.
(e) Agite e observe.
3. Propriedades químicas dos halogênios
(a) Coloque em um tubo de ensaio 1 mL de água destilada, 2 gotas de H2SO4 1 mol/L e 1
gota de KMnO4 1 mol/L.
(b) Adicione gotas de KI 1 mol/L até observar mudança de cor na solução.
(c) Coloque em um tubo de ensaio 2 mL de água destilada e 2 gotas de CuSO4 0,1 mol/L.
(d) Adicione gotas de KI 1 mol/L. Filtrar a solução.
(e) Transfira 2 gotas do filtrado para outro tubo de ensaio contendo 2 mL de água destilada.
(f) Adicione 2 gotas de solução de amido para evidenciar a presença de I2.
4. Preparação e caracterização de haletos de prata
(a) Coloque 1 mL de água destilada e 1 mL de AgNO3 em 3 tubos de ensaio diferentes.
(b) Adicione 1 mL de KCl no primeiro tubo, 1 mL de KBr no segundo tubo e 1 mL de KI no
terceiro tubo. Observe a característica de cada precipitado, principalmente a cor.
(c) Acrescente 2 mL de solução de NH4OH 1 mol/L em cada tubo e verifique se ocorre solu-
bilização dos precipitados.
(d) Repita os itens (a) e (b) e acrescente 2 mL de hidróxido de amônio concentrado e verifique
se ocorre solubilização dos precipitados.
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5. Comparação das propriedades redutoras e oxidantes entre os halogênios
5.1 Obtenção da água de cloro (Demonstrativo)
(a) Na capela, adicione cerca de 2 g de KMnO4 a kitasato. Acoplar uma rolha de borracha
com um furo no meio e um funil de adição contendo HCl concentrado.
(b) À saída lateral do kitasato, acoplar uma mangueira de látex e uma rolha de borracha em
um erlenmeyer contendo 50 mL de água.
(c) Adicione, cuidadosamente, HCl concentrado sobre o permanganto de potássio.
(d) Recolha o gás produzido no erlenmeyer contendo a água destilada. Borbulhe o gás tempo
suficiente para produzir a “água de cloro” (a água deve adquirir uma coloração esverdeada
característica do gás cloro).
(e) Meça o da água pH antes e depois da produção de cloro.
(f) Utilizar a água de cloro produzida para o item seguinte.
5.2 Capacidade oxidante da água de cloro
(a) Na capela, coloque em um tubo de ensaio 1 mL de água destilada, 5 gotas de KI 1 mol/L
e 2 gotas de “água de cloro”.
(b) Agite e observe se ocorre alguma modificação. Adicione algumas gotas de clorofórmio ou
hexano. Observe a coloração.
(c) Na capela, coloque em um tubo de ensaio 1 mL de água destilada, 5 gotas de KBr 1 mol/L
e 2 gotas de “água de cloro”.
(d) Agite e observe se ocorre alguma modificação. Adicione algumas gotas de clorofórmio ou
hexano. Observe a coloração.
Pontos que devem ser discutidos no relatório da aula prática
1. Equacionar as reações químicas e discutí-las.
2. Sobre os haletos de prata, equacionar as reações e discutir a relação entre o Kps de cada
haleto de prata e a constante de estabilidade do complexo de prata.
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