05_Exercícios_Para_entregar_1_bimestre_2015

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005 
Lista de exercícios que deve ser entregue no dia da 
prova (conteúdo: propriedades da matéria, unidades 
de medidas, estrutura atômica, propriedades 
eletrônicas e tabela periódica 
Química para Engenharia 
Cássio L. F. de Oliveira 
Instruções: Esta lista pode ser entregue com o nome de até 05 (cinco) alunos. Cada aluno, 
no campo apropriado, deve escrever de próprio punho e legível o nome completo, colocar 
o ID e assinar a lista. 
As respostas devem ser dadas à caneta azul ou preta usando para isso o campo deixado 
após a pergunta. Evitar rasuras. 
Qualquer dúvida entrar em contato com o professor pelo (GoogleClassroom) Google Sala 
de Aula ou pelo e-mail do professor. 
 
Turma: Terça-feira ( ) Quarta-feira diurno ( ) Quarta-feira noturno ( ) 
 Quinta-feira ( ) Sexta-feira ( ) 
 
Nome do aluno ID Assinatura 
 
 
 
 
 
 
1) O cloro gasoso (Cl2) é uma molécula diatômica obtida pela eletrólise da água salgada 
e que apresenta muitas aplicações: tratamento de água e efluentes, produção de plásticos, 
etc. Sabendo que o cloro possui apenas dois isótopos naturais, 35Cl e 37Cl, qual o número 
de moléculas diferentes que pode conter um grande reservatório de cloro? 
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________ 
 
2) Com relação ao exercício anterior, cada molécula de cloro possui massa diferente 
dependendo de quais isótopos estão ligados e formando a molécula de Cl2. Se cada próton 
e nêutron tivesse a massa de 1 u (denominado de unidade de massa atômica), quais seriam 
as massas das moléculas de gás cloro existentes no reservatório? 
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______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________ 
 
3) Na notação 𝐹𝑒26
56 , o que é o número 56 e o 26? 
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______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________ 
 
4) Na notação 𝐹𝑒26
56 , qual o número de prótons, nêutrons e elétrons deste elemento? 
Dado: assumir o elemento como sendo eletricamente neutro. 
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______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________ 
 
5) O elemento desconhecido 𝑋35
80 , tem qual distribuição eletrônica? 
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________ 
 
6) O elemento 𝑋35
80 , quando ganha um elétron, passa a ter um elétron a mais que prótons, 
tal que é escrito como X-. Qual a distribuição eletrônica deste elemento? 
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
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7) A que período e grupo pertence o elemento X da questão anterior? 
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______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
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8) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico 
e número de massa igual a: 
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______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________ 
 
9) Complete corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é 
representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode 
apresentar diferente número de __________ .” 
 
 
10) O íon Fe++ (ou Fe2+), que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema 
de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual 
a 56. Qual o número atômico e o número de nêutrons desse íon? 
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11) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro.Essas 
figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre 
porque alguns elétrons que compõe os átomos dessa substância absorvem energia 
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons 
retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha 
brilhar. 
Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por 
quem? 
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12) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O 
quando comparada com a molécula 1H2
16O possui maior número de ___________. 
 
13) Sobre as partículas que constituem um átomo pode-se afirmar que: 
a) os elétrons têm grande contribuição tanto na massa do átomo, quanto na sua carga; 
b) a neutralidade das espécies ocorre devido à presença de prótons, elétrons e nêutrons; 
c) praticamente os prótons e os nêutrons é que são responsáveis pela massa do átomo; 
d) a massa atômica e o número de massa medem exatamente o mesmo; 
e) através do número de massa é possível se conhecer a estabilidade do átomo. 
 
14) Os diagramas, a seguir, representam distribuições eletrônicas para o átomo de 
nitrogênio (7N): 
 
Considerando-se essas distribuições, julgue como falso ou verdadeiro os itens abaixo. 
( ) I e II seguem a regra de Hund. 
( ) III e IV obedecem ao princípio de Pauli. 
( ) II representa a distribuição do estado fundamental. 
( ) em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de números quânticos. 
 
15) As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem entre si, 
quanto ao número de _____________ e de _________________. 
 
16) Um elemento químico no estado excitado possui um elétron na camada O e, quando 
passa para a camada N, ele ____________________ (recebe/imite) radiação luminosa de 
qual energia, ΔE, e qual comprimento de onda, λ, e que corresponde, aproximadamente, 
a qual cor do espectro eletromagnético? 
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________ 
 
 
17) Um equipamento denominado de espectrômetro de massa é usado para identificar 
isótopos do elemento nitrogênio. O resultado obtido é mostrado no gráfico abaixo, onde 
se pode ver a abundância isotópica em função do número de massa dos isótopos de 
nitrogênio. 
 
Com base nestes dados responda: 
a) Quais os isótopos do nitrogênio? 
b) Qual é o isótopo do nitrogênio mais abundante na natureza? 
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18) Um experimento foi realizado com lâmpada de raios catódicos, onde o ânodo continha 
um orifício, como mostrado abaixo. 
Neste experimento foi detectado no anteparo fluorescente três tipos de partículas 
denotadas a princípio de partícula A, B e C, de acordo com os desvios que elas sofriam 
quando submetidas a um campo elétrico das placas carregadas positivamente e 
negativamente. 
 
Abaixo são dadas algumas partículas nomeadas por cor, com as suas respectivas cargas 
relativas, massas e números atômicos. Correlacione quais partículas poderiam ser A, B e 
C. 
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A
b
u
n
d
ân
ci
a 
is
o
tó
p
ic
a 
/ 
%
Massa / u
Atenção pode ser que haja mais de uma possibilidade para cada partícula e que não tenha 
sido detectada a partícula no anteparo flurescente. 
 
Partícula Carga Número de massa Número atômico 
Azul +2 4 2 
Vermelha -1 1/1840=0,00054 0 
Verde +1 1/1840=0,00054 0 
Amarela 0 0 0 
Violeta +1 1 1 
 
19) Os semicondutores são sólidos geralmente cristalinos de condutividade elétrica 
intermediária entre condutores e isolantes. Ao contrário do comportamento observado nos 
metais, a condutividade dos semicondutores puros (intrínsecos) aumenta 
significativamente com a temperatura. Os materiais semicondutores podem ser tratados 
quimicamente de diferentes maneiras de forma a tornarem-se tão condutores quanto o 
necessário à temperatura ambiente (dopagem). A combinação de semicondutores com 
diferentes tipos de dopagens faz emergir propriedades elétricas não observáveis quando 
separados, propriedades muito úteis, sobretudo no controle de correntes elétricas. Daí 
serem usados em e transistores, dispositivos fotovoltaicos e dispositivos eletroeletrônicos 
como os diodos semicondutores e diodos emissores de luz (LED). Um dos 
semicondutores usados como diodo semicondutor é o silício ou então o germânio. O 
elemento semicondutor X com Z=32 e A =56 ( 𝑋32
56 ) e que funciona como retificador de 
corrente elétrica pertence a qual grupo e período da tabela periódica? 
OBS: MARCAR NA TABELA PERIÓDICA ABAIXO ONDE O ELEMENTO X SE 
POSICIONA. 
 
 
 
 
20) O aumento da temperatura de 10oC corresponde a qual aumento de temperatura em 
Kelvin e em Fahrenheit? 
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21) A equação de Van de Waals, que é a equação mais simples para descrever o 
comportamento dos gases reais é: 
(𝑝 +
𝑎
𝑉𝑚2
) (𝑉𝑚 − 𝑏) = 𝑅𝑇 
Onde p é a pressão, Vm é o volume molar, R é a constante universal dos gases e T é a 
temperatura em Kelvin, a e b são constantes. 
Se o volume molar fosse dado em litros por mol (L/mol) e a pressão em atmosferas (atm), 
para que a equação seja dimensionalmente correta, quais devem ser as unidades 
(dimensões) das constantes a e b? 
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