RELATÓRIO CINÉTICA QUÍMICA

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RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
 
Alunos: Lucas Giordano de Miranda Galdino 
 
CINÉTICA QUÍMICA 
 
Introdução: 
O experimento em questão tem como objetivo analisar os fatores que influenciam a variação 
da velocidade de uma reação química, uma vez que, toda reação tem uma velocidade 
específica que varia de acordo com fatores externos, como temperatura, ou fatores internos 
como concentração das substâncias em análise. 
 
Experimental: 
Inicialmente, separou-se uma série de tubos de ensaio para realizar as misturas informadas 
na tabela fornecida. Em cada tubo foi misturado todas as substâncias seguindo a tabela e um 
outro tubo foi mantido apenas para colocar o iodo, seguindo os volumes informados. 
Encheu-se um béquer com água destilada, onde foram colocados um termômetro e três 
tubos de ensaio por vez, o primeiro tubo contendo a mistura, o segundo contendo somente 
o iodo e um terceiro contendo somente água destilada. 
Esse sistema foi mantido por cerca de cinco minutos para chegar a um equilíbrio térmico e 
em seguida misturou-se o iodo com o conteúdo do outro tubo de ensaio. Após isso, o tempo 
de descoloração foi marcado através de um cronômetro. 
Repetiu-se o mesmo processo para todos os ensaios em temperatura ambiente, seguindo 
sempre os volumes fornecidos na tabela. 
Para o ensaio em uma temperatura abaixo da temperatura ambiente utilizou-se um 
recipiente contendo gelo para que fosse possível chegar a temperatura desejada, repetindo 
o mesmo processo utilizado nos ensaios anteriores. 
Instituto Federal de Alagoas – IFAL 
Campus Palmeira dos Índios 
Prof. Rafael Antonello 
30 de Outubro de 2018 
Para os ensaios em temperatura acima da temperatura ambiente utilizou-se uma máquina 
que era responsável por aquecer o béquer contendo o os tubos, mantendo sempre o mesmo 
procedimento usado nos ensaios anteriores. 
 
Resultados e Discussões: 
Inicialmente, calculou-se as concentrações de acetona, ácido clorídrico e iodo em cada ensaio 
realizado, lembrando que as concentrações iniciais da acetona, ácido clorídrico e iodo são, 
respectivamente: 4M, 1M e 0,005M. Além disso, o volume final após a mistura é 10mL. 
Fórmula: M1*V1=M2*V2 
Acetona 
 1º ensaio: 2º ensaio: 3º ensaio: 
4*0,002=M2*0,01 4*0,004=M2*0,001 4*0,006=M2*0,01 
 M2=0,8mols/L M2=1,6mols/L M2=2,4mols/L 
 
Obs: Todos os ensaios contendo 2ml de acetona mantém a mesma concentração do primeiro 
ensaio. 
Ácido Clorídrico 
 1º ensaio: 4º ensaio: 5º ensaio: 
1*0,002=M2*0,01 1*0,004=M2*0,01 1*0,006=M2*0,01 
 M2=0,2mols/L M2=0,4mols/L M2=0,6mols/L 
 
Iodo 
 1º ensaio: 6º ensaio: 7º ensaio: 
0,005*0,002=M2*0,01 0,005*0,004=M2*0,01 0,005*0,006=M2*0,01 
 M2=0,001mols/L M2=0,002mols/L M2=0,003mols/L 
 
 
Em seguida, calculou-se a velocidade de cada reação fazendo uso das concentrações obtidas 
anteriormente e dos tempos de descoloração obtidos após as misturas dos conteúdos dos 
tubos de ensaio. A fórmula utilizada faz uso da variação de concentração do iodo e do tempo 
gasto para que a mistura ficasse transparente. 
Fórmula: Velocidade= concentração/tempo 
 
Como foram realizados 10 ensaios, foram obtidas 10 velocidades, uma para cada ensaio feito. 
 
V1= 0,001/418s V2=0,001/324s V3=0,001/131s 
V1=2,39*10-6 V2=3,08*10-6 V3=7,63*10-6 
 
V4=0,001/119s V5=0,001/186s V6=0,002/501s 
V4=8,40*10-6 V5=5,37*10-6 V6=3,99*10-6 
 
V7=0,003/685s V8=0,001/717s V9=0,001/64s 
V7=4,37*10-6 V8=1,39*10-6 V9=1,56*10-5 
 
V10=0,001/22s 
V10=4,54*10-5 
 
 
Tabela montada a partir dos dados coletados durante o experimento. 
 
Após isso, calculou-se as ordens de reação a partir das velocidades obtidas anteriormente: 
 
 
Ensaio Sol. Acetona 
(mL) 
Sol. HCl 
(mL) 
Água dest. 
(mL) 
Sol. Iodo 
(mL) 
Temperatura 
(°C) 
Tempo 
(segundos) 
1 2,00 2,00 4,00 2,00 28 418 
2 4,00 2,00 2,00 2,00 28 324 
3 6,00 2,00 - 2,00 28 131 
4 2,00 4,00 2,00 2,00 28 119 
5 2,00 6,00 - 2,00 28 186 
6 2,00 2,00 2,00 4,00 28 501 
7 2,00 2,00 - 6,00 28 685 
8 2,00 2,00 4,00 2,00 18 717 
9 2,00 2,00 4,00 2,00 38 64 
10 2,00 2,00 4,00 2,00 48 22 
Ordem de reação a 
A partir dos ensaios 1,2 e 3: 
1 e 2: Divide-se uma equação pela outra e depois aplica os valores a fórmula do ln. 
 
2,39*10-6=k[0,8]a*[0,2]b*[0,001]c 
3,08*10-6=k[1,6]a*[0,2]b*[0,001]c 
0,77 0,5 
a=ln(0,77)/ln(0,5) 
a=0,37 
1 e 3: 
2,39*10-6=k[0,8]a*[0,2]b*[0,001]c 
7,63*10-6=k[2,4]a*[0,2]b*[0,001]c 
0,31 0,33 
a=ln(0,31)/ln(0,33) 
a=1,05 
2 e 3: 
3,08*10-6=k[1,6]a*[0,2]b*[0,001]c 
7,63*10-6=k[2,4]a*[0,2]b*[0,001]c 
0,4 0,66 
a=ln(0,4)/ln(0,66) 
a=2,2 
 
média dos valores: 
0,37+1,05+2,2/3 
a=1,2 
 
Ordem de Reação b 
A partir dos ensaios 1,4 e 5: 
1 e 4: 
2,39*10-6=k[0,8]a*[0,2]b*[0,001]c 
8,40*10-6=k[0,8]a*[0,4]b*[0,001]c 
0,28 0,5 
b=ln(0,28)/ln(0,5) 
b=1,83 
1 e 5: 
2,39*10-6=k[0,8]a*[0,2]b*[0,001]c 
5,37*10-6=k[0,8]a*[0,6]b*[0,001]c 
0,44 0,33 
b=ln(0,44)/ln(0,33) 
b=0,74 
4 e 5: 
8,40*10-6=k[0,8]a*[0,4]b*[0,001]c 
5,37*10-6=k[0,8]a*[0,6]b*[0,001]c 
1,56 0,66 
b=ln(1,56)/ln(0,66) 
b=1,07 
 
média dos valores: 
1,83+0,74+1,07/3 
b=1,21 
 
Ordem de Reação c 
A partir dos ensaios 1,6 e 7: 
1 e 6: 
2,39*10-6=k[0,8]a*[0,2]b*[0,001]c 
3,99*10-6=k[0,8]a*[0,2]b*[0,002]c 
0,59 0,5 
c=ln(0,59)/ln(0,5) 
c=0,76 
1 e 7: 
2,39*10-6=k[0,8]a*[0,2]b*[0,001]c 
4,37*10-6=k[0,8]a*[0,2]b*[0,003]c 
0,54 0,33 
c=ln(0,54)/ln(0,33) 
c=0,55 
6 e 7: 
3,99*10-6=k[0,8]a*[0,2]b*[0,002]c 
4,37*10-6=k[0,8]a*[0,2]b*[0,003]c 
0,91 0,66 
c=ln(0,91)/ln(0,66) 
c=0,22 
 
média dos valores: 
0,76+0,55+0,22/3 
c=0,51 
 
Dessa forma, os valores das concentrações, velocidades e ordens de reação foram calculados, 
restando somente determinar o valor da costante k à temperatura ambiente. Essa constante 
será definida pelo cálculo do k de três ensaios distintos e fazendo a média entre os resultados 
obtidos. 
 
Ensaio 1: 
2,39*10-6=K1[0,8]1,2*[0,2]1,21*[0,001]0,51 
K1=2,39*10-6/3,22*10-3 
K1=7,42*10-4 
 
Ensaio 4: 
8,40*10-6=K4[0,8]1,2*[0,4]1,21*[0,001]0,51 
K4=8,40*10-6/7,45*10-3 
K4=1,12*10-3 
 
Ensaio 7: 
4,37*10-6=K7[0,8]1,2*[0,4]1,21*[0,003]0,51 
K7=4,37*10-6/5,64*10-3 
K7=7,74*10-4 
 
Média dos valores: 
7,42*10-4 + 1,12*10-3 + 7,74*10-4/3 
K=8,78*10-4 
 
Com isso, determinou-se a constante K a partir de todos os dados obtidosao longo dos 
cálculos. 
 
Conclusões: 
Com a realização desse experimento foi possível concluir que fatores externos e internos 
como temperatura e concentração dos reagentes podem alterar diretamente a velocidade 
de uma reação química. 
 
Questões: 
1ª O que é velocidade de reação? 
Como o próprio nome diz, é a velocidade x de uma reação que possui temperatura e 
concentração bem definidas, uma vez que, qualquer alteração nesses fatores pode alterar a 
velocidade. 
2ª O que é ordem de uma reação? 
É a relação matemática que existe entre a velocidade e a concentração dos reagentes. 
3ª O que é constante de reação? 
É um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento 
em que ocorre o equilíbrio. 
 
 
Referências bibliográficas: 
1- B. M. Mahan e R. J. Myers - Química - Um Curso Universitário. 
2- J. B. Russel - Química Geral.