201886 92946 11.+Processo+químico+e+fabricação+do+sabão

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1. INTRODUÇÃO 
 
Estima-se que os antigos egípcios já conheciam o sabão, e os fenícios, a 600 anos A. C., já 
o utilizavam. Na Roma antiga, as mulheres descobriram que, quando usavam uma argila que 
escorria na colina Sapo onde os antigos romanos sacrificavam os animais, na água a lavar roupa, a 
lavagem se tornava mais fácil, pois a sujeira do tecido saía com mais facilidade. Aquela argila era 
composta de gordura dos animais que ali eram sacrificados, associada às cinzas de madeira 
queimada. Foi daí que originou a descoberta dos componentes básicos do que, mais tarde, viria a 
receber o nome de sabão. 
 Ao contrário do que se pensa, o sabão por si só não limpa coisa alguma. Essa aparente 
contradição pode ser entendida quando se sabe que os detergentes - entre os quais a forma mais 
simples e conhecida é o sabão - são agentes umectantes que diminuem a tensão superficial 
observada nos solventes, permitindo maior contato dos corpos com os líquidos, que realmente 
limpa. 
 O processo químico que ocorre durante a fabricação do sabão é conhecido como 
“saponificação” e consiste na hidrólise de um éster catalisado por uma base. As gorduras estão 
constituídas fundamentalmente de triglicerídios, ésteres de ácidos carboxílicos com o álcool 
conhecido como glicerol. 
 
 
 
 
 Os sabões e os detergentes são compostos de moléculas que contêm grandes grupos 
hidrocarbônicos, os grupos hidrofóbicos (que não tem afinidade pela água), e um ou mais grupos 
polares, os grupos hidrofólicos (que têm afinidade pela água). As partes não-polares de tais 
moléculas dissolvem-se em gorduras e óleos e as porções polares são solúveis em água. A 
capacidade de limpeza dos sabões e detergentes depende da sua capacidade de formar emulsões 
com materiais solúveis nas gorduras. Na emulsão, as moléculas de sabão ou detergente envolvem 
PROCESSO QUÍMICO DE 
PREPARAÇÃO DO SABÃO 
EXPERIÊNCIA 
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a "sujeira" de modo a colocá-la em um envelope solúvel em água, a micela. Partículas sólidas de 
sujeira dispersam na emulsão. 
 
 
 
Os sabões, mistura dos sais de sódio dos ácidos graxos em C12 e superiores, são ineficientes 
em água dura (água contendo sais de metais mais pesados, especialmente ferro e cálcio). Os sabões 
são precipitados da água dura na forma de sais insolúveis de cálcio ou ferro (note, por exemplo, o 
anel amarelado das banheiras). Por outro lado, os sais de cálcio e ferro de hidrogeno-sulfatos de 
alquila são solúveis em água, e os sais de sódio destes materiais, por exemplo, conhecidos como 
detergentes, são eficientes mesmo em água dura. Estes detergentes contêm cadeias alquílicas 
lineares como as gorduras naturais. Como são metabolizados por bactérias nas estações de 
tratamento de esgotos, chamam-se detergentes biodegradáveis. 
CH3(CH2)10CH2OSO3-Na+ (Lauril-sulfato de sódio) 
 
2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
 Em um bécker (1) de 100mL coloque 8g de uma gordura comercial (sebo, banha de porco, 
gordura de coco, etc) e 30mL de etanol a 95%, aquecendo o conjunto em chapa de aquecimento, 
com agitação constante, até a dissolução da gordura. 
 Em um bécker (2) de 250mL coloque 4g de hidróxido de sódio, acrescente 20mL de água 
e agite para dissolver. CUIDADO: a dissolução do NaOH em água é exotérmica. 
 Adicione a solução da gordura (1) sobre a solução alcalina (2) e aqueça (50-60ºC) a mistura, 
sob agitação constante e em uma placa de aquecimento, durante aproximadamente 30 minutos. 
Tenha cuidado pois a solução costuma espumar e saltar bastante, podendo ocasionar queimaduras. 
 Enquanto se processa a reação de saponificação prepare, em um bécker (3) de 250mL, uma 
solução de 24g de cloreto de sódio em 100mL de água. Resfrie esta solução em banho de gelo. 
 Terminando o aquecimento, verta cuidadosamente e com agitação a solução de sabão na 
solução salina (3). Observe que o sabão precipita. Separe o precipitado por filtração à vácuo. Para 
eliminar restos de NaOH do sabão retome o precipitado ao bécker, adicione uma pequena 
quantidade de água gelada, agite um pouco e volte a filtrar à vácuo, pressionando o precipitado 
com papel absorvente para secá-lo. Retire parte do precipitado para os testes indicados à 
continuação e pressione o restante com os dedos dando o formato de uma pequena barra. 
 
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3. TESTES COM O SABÃO 
1) Em um frasco de erlenmeyer de 250mL coloque aproximadamente 300mg do sabão 
preparado anteriormente e 20mL de água destilada. Tape o frasco e agite energicamente 
para formar espuma. Observe o aspecto e a quantidade de espuma. Adicione 6gotas de 
uma solução de MgSO4 ou CaCl2 a 5%, tape o frasco e volte a agitar. Observe e anote 
o resultado. Na mesma solução adicione aproximadamente 1g de trifosfato de sódio, 
agite novamente, observe e anote o resultado. 
2) Em um frasco de erlenmeyer de 250mL coloque aproximadamente 300mg de um 
detergente comercial (sólido) e 20mL de água destilada. Tape o frasco, agite, observe e 
anote o aspecto e a quantidade de espuma. Adicione 6gotas de uma solução de MgSO4 
ou CaCl2 a 5%, agite e anote suas observações. Compare o resultado com o realizado 
com o sabão. 
3) Lave suas mãos com o sabão preparado nesta experiência, procurando com que se 
produza bastante espuma. Sobre as mãos ensaboadas acrescente algumas gotas de uma 
solução de cloreto de cálcio em água. Esfregue as mãos, observe e anote o resultado. 
 
4. QUESTIONÁRIO 
1. Como ocorre o processo de eliminação da "sujeira”? 
2. Expliquem os resultados de todos os testes realizados na etapa 3.