Preparo de soluções

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Preparo de soluções
Análise de umidade
Professora Camila Costa
Universidade Estácio de Sá
Bromatologia
Soluções
 Soluções
 Misturas homogêneas compostas por um ou mais 
solutos diferentes dissolvidos em um solvente.
 Soluto
 Substância a ser dissolvida
 Solvente
 Substância que efetua a dissolução - > quantidade.
Definições
 Solução aquosa:
 Solução que utiliza água como solvente – solvente
universal.
 Solução diluída:
 Solução que contém uma pequena quantidade de
soluto.
 Solução concentrada:
 Solução que contém uma quantidade razoável de
soluto (nem sempre ocorre total solubilidade).
Classificação da solução
Relação entre a quantidade 
de soluto e solvente que 
compõe a solução.
Estado físico da solução
Preparo de soluções
Balão volumétrico Proveta
Cuidados gerais
 Erro de 
paralaxe – erro 
que ocorre pela 
observação errada 
na escala de 
graduação.
 Pesagem
 Limpeza das 
vidrarias
 Ajuste da 
temperatura
 Rotulagem correta
Concentração
 O termo “concentração” é frequentemente 
empregada para indicar a quantidade de uma 
substância em um volume definido de solução
 Geralmente é expressa em:
 g/L (gramas por litro)
 % (por cento) ou %(v/v), %(m/m) g/100g
 mg/dL (miligramas por decilitro) 
 partes por milhão (p.p.m.) 
 mol/L (M) ou molar
 Outras (Brix, μmol/mL, p.p.b., etc)
Concentração
9500 mL 500 mL
Adicionar 
água 
destilada
É o quociente entre a massa do soluto e 
o volume da solução
solução
soluto
V
mC 
Ex.: Preparar uma solução aquosa 5 g/L de cloreto de sódio (NaCl)
Tampar
500 mL
2,500 g
NaCl
500 mL
Agitar
Concentração
 Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) 
necessária para preparar 150 mL de uma solução 
aquosa de concentração igual a 50 g/L.
Concentração
 Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) 
necessária para preparar 150 mL de uma solução 
aquosa de concentração igual a 50 g/L.
solução
soluto
V
mC  soluçãosoluto V.Cm 
g5,7L15,0.
L
g50msoluto 
Concentração molar
Molaridade
É o quociente entre o número de moles do soluto 
e o volume da solução em litros (M = mol/L ou 
mol L-1)
)litros(V.PM
mM
soluçãosoluto
soluto
Concentração molar
Molaridade
Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de 
NaOH
Concentração molar
Molaridade
Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de 
NaOH
M = 0,5 M
PMsoluto = 40 g/mol
Vsolução = 1 litro
Na = 23; O = 16; H = 1
M).litros(V.PMm soluçãosolutosoluto 
g20
L
mol5,0.L1.
mol
g40msoluto 
Concentração molar
Molaridade
Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de 
NaOH
20,000 g
1000 mL 1000 mL1000 mL1000 mL
NaOH AgitarTampar
Adicionar 
água 
destilada
msoluto = 20 g
Vsolução = 1 litro
Concentração molar
Molaridade
Ex.: Qual a molaridade de uma solução aquosa 
que contém 2,30 g de álcool etílico (C2H5OH) em 
3,5 litros?
Concentração molar
Molaridade
Ex.: Qual a molaridade de uma solução aquosa 
que contém 2,30 g de álcool etílico (C2H5OH) em 
3,5 litros?
)litros(V.PM
mM
soluçãosoluto
soluto
M = ? M
PMsoluto = 46 g/mol
Vsolução = 3,5 L
msoluto = 2,30 g
C = 12; O = 16; H = 1
M0143,0
L
mol0143,0
L5,3.
mol
g46
g3,2M 
Concentração molar
Molaridade
Ex.: No preparo de uma solução aquosa, foi usado 
0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo 
que a concentração da solução resultante é de 
0,05 mol/L, determine o volume final (PM = 58 g).
Umidade
http://www.ial.sp.gov.br/resources/editorinplace
/ial/2016_3_19/analisedealimentosial_2008.pdf?
attach=true
Resolução RDC nº 263, de 22 de setembro de 2005
Aprova o "REGULAMENTO TÉCNICO PARA 
PRODUTOS DE CEREAIS, AMIDOS, FARINHAS E 
FARELOS“.
Umidade
 É uma das medidas mais importantes e utilizada –
todos os alimentos, qualquer que seja o método de 
industrialização a que tenham sido submetidos, contêm 
agua em maior ou menor proporção.
 Relação com: estabilidade, qualidade e composição.
 Importância da determinação da umidade:
 Estocagem: quanto maior a umidade menor o tempo de 
estocagem;
 Embalagem: alguns tipos de embalagens permeáveis à luz e ao 
oxigênio são prejudiciais a alimentos que possuem alto teor da 
fração umidade.
Umidade
Umidade
 O conteúdo de umidade varia muito nos alimentos:
ALIMENTO UMIDADE
Produtos lácteos fluidos 87 a 91%
Manteiga 15%
Frutas 65 a 95%
Cereais <10%
Açúcar <1%
Ovos 74%
Carnes e Pescados 50 a 70%
Umidade
 Classificação da água:
 Água ligada: fortemente ligada ao substrato e não é 
fácil de ser eliminada. Não é congelável e não está 
disponível para os microrganismos e nem como 
solvente em reações químicas e enzimáticas. Está 
envolvida quimicamente com outras substâncias, 
dificilmente é determinada pelos métodos de umidade.
 Água livre: essa água é facilmente evaporada, é 
congelável, funciona como solvente e está disponível 
para o crescimento dos microrganismos. Ela é 
fracamente ligada aos substrato e entre si.
Umidade
 Os sólidos totais são obtidos pela diferença entre o 
peso total da amostra e o conteúdo de umidade.
 Não existe nenhum método que seja ao mesmo 
tempo exato, preciso e prático.
 Dificuldades:
 Separação incompleta da água do produto;
 Decomposição do produto com formação de água;
 Perda de substâncias voláteis do alimento que são 
computadas como peso em água.
Umidade
 Perda por dessecação (umidade) – Secagem direta em 
estufa a 105ºC – fundamenta-se na perda de umidade.
 Material – estufa, balança analítica, dessecador com sílica em 
gel, cápsula de porcelana ou de metal de 8,5 cm de diâmetro, 
pinça e espátula de metal.
 Procedimento – Pese de 2 a 10 g da amostra em cápsula de 
porcelana ou de metal, previamente tarada. Aqueça durante 3 
horas. Resfrie em dessecador até a temperatura ambiente. 
Pese. Repita a operação de aquecimento e resfriamento ate 
peso constante.
 Cálculo – umidade (%) = , onde N = perda de peso 
(gr) e P = peso da amostra (gr).
Umidade
Umidade
 Exemplo – análise de umidade do biscoito.
 Peso da amostra = 10,0256g
 Após pesagens consecutivas, chegou a um peso constante 
de 1,9578g.
 Qual o % de umidade? A legislação exige até 15 %. Está 
próprio ou impróprio para consumo?
Umidade
 Exemplo – análise de umidade do biscoito.
 Peso da amostra = 10,0256g
 Após pesagens consecutivas, chegou a um peso constante 
de 1,9578g.
 Qual o % de umidade? A legislação exige até 15 %. Está 
próprio ou impróprio para consumo?
 Umidade (%) = , onde N = perda de peso (gr) e P 
= peso da amostra (gr).
 Umidade (%) = (impróprio 
para consumo).