QUÍMICA GERAL TEÓRICA

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Avaliação: CCE0645_AV_ » QUÍMICA GERAL TEÓRICA 
Tipo de Avaliação: AV 
 
Professor: HELGA STEFANIA MARANHAO BODSTEIN Turma: 9001/AA 
Nota da Prova: 4,8 Nota de Partic.: 2 Data: 19/11/2013 16:01:31 
 
1a Questão (Ref.: 201201278197) Pontos:1,6 / 1,6 
A transformação na qual ocorre a perda de elétrons é chamada de _______________ e a 
_________ é a transformação na qual há o ganho de elétrons. 
 
 
 
espontânea e endotérmica 
 
oxidação e redução 
 
redução e oxidação 
 
exotérmica e redução 
 
 
2a Questão (Ref.: 201201359129) Pontos:1,6 / 1,6 
Um comprimido efervescente reage mais rapidamente com a água se for moído. Isso porque, com a moagem, 
torna-se maior a: 
 
 
ação catalítica da água sobre o comprimido. 
 
concentração dos componentes do comprimido na água. 
 
temperatura do comprimido. 
 
superfície de contato dos componentes do comprimido com água. 
 
energia cinética das espécies componentes do comprimido. 
 
 
3a Questão (Ref.: 201201402119) Pontos:0,0 / 1,6 
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudança de 
cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como 
mostram as equações (i) e (ii). 
(i) Fe (III) (aq) + e
- --------> Fe (II)(aq) 
amarelo verde claro 
(ii) Cu (II) + 2 e- ------> Cu(s) 
azul 
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe
3+
(aq), Fe
2+
(aq) || Cu
2+
(aq) | Cu(s) 
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará 
mais azulada. 
Nessa situação, 
 
 
Ocorrerá a redução dos íons Fe (II). 
 
O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. 
 
O potencial de redução de Fe (III) é maior que o potencial de redução do Cu (II). 
 
O cátodo corresponde ao eletrodo de cobre. 
 
Ocorrerá a redução dos íons Cu (II). 
 
 
4a Questão (Ref.: 201201402825) Pontos:1,6 / 1,6 
Uma mistura contendo hidrogênio e oxigênio foi queimada em um cilindro. Enquanto a reação ocorre, o sistema 
perde 1.150 J de calor para a vizinhança. Durante a reação o êmbolo do cilindro é empurrado para cima, em 
virtude da expansão dos gases aquecidos. Esse movimento do cilindro, contra a pressão atmosférica, realiza um 
trabalho de 480 J na vizinhança. Calcule a variação da energia interna do sistema e julgue se o processo é 
endotérmico ou exotérmico. Em seguida, assinale a única resposta correta. 
 
 
+670 J e o processo é endotérmico. 
 
+ 1.630 J e o processo é endotérmico. 
 
- 1.630 J e o processo é exotérmico. 
 
- 670 J e o processo é exotérmico. 
 
+ 1.630 J e o processo é exotérmico. 
 
 
5a Questão (Ref.: 201201360126) DESCARTADA 
Qual o volume de ar nas CNTP necessário para a queima completa de 115 mL de álcool etílico (C2H6O)? 
Dados: 
MM (g/mol): C = 12; H=1 e O = 16; 
Volume molar dos gases nas CNTP: 22,40 L/mol; 
Densidade do álcool: 0,80 g/ml; 
Porcentagem de oxigênio no ar = 20%. 
 
 17,2L. 
 1720L. 
 172L. 
 0,172L. 
 1,72L. 
 
 
6a Questão (Ref.: 201201358276) Pontos:0,0 / 1,6 
Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas em que não haja variação de temperatura e 
pressão: I. Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir 
uma superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador. II. A ordem de qualquer reação química em 
relação à concentração do catalisador é igual a zero. III. A constante de equilíbrio de uma reação química 
realizada com a adição de um catalisador tem valor numérico maior do que a da reação não catalisada. IV. A lei 
de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas constantes as 
concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada. V. Um dos produtos de 
uma ração química pode ser o catalisador desta mesma reação. Das afirmações feitas, estão CORRETAS: 
 
 
apenas II, IV e V 
 
apenas I e V 
 
apenas I, II e IV 
 
apenas I e III 
 
apenas III, IV e V 
 
 
 
Período de não visualização da prova: desde 04/11/2013 até 22/11/2013.