Lista de exercícios 04

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Universidade Federal de Sergipe 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
Departamento de Química 
 
QUÍMICA I – QUI0064 
Prof
a 
Débora Santos Silva Bezerra 
 
Lista de Exercícios 
 
01) O calor liberado na combustão de um mol de metano é 212 Kcal. Quando 80g de metano são 
queimados, qual a energia liberada? Dados: C = 12 u.; H = 1 u CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. 
 
02) Sendo o ∆H de formação do óxido de ferro (II) igual a – 64,04 kcal/mol e o ∆H de formação 
do óxido de ferro (III) igual a – 196,5 kcal/mol, qual o ∆H da reação 2 FeO + ½ O2 → Fe2O3? 
 
03) A partir das entalpias padrão das reações de oxidação do ferro dadas abaixo: 
Fe(s) + ½ O2(g) → FeO(s) ∆H = -64 kcal 
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ∆H = - 196 kcal 
Determine a quantidade de calor liberada a 298K e 1 atm na reação: 2 FeO(s) + ½ O2(g) → 
Fe2O3(s). 
 
04) Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere as reações da 
combustão: 
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) Calor liberado = 286 kJ/mol de combustível 
C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l) Calor liberado = 3268 kJ/mol de combustível 
C6H14(l) + 19/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 7 H2O(l) Calor liberado = 4163 kJ/mol de combustível 
Na formação de 1mol de benzeno, a variação de energia envolvida a partir do hexano, é liberada 
ou absorvida? Qual seu valor numérico? 
 
05) Dada a reação termoquímica 3/2 O2(g) → O3(g) ∆H = +142,3 kJ/mol. Qual o calor da reação, 
em kJ, na formação de 96g de ozônio? 
 
06) Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de experimentos realizados no estado 
padrão: 
 
Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas informações do gráfico acima, a 
equação termoquímica INCORRETAMENTE representada é: 
a) CO2(g) → C(graf) + O2(g) ∆H = + 394 kJ/mol 
b) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = -284 kJ/mol 
c) C(graf) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = +110 kJ/mol 
d) CO2(g) → CO(g) + ½ O2(g) ∆H = +284 kJ/mol 
e) C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol 
 
07) Considere a reação H
+
 + OH
-
 = H2O em equilíbrio, a 25°C. Sabendo-se que, para a reação H+ 
+ OH = H2O, a velocidade é v•= 1x10
11
 [H+][OH-] e, para a reação H2O = H+ + OH-, a 
velocidade é v = 2x10-5 [H2O], qual o valor da constante em equilíbrio em termos de quantidade 
de matéria? 
 
08) Em determinadas condições de pressão e temperatura, um frasco fechado contém 0,4 mol/L 
de O3(g) em equilíbrio com 0,2 mol/L de O2(g), de acordo com a seguinte equação: 3 O2 → 2 O3. 
Determine o valor de Keq. 
 
09) Em 1908, Fritz Haber, na Alemanha, demonstrou que o nitrogênio atmosférico podia ser 
fixado por reação com hidrogênio, formando amônia. A reação que Haber usou era: 
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ∆H = - 92,4 kJ e Kc = 5×10
8
 (a 25 
o
C) 
O processo Haber é hoje o principal processo não-natural de produção de nitrogênio fixado no 
mundo, mas sua viabilidade depende da escolha de condições sob as quais nitrogênio e 
hidrogênio reagirão rapidamente para produzir amônia com alto rendimento. Com base nessas 
informações e na expressão da constante de equilíbrio (Kc = [NH3]
2
/[N2][H2]
3
), julgue os itens 
abaixo: 
( ) O valor de Kc indica que à temperatura ambiente a produção de amônia é favorecida. 
( ) Baixas pressões diminuem a produção de amônia. 
( ) Altas temperaturas aumentam a produção de amônia. 
( ) A entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. 
 
10) A cinética da reação 2HgCl2 + C2O4
2-
 → 2Cl- + 2CO2(g) + Hg2Cl2(s) foi estudada em solução 
aquosa, seguindo o número de mols de Hg2Cl2‚ que precipita por litro de solução por minuto. Os 
dados obtidos estão na tabela. 
 
 
a) Determinar a equação de velocidade da 
reação. 
b) Calcular o valor da constante de velocidade 
da reação. 
c) Qual será a velocidade da reação quando 
[HgCl2] = 0,010M e [C2O4
2-
] = 0,010M? 
 
 
 
 
 
11) No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na 
ausência de um catalisador. 
 
 
Com base neste diagrama, é correto afirmar que: 
01) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada. 
02) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida. 
04) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ∆H. 
08) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II. 
16) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.