Relatório - Densidade de Sólidos e Liquidos

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
CENTRO DE ENGENHARIA
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA BÁSICA
PROFESSORA: KALYANNE GOMES
TURMA:01
 
 
 
 
 RELATÓRIO AULA III - DENSIDADE DE SÓLIDOS E LIQUIDOS
 
 
 
 
COMPONENTES: BÁRBARA DE ALMEIDA PAIVA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO:
Para introduzir-se nesse assunto é preciso saber algumas definições:
Arquimedes foi um importante cientista da antiguidade, que entre suas descobertas está a descoberta da relação entre a massa de um corpo e seu volume. A densidade absoluta de uma substância é a razão entre a massa e o volume, assim temos a fórmula D=M/V. A densidade relativa é a razão entre duas densidades absolutas (onde uma delas é a padrão) de duas substâncias; estando ambas em mesma temperatura e mesma unidade.
Picnometria é uma técnica laboratorial onde é determinada a medida da massa volumétrica dos sólidos (desde que estejam dissolvidos) ou líquidos usando-se um picnômetro.
Picnômetro é um pequeno frasco feito de vidro contendo uma tampa esmerilhada (também de vidro) com uma perfuração na forma de um fino tubo em todo seu comprimento.
OBJETIVO:
Medir a densidade de líquidos e de sólidos com o picnômetro colocando em prática o princípio de Arquimedes.
RESULTADOS E DISCUSSÕES: 
Na aula prática foram usados os seguintes materiais para a realização do procedimento:
Balança analítica 
Picnômetro 
Funil simples 
Pisseta com água 
Provetas de tamanhos variados 
Solução de hidróxido de sódio 0,5 M
Amostras de materiais sólidos 
Os materiais sólidos que definimos as densidades foram o Alumínio e o cobre. 
Primeiro pesamos o picnômetro vazio e seco anotamos o valor obtido na balança, depois enchemos o picnômetro por completo e colocamos a tampa de modo que a água suba até o final da tampa (e enxugamos caso a água escorra pelo picnômetro) e pesamos novamente. Por último subtraímos a massa do picnômetro cheio da massa do picnômetro vazio, observamos na tabela disponibilizada a densidade da água na temperatura em que ela se encontra para enfim calcular o volume do picnômetro pela relação V= m/d 
Precisamos também determinar a densidade da solução de hidróxido de sódio 0,5 M, para isso, seguimos passos semelhantes aos anteriores, esvaziamos o picnômetro, lava-se o picnômetro com a solução de NaOH 0,5 mol/L, enchemos o picnômetro com a solução e em seguidas colocamos a tampa (lembrando de enxugar o picnômetro) e pesamos novamente, depois para termos a massa da solução subtraímos a massa do picnômetro cheio da massa do picnômetro vazio, e por último calculamos a densidade da solução.
Feito tudo isso precisamos agora definir a densidade dos materiais sólidos, no caso o peso do alumínio e do cobre, e faremos isso usando o método de Arquimedes. 
Primeiramente pesamos os materiais sólidos e em seguida colocamos água suficiente na proveta para que possamos submergi-los (um por vez), colocamos os materiais na proveta com água e anotamos o valor do volume de água que foi deslocado, em seguida calculamos a densidade dos materiais. 
Dados do experimento 
Picnometria
	Massa do picnômetro (g)
	12.8113g
	Massa do picnômetro com água (g)
	19.5880g
	Massa da água (g) 
	6.7767g
	Densidade da água(g/ml) temperatura(°C)
	0,9969 g/ml e 27°C
	Volume do picnômetro (ml) 
	6.8005ml
	Massa do picnômetro com a solução (g)
	19,7311g
	Massa da solução (g)
	6,9198g
	Densidade da solução (g/ml)
	1,0175 g/ml
Princípio de Arquimedes
	OBJETO
	MOBJETO(g)
	Vi (ml)
	Vf (ml)
	Vobjeto (ml)
Vobjeto=Vi-Vf
	ρ(g/cm³)
ρ=Mobjeto/Vobjeto
	Alumínio
	12,1165g
	50ml
	55ml
	5ml
	12.1165/5=2,4233g/cm³
	Cobre 
	5,7925g
	6ml
	6,8ml
	0,8ml
	5,7925/0,8=7,2406g/cm³
CONCLUSÃO
Após a aula prática podemos colocar em prática conhecimentos obtidos na teoria, realizando experimentos e cálculos, percebemos que a técnica de picnometria e o princípio de Arquimedes se complementam e exercem suas funções perfeitamente, ou seja, são eficazes. 
REFERÊNCIAS 
 https://www.colegioweb.com.br/hidrostatica/densidade-absoluta.html
 http://macbeth.if.usp.br/~gusev/DensidadeLiquidos.pdf
 http://lqes.iqm.unicamp.br/images/vivencia_lqes_meprotec_densidade_arquimedes.pdf
 https://www.infoescola.com/fisica/principio-de-arquimedes-empuxo/
 http://www.prolab.com.br/blog/equipamentos-aplicacoes/o-que-e-e-como-funciona-o-densimetro/
PÓS LABORATÓRIO
Explique a diferença entre densidade absoluta e densidade relativa.
A densidade absoluta de uma substância é a relação entre a massa e o volume dessa substância, já a densidade relativa e a razão entre a densidade absoluta de uma substancia e a densidade absoluta de uma substância padrão.
O que é picnometria?
Técnica laboratorial uitilizada para fazer a determinação da densidade de líquidos ou de sólidos (este devendo antes ser dissolvido)
Descreva o princípio de arquimedes
Todo corpo imerso em um fluido sofre ação de uma força (empuxo) verticalmente para cima, cuja intensidade é igual ao peso do fluido deslocado pelo corpo.
Quais as vidrarias e equipamentos necessários para se determinar a densidade, por picnometria e pelo princípio de arquimedes?
Para a picnometria: Balança, picnômetro, água destilada e solução a ser analizada. 
Para o princípio de arquimedes: balança, proveta, amostra de material sólido e água. 
A partir dos dados obtidos na prática calcule o volume do picnômetro e a densidade da solução analisada.
Volume do picnômetro: 6,8005
Volume da solução analisada: 6,9198
Efetue os cálculos das densidades das amostras sólidas
Massa do alumínio= 12,1165g
Massa do cobre= 5,7925
Proveta I: 50ml de água + peça de aluminio= 55ml
Proveta II: 6,8ml de água + peça de cobre= 6,8
> Vobjeto = Vi-Vf
Volume do objeto I= 55ml-50ml= 5ml
Volume do objeto II= 6,8ml-6ml= 0,8ml
> ρ=m/v
Densidade I= 12, 1165/5= 2,4233g/cm³
ensidade II= 5,7925/0,8= 7,2406g/cm³
Efetue os cálculos dos erros de percentuais das densidades das amostras sólidas 
> Referência dos valores a 20ºC
Aluminio: 2,697
Cobre: 8,920
> Valores adquiridos a 27ºC
Aluminio:2,423
Cobre: 7,24
>Margem de erro de alumínio
2,697 ----- 100% 2,697x=27,4 
0,274 ----- x x=27,4/2,697
 X=10,16%
> Margem de erro do cobre
8,92 ----- 100% 8,92x= 1,68 ---> x=1,68/8,92 > x=0,19%
1,68 ----- x 
Comente os possíveis erros
Os erros se devem as diferentes temperaturas em que foram feitos os experimentos.