Exercicios resolvidos gravimetria

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Lista de Exercícios QUI115 
Prezados discentes. Qualquer dúvida nos exercícios resolvidos estou a disposição. Att. Flavio 
GRAVIMETRIA 
Conceitue: 
A) Digestão; 
É o contato do precipitado com a água mãe (solução em que foi feita a precipitação) para promover a 
recristalização da partícula e seu crescimento. Neste processo as impurezas tendem a ser expulsas do 
cristal. 
B) Co-precipitação; 
É quando ocorre a precipitação de uma substância não desejada devido a sua solubilidade ter sido 
ultrapassada, causando interferência no analito. 
C) Solução mãe; 
É a solução onde se forma o precipitado. 
D) Adsorção; 
É a adesão de íons ou moléculas à superfície do precipitado. Quanto maior a área superficial, maior a 
adsorção. 
E) Coagulação; 
É o processo onde precipitados pequenos são agrupados, formando partículas maiores e mais fáceis de 
serem filtradas. 
 
1) Um minério de ferro proveniente da Vale do Rio Doce foi analisado pela dissolução de uma 
amostra de 1,1324 g em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro(III) foi 
precipitado na forma de hidróxido de ferro. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado a 
alta temperatura para gerar 0,5394 g de Fe2O3 puro (159,69 g/mol). Calcule a % de Fe (55,847 
g/mol) presente na amostra. 
Fe3+(aq) + 3OH
-
(aq) Fe(OH)3(s) 
Fe(OH)3(s) Fe2O3(s) 
1 mol de Fe2O3 ------- 159,69 g 
x ------------------------ 0,5394 g 
x = 3,3778 x 10-3 mol de Fe2O3 
1 mol de Fe2O3 ------- 2 mols de Fe 
3,3778 x 10-3 mol de Fe2O3 ---- y 
y = 6,7556 x 10-3 mol de Fe 
1 mol de Fe ---------------- 55,847 g 
6,7556 x 10-3 mol --------- j 
j = 0,3773 g de Fe 
1,1324 g de amostra --------- 100% 
0,3773 g de Fe ---------------- c 
c = 33,32% de Fe na amostra 
 
2) Como parte de seu trabalho de doutoramento (Radioative Substances, 1903), Marie Curie 
necessitava determinar a massa atômica do rádio (novo elemento descoberto). Ela sabia que o 
rádio pertencia a mesma família do bário e que a fórmula do cloreto de rádio seria RaCl2. Em um 
experimento 0,09192 g de RaCl2 puro foram dissolvidos e tratados com excesso de AgNO3 para 
precipitar 0,08890 g de AgCl. Determine a massa atômica do Ra. 
RaCl2(aq) +2AgNO3(aq) 2AgCl(s) 
 
1 mol de AgCl ---------- 143,32g 
x ------------------------ 0,08890g 
x = 6,2029 x1 10-4 mol de AgCl 
[AgCl] = [Cl] 
1 mol de Cl ------------ 35,45 
 6,2029 x1 10-4 mol --- t 
t = 0,02199g de Cl 
 
1 mol de RaCl2 ----- 2 mol de Cl 
b --------------------- 6,2029 x1 10-4 mol 
b = 3,1014 x 10-4 mol de RaCl2 
0,09192g de RaCl2 -0,02199g de Cl2 = 0,06993g 
de Ra. 
[RaCl2] = [Ra] 
1 mol de Ra --------- u 
3,1014 x 10-4 mol de Ra -------- 0,06993 g 
u = 225,47 g 
 
 
 
 
3) O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de KCl impuro resultou na formação de 0,2912 g de 
AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra. 
KCl(aq) + Ag
+
(aq) AgCl(s)
1 mol de AgCl ------ 143,32 g 
d --------------------- 0,2912 g 
d = 2,0318 x 10-3 mol de AgCl 
[AgCl] = [Cl] 
1 mol de KCl ------ 1 mol de Cl 
f ------- 2,0318 x 10-3 mol de Cl 
f = 2,0318 x 10-3 mol de KCl 
1 mol de KCl ------74,55 g 
2,0318 x 10-3 mol --- n 
n = 0,1515 g 
0,2500 g de amostra ---- 100% 
0,1515 g de KCl ---------- h 
h = 60,59% de KCl na amostra 
 
4) Uma nova substância orgânica foi sintetizada, sendo analisada por combustão. A queima de 
0,09303 g da substância na presença de oxigênio em excesso gera um aumento em massa de 
0,04256 g em um cartucho de perclorato de magnésio (para adsorção de H2O) e de 0,1387 em um 
cartucho de ascarite (para adsorção de CO2). Se é certo que o carbono, o hidrogênio e o oxigênio 
são os únicos elementos presentes. Determine a % dos elementos na amostra. 
1 mol de CO2 ------ 44,01 g x ------------------- 0,1387 g 
x = 3,1516 x 10-3 mol de CO2 
[C] = [CO2] 
1 mol de C ----- 12,01g 
3,1516 x 10-3 mol ---- y 
y = 0,03785 g de C 
0,09303 g de amostra ----- 100% 
0,03785 g de C ------------- b 
b = 40,7% de C na amostra 
1 mol de H2O ------ 18,02 g 
z ------------------ 0,04526 g 
z = 2,3618 x 10-3 mol de H2O 
[H] = 2[H2O] 
1 mol de H ------- 1,01 g 
4,7236 x 10-3 mol ---- u 
u = 4,7709 x 10-3 g de H (5%) 
0,09303 g de amostra ----- 100% 
4,7709 x 10-3 g de H -------- g 
g = 5,1% de H na amostra 
o = 0,09303 - 0,03785 - 4,7709 x 10-3 = 0,05046 
g de O (54%) 
0,09303 g de amostra ----- 100% 
0,05046 g de O -------------- k 
k = 54,2% de O na amostra.
 
 
5) O Al presente em uma amostra com 0,910 g de NH4Al(SO4)2 impuro foi precipitado com NH4OH e 
calcinado para formar Al2O3, que pesou 0,2001 g. Expresse o resultado dessa análise em termos 
NH4Al(SO4)2 2Al
3+ + 6 OH- 2Al(OH)3 Al2O3 
a) % NH4Al(SO4)2 
1 mol de Al2O3 --------- 101,96 g 
y ------------------------- 0,2001 g 
y = 1,9625 x 10-3 mol de Al2O3 
2 mol de NH4Al(SO4)2 -------- 1 mol de Al2O3 
n ----------------------------- 1,9625 x 10-3 mol 
m = 0,9308 g 
0,910------------------100% 
0,9308-----------------x 
X=102% (espécies podem ter estar adsorvidas no reagente, devido a isto valor superior a 100%) 
 
b) % Al2O3 
0,910 g de amostra ------ 100% 
0,2001 g de Al2O3 --------- v 
v = 21,99% de Al2O3 na amostra 
c) % Al 
1 mol de Al2O3 --------- 101,96 g 
y ------------------------- 0,2001 g 
y = 1,9625 x 10-3 mol de Al2O3 
1 mol de Al2O3 --------- 2 mols Al 
 1,9625 x 10-3 mol ----- z 
z = 3,9251 x 10-3 mol de Al 
1 mol de Al ------- 26,98 g 
3,9251 x 10-3 mol ----- j 
j = 0,1059 g de Al 
0,910 g de amostra ------- 100% 
0,1059 g de Al -------- r 
r = 11,64% de Al na amostra 
 
6) Qual a massa de Cu(IO3)2 pode ser formada a partir de 0,500 g de CuSO4.5H2O? 
1 mol de CuSO4.5H2O ------ 249,72 g 
q ------------------------------ 0,500g 
q = 2,0022 x 10-3 mol de CuSO4.5H2O 
1 mol de Cu(IO3)2 ------- 413,35 g 
2,0022 x 10-3 mol ------- h 
h = 0,8276 g de Cu(IO3)2 
 
7) Explique a diferença entre 
a) Digestão e peptização; 
A digestão promove o crescimento do precipitado, formando partículas maiores, enquanto a peptização 
dispersa as partículas, transformando partículas grandes em partículas de menores, difíceis de serem 
filtradas. 
b) Precipitado coloidal e cristalino; 
Precipitado coloidal é formado por partículas pequenas que não podem ser retidas pelo papel de filtro, 
apresentam grande área superficial relativa, adsorvendo muitos interferentes. Em contra partida, 
precipitados cristalinos são partículas maiores, podem ser retidas pelo papel de filtro, apresentam pequena 
área superficial relativa, sendo precipitados mais puros. 
 
c) Gravimetria por precipitação e gravimetria por volatilização; 
Na gravimetria por precipitação o analito é separado da amostra sob forma de um precipitado, que é 
convertido em uma espécie de composição conhecida que pode ser pesada, já na gravimetria de volatização 
o analito é isolado dos outros constituintes da amostra pela conversão a um gás de composição química 
conhecida.