EQUILÍBRIO ACIDO BÁSICO NO SANGUE_PARTE 1

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EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO NO 
SANGUE: PARTE 1
Faculdades Metropolitanas Unidas
Curso de Medicina Veterinária
Disciplina de Química Fisiológica
São Paulo, 2015
Tópicos iniciais:
� O conceito de pH (Sörensen) ⇔ pH = -log [H+]
Conceito: Mecanismos químicos e
fisiológicos reguladores da [H+] no organismo
[H+] no sangue = 40 nEq/L
pH
[H+]
Equilíbrio ácido básico no sangue
1. Introdução 
Equilíbrio ácido básico no sangue
1. Introdução 
• Caráter das soluções :
– Ácidas ⇔ [H+] > 10-7 ⇔ pH <7
– Neutras ⇔ [H+] = 10-7⇔ pH =7
– Básicas ⇔ [H+] < 10-7⇔ pH >7
Equilíbrio ácido básico no sangue
1. Introdução 
� Valores normais da [H+] e pH no sangue:
[H+] 
nEq/L
pH 
44,7
7,35
40,0
7,40
35,5
7,45
Equilíbrio ácido básico no sangue
1. Introdução 
� Influência da variação do pH na atividade enzimática
GLICÓLISE
Equilíbrio ácido básico no sangue
1. Introdução 
� Faixa fisiológica de pH 
� Manutenção da constância do pH depende do equilíbrio entre:
ORIGEM DOS H+ ⇔⇔⇔⇔ TAMPONAMENTO ⇔⇔⇔⇔ VIAS DE ELIMINAÇÃO
Equilíbrio ácido básico no sangue
2. Origem dos íons H+
� Metabolismo de gorduras e carboidratos ~ 15 a 20000 mEq/dia ⇒ H2 CO3
� Metabolismo de aminoácidos: Sulfurados (metionina, cisteína) ⇒ H2SO4
~ 50 a 70 mEq/dia Fosfatados ⇒ H2PO4
Catiônicos (Histidina, Lisina, Arginina ⇒ HCl
� Produção de OH-: aa aniônicos (glutamato e aspartato)
ânions orgânicos (citrato)
Equilíbrio ácido básico no sangue
3. Equilíbrio ácido básico do sangue
• Para neutralizar a carga ácida (e manter o pH):
�Ação dos tampões do organismo
�Regulação Respiratória
�Regulação Renal
Equilíbrio ácido básico no sangue
4. Tamponamento dos íons H+
Equilíbrio ácido básico no sangue
4. Tamponamento dos íons H+
� Sistemas tampões: responsáveis pela manutenção do pH do meio
MECANISMO DE TAMPONAMENTO
Ha ⇔⇔⇔⇔ H+ + a-
Ácido (molecular)
doador de H+
Ácido (ionizado)
aceptor de H+⇔ Base Conjugada
Adição de ácido (↑↑↑↑ H+) : Ha H+ + a-
Adição de álcali (↓↓↓↓ H+) : Ha H+ + a-
Equilíbrio ácido básico no sangue
4. Tamponamento dos íons H+
Equilíbrio ácido básico no sangue
4. Tamponamento dos íons H+
� Curva de Titulação de um Sistema Tampão
Equação de Henderson-Hasselbalch
Eficiência de um tampão:
� Relação [Base]/[Ácido]
� pH do meio ≅ pKa do tampão
pH = pKa + log -----------
[Base]
[Ácido]
Equilíbrio ácido básico no sangue
4. Tamponamento dos íons H+
Equilíbrio ácido básico no sangue
4.1 Sistemas tampões sanguíneos
4.1.1 Tampão Bicarbonato (pKa = 6,1)
- Responsável por 53 % do tamponamento extracelular
CO2 + H2O ⇔⇔⇔⇔ H2CO3 ⇔⇔⇔⇔ HCO3- + H+
Equilíbrio ácido básico no sangue
4.1 Sistemas tampões sanguíneos
4.1.1 Tampão Bicarbonato no sangue – sistema aberto 
Equilíbrio ácido básico no sangue
4.1 Sistemas tampões sanguíneos
4.1.2 Tampão proteína plasmática
- Responsável por 5% do tamponamento extracelular
NH2 Proteína COOH
pH = 7,4
NH3+ Proteína COO-Proteína
NH3+ Proteína COO- + H+→ COOH
Adição de Ácido
NH2 + H+← NH3+ Proteína COO-
OH-→→→→ H2O
Adição de Base
(pK = 9,8) (pK = 4,7)
Equilíbrio ácido básico no sangue
4.1 Sistemas tampões sanguíneos
4.1.3 Tampão hemoglobina
- Responsável por 35% do tamponamento intracelular
Hb-NH2+ ⇔⇔⇔⇔ Hb-NH + H+
HbO2
Hb + O2
Equilíbrio ácido básico no sangue
4.1 Sistemas tampões sanguíneos
4.1.4 Tampão fosfato
- Responsável por 7% do tamponamento intracelular
- pK = 6,8
- Baixa quantidade no sangue
H2PO4- ⇔⇔⇔⇔ HPO42- + H+
Equilíbrio ácido básico no sangue
5. Desequilíbrio ácido-básico
- Desvios da concentração de íons H+:
- Pacientes sob regime de terapia intensiva (respiradores mecânicos);
- Pacientes com doenças significativas pulmonar e renal;
- Pacientes com doenças sistêmicas severas com comprometimento das
funções metabólicas.
- Desvios do equilíbrio ácido básico:
- Refletem-se nas alterações do pH do sangue.
Variações
[H+]
endógenas
exógenas
Equilíbrio ácido básico no sangue
5.1 Acúmulo da [H+] :
- Causas endógenas: 
- Retenção do CO2 no sangue;
- Aumento da produção de ácido lático;
- Incapacidade de eliminação de ácidos não-voláteis pelos rins.
- Causas exógenas:
- Ingestão acidental de grande quantidade de ácidos (AAS)
5. Desequilíbrio ácido-básico
Equilíbrio ácido básico no sangue
- Causas endógenas: 
- Eliminação excessiva do CO2;
- Eliminação excessiva de ácidos não-voláteis.
- Causas exógenas:
- Administração excessiva de bases (Bicarbonato de sódio).
5.1 Diminuição da [H+] :
5. Desequilíbrio ácido-básico
Equilíbrio ácido básico no sangue
6. Estudo geral dos gases
- Conceitos fundamentais:
• Pressão Total – PT (mmHg) 
• Pressão parcial de um gás – pa (mmHg)
• Lei de Henry
[A]
pa
Constante de Henry ⇒ mol/L.mmHg ou mol/L.atm
Constante de solubilidade de uma gás ⇒ cm3/mL.atm [ ]atα
[ ] [ ] paA atd .α=
Equilíbrio ácido básico no sangue
Equilíbrio ácido básico no sangue