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EGM041 – TERMODINÂMICA I EGP078 – SISTEMAS TERMO-FLUIDICOS INDUSTRIAIS Lista de Exercícios 2 – Propriedades termodinâmicas Uma substância que possui uma composição química fixa em toda sua extensão é chamada de substância pura. Uma substância pura existe em fases diferentes, dependendo do seu nível de energia. Na fase liquida, uma substância que não está pronta para se converter em vapor é chamada de liquido comprimido ou subresfriado. Na fase gás, uma substância que não está pronta para se condensar é chamada de vapor super-aquecido. Durante a mudança de fase, a temperatura e pressão de uma substância são propriedades dependentes. A uma determinada pressão, a substância muda de fase a uma temperatura fixa chamada de temperatura de saturação. Da mesma forma, a uma determinada temperatura, a pressão à qual uma substancia muda de fase é chamada de pressão de saturação. Durante o processo de ebulição (passagem de liquido para vapor ou vice versa) as fases liquido e vapor coexistes em equilíbrio e, nessas condições, o liquido é chamado de liquido saturado e o vapor de vapor saturado. Em uma mistura liquido e vapor saturada , a fração mássica de vapor ( quantidade de massa de vapor na mistura ) é chamada de título e é expressa por : vapor vapor liquido m x m m (1) O titilo que é uma propriedade termodinâmica pode assumir valores entre 0 e 1 e está definido somente na região de mudança de fase. Na região de mistura saturada qualquer propriedade intensiva y pode ser determinada por : (1 ) ou ( )v l l v ly xy x y y y x y y (2) Ou seja EGM041 – TERMODINÂMICA I EGP078 – SISTEMAS TERMO-FLUIDICOS INDUSTRIAIS Exercícios
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