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Profa. Graça Porto 1. Conceito de ácido e base de Bronsted (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” Exemplo 1: Observe a reação: HCl + H2O ↔ H3O + Há transferência de próton (H+) do HCl para o H As estruturas formadas H3O + e Cl- também reagem com transferência de próton (H+), regenerando as estruturas iniciais: Assim, temos um processo reversível, onde cada espécie funciona como ácido ou base: A partir deste conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry é muito importante considerar os pares conjugados. Ou seja: PAR CONJUGADO ácido-base é aquele par formado por duas espécies químicas que diferem entre si por um H+. Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e Lewis Conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry é uma espécie química (molécula ou íon) é uma espécie química (molécula ou íon) ) em uma reação. definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” + + Cl- ) do HCl para o H2O: também reagem regenerando as Assim, temos um processo reversível, onde cada espécie funciona como ácido ou base: A partir deste conceito de ácido e base de Lowry é muito importante considerar os base é aquele par formado por duas espécies químicas que diferem No exemplo anterior, temos os seguintes pares conjugados ácido-base: HCl – Cl- / H3O + – H2O: o ácido difere da base pela ausência de um H+. Exemplo 2: Os pares conjugados ácido HNO3 – NO3 - / NH4 + - NH Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada ; e quanto mais forte uma base, mais fraco é o seu ácido conjugado. Veja alguns exemplos: HCl é um hidrácido forte (HCl base Cl- é fraca. HCN é um hidrácido fraco (HCN sua base conjugada é forte. Observe a tabela abaixo: Lowry e No exemplo anterior, temos os seguintes pares base: O: o ácido difere da base pela conjugados ácido-base são: NH3 Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada ; e quanto mais forte uma base, mais fraco é o seu ácido conjugado. HCl é um hidrácido forte (HCl → H+ + Cl-), logo sua HCN é um hidrácido fraco (HCN → H+ + CN-), logo sua base conjugada é forte. Observe a tabela abaixo: Profa. Graça Porto 2. Conceito de ácido e base de Lewis (Teoria Eletrônica): ÁCIDO – é uma espécie (átomo, cátion) que GANHA um par de elétrons reação química. BASE - é uma espécie (átomo, molécula que DOA um par de elétrons numa química. A reação ácido-base fundamental, no conceito de Lewis, consiste na formação de uma ligação covalente coordenada (dativa) entre um ácido e uma base. O ácido é a espécie receptora de par de elétrons e a base, a espécie doadora de par de elétrons. Exemplos: a) b) OBSERVAÇÃO: é importante identificar sempre o ácido e a base nesse tipo de teoria (Bronsted Lowry) e em seguida identificar os pares conjugados (ácido-base). Lembre-se sempre que essas reações são reversíveis (↔), por isso é importante considerar os dois lados da equ química que representa a reação. OBSERVAÇÃO: o mais importante na teoria de Lewis é identificar a base e o ácido. A reação química é dada nas questões e deve-se dá atenção máxima aos REAGENTES (lado esquerdo da equação), pois o ácido e base estarão lá sempre! Conceito de ácido e base de Lewis (Teoria átomo, molécula ou GANHA um par de elétrons numa molécula ou ânion) numa reação base fundamental, no conceito de Lewis, consiste na formação de uma ligação covalente coordenada (dativa) entre um ácido e uma base. O ácido é a espécie receptora de par de e doadora de par de Exemplos: Li + , Na + , Ca +2 , Zn Exemplos: BCl3, AlCl3, BF3, BH Exemplos: F - , Cl - , I - , S -2 , OH Exemplos: NH3, PCl3, NCl3, H COMPARAÇÃO ENTRE CONCEITOS: Resumindo os três conceitos, temos: é importante identificar sempre o ácido e a base nesse tipo de teoria (Bronsted- Lowry) e em seguida identificar os pares se sempre que ), por isso é importante considerar os dois lados da equação �Todos os cátions perderam elétrons) são ácidos de Lewis, tendo em vista que são deficientes em elétrons, e normalmente podem aceitar elétrons para formar ligações. �Todos os compostos cujo átomo central não tem o octeto completo, são capazes de receber elétrons para completar seu octeto. � Todos os ânions (espécies negativas, pois ganharam elétrons), são espécies ricas em elétrons, podendo fornecê-los para outra espécie. � Todos os compostos cujo átomo central tem um ou mais pares de elétrons não pois podem doar elétrons a uma espécie deficiente em elétrons. o mais importante na teoria de Lewis é identificar a base e o ácido. A reação se dá atenção máxima aos REAGENTES (lado esquerdo da e base estarão lá sempre! , Zn +2 , Fe +2 , Fe +3 , etc. , BH3, BeCl2, BeF2, BeH2, etc. , OH - , etc. , H2O, etc. COMPARAÇÃO ENTRE CONCEITOS: Resumindo os três conceitos, temos: DICAS – São Ácidos de Lewis: (espécies positivas, pois são ácidos de Lewis, tendo em vista que são deficientes em elétrons, e normalmente podem aceitar elétrons para formar ligações. compostos cujo átomo central não tem o octeto completo, são capazes de receber elétrons para DICAS – São Bases de Lewis: Todos os ânions (espécies negativas, pois , são espécies ricas em elétrons, los para outra espécie. Todos os compostos cujo átomo central tem um ou mais pares de elétrons não-compartilhados (livres), pois podem doar elétrons a uma espécie deficiente em Profa. Graça Porto 1. (FMPA-MG) De acordo com o critério de Lewis de acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser classificadas como: I . AlCl3 II. H2O III. NH3 a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido b) I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido, nem base c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido d) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem base e) I – nem ácido, nem base; II – base; III ácido 2. (PUC-MG) Na reação HBr + HNO3 � H a espécie H2Br + é classificada como: a) uma base de Lewis b) uma base de Arrhenius c) um ácido de Arrhenius d) um ácido de Brönsted-Lowry e) uma base de Arrhenius 3. (Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis: a) CH4 b) C6H6 c) NH d) BCl3 e) SiCl4 4. (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comporta ácido de Bronsted-Lowry. I) HNO3 + H2O → H3O − + NO2 − II) H− + H2O → OH − + H2 III) NH2 − + H2O → NH3 + OH − IV) CO3 2− + H3O + → HCO3 − + H2O a) I e II b) II e III c) III e IV d) II e IV e) I e III 5. (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido Brönsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica se que: HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4 - + H3SO4 + a) HClO4 e H2SO4 são ácidos. b) H2SO4 e ClO4 - são bases. c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base. d) ClO4 - é base conjugada do H3SO4 + . e) H3SO4 + e H2SO4 são ácidos. 6. (Fei) Considere os equilíbrios representadospelas equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em água. HCl + H2O ↔ H3O NH3 + H2O ↔ NH Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações: a) HCl/NH3 e H3O + /OH - b) H2O/NH3 e c) HCl/H2O e H3O + /Cl - d) NH3/OH - e e) HCl/Cl - e H2O/OH - 7. (Ufsm) Observe as equações: De acordo com Brönsted -Lowry, os compostos destacados são, respectivamente, Exercícios MG) De acordo com o critério de Lewis de acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser IV. CH4 ácido nem ácido, nem ácido nem ácido, nem base; III – base; IV - H2Br + + NO3 − (Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis: c) NH2CH2CH3 (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione comporta-se como um se o conceito ácido - base de Lowry à reação a seguir equacionada, verifica- (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas se dissolvem em O + + Cl - NH4 + + OH - alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações: e NH4 + /OH - e NH4 + /H2O Lowry, os compostos a) base - ácido - ácido. c) ácido - ácido - base. e) base - ácido - base. 8. Existem melhores doadores de prótons que outros algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HC bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada. e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado. 9. (Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como ácido de Brönsted. a) OH- b) O d) SO4 2- e) H- 10. Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da esquerda com os na coluna da direita. Assinale a opção que representa, apenas, associação correta. a) 1-10, 2- 6, 3- 10, 4- 7. c) 1- 7, 2- 8, 3- 9, 4- 7. e) 1- 9, 2- 6, 3- 10, 4- 7. 11. (UFRO) Na reação entre um hidreto metálico e a amônia líquida, representada pela equação: NH3 + H - ↔NH2 - + H2, são bases de Bronsted a) H - , H2 b) NH c) H2, NH3 d) H e) NH3, H - 12. (Vunesp) Considere as seguintes equações químicas: + + + HCl�H OH�H OHHCl 3 23 2 De acordo com a teoria de Brönsted afirmar que: a) HCl, NH3 e H2O são ácidos. b) NH3, Cl - , NH4 + , H2O e HCl são ácidos. c) H3O + , H2O, HCl e NH3 são ácidos. d) NH3, Cl - e OH - são bases. e) H3O + , OH - , Cl - e NH3 são bases. Gabarito: 1. B/ 2.D/ 3.C/ 4.B/ 5.B/ 6.E/ 7. 12.D. b) base - base - ácido. d) ácido - base - ácido. melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode-se afirmar: a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido (Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como b) O 2- c) HCO3 - e) H- Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da esquerda com os conceitos enunciados Assinale a opção que representa, apenas, associação b) 1- 9, 3- 7, 3- 9, 4- 8. d) 1- 7, 2- 8, 3- 9, 4- 8. Na reação entre um hidreto metálico e a amônia líquida, representada pela equação: , são bases de Bronsted-Lowry: b) NH2 - , NH3 d) H - , NH2 - (Vunesp) Considere as seguintes equações −+ −+ −+ +↔ +↔ +↔ Cl�H OH�H ClOH 4 4 3 De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry, pode-se O são ácidos. O e HCl são ácidos. são ácidos. são bases. são bases. 1. B/ 2.D/ 3.C/ 4.B/ 5.B/ 6.E/ 7.D/ 8.B/ 9.C/ 10.E/ 11.D/
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