Exercícios Termoquímica

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Exercícios	–	Termoquímica	
	
1.	Dadas	as	energias	de	ligação,	dê	a	variação	de	entalpia	da	reação.	
Br	–	Br	(193	kJ)	
O	=	O	(138	kJ)	
Br	–	O	(201	kJ)	
	
Br2	+	½	O2	à	Br2O				ΔH	=?	
	
2.	Considerando	a	reação	dada	pela	equação	H2(g)	+	I2(g)	à	2HI(g)	e	sabendo	que	as	
entropias-padrão,	nas	condições	da	reação	são:	
–	para	o	H2(g):	31,2	cal/K	.	mol	
–	para	o	I2(g):	27,9	cal/K	.	mol	
–	para	o	HI(g):	49,3	cal/K	.	mol	
Podemos	concluir	que	a	variação	de	entropia	na	reação	dada,	por	mol	de	HI	
formado,	em	cal/K	.	mol,	é	igual	a:	
a)	–4,9	
b)	–9,8	
c)	+19,7	
d)	+39,5	
e)	+108,4	
	
3.	Considere	a	seguinte	reação	de	obtenção	de	glicose	dos	seres	clorofilados:		
6	CO2	+	6	H2O	à	C6H12O6	+	6	O2	
Suas	respectivas	entalpias	de	formação	em	kJ/mol	são:	-393,5;	-285,8;	-1274,4;	0;	
Qual	a	entalpia	da	reação?		
	
	
4.	Dadas	as	seguintes	reações:	
C(grafite)	+	O2(g)	àCO2(g)		ΔH	=	-	94,1	kcal		
CO(g)	+	½	O2(g)	à	CO2(g)		ΔH	=	-	67,7	kcal	
	
Calcule	a	variação	de	entalpia	para	C(grafite)	+	½	O2	(g)	à	CO(g)	
	
5.	Um	passo	do	processo	de	produção	de	ferro	metálico,	Fe(s),	é	a	redução	do	óxido	
ferroso	(FeO)	com	monóxido	de	carbono	(CO).	
FeO(s)	+	CO(g)	→	Fe(s)	+	CO2(g)	∆H	=	x	
Utilizando	as	equações	termoquímicas	abaixo	e	baseando-se	na	Lei	de	Hess,	assinale	
a	alternativa	que	indique	o	valor	mais	próximo	de	“x”:	
Fe2O3(s)	+	3	CO(g)	→	2	Fe(s)	+	3	CO2(g)	∆H	=	-25	kJ	
3	FeO(s)	+	CO2(g)	→	Fe3O4(s)	+	CO(g)	∆H	=	-36	kJ	
2	Fe3O4(s)	+	CO2(g)	→	3	Fe2O3(s)	+	CO(g)	∆H	=	+47	kJ	
a)	-17	kJ.	
b)	+14	kJ.	
c)	-100	kJ.	
d)	-36	kJ.	
e)	+50	kJ.