Respostas dos Exercícios de Cinética Química 2014

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Respostas dos Exercícios de Cinética Química 
 
1) zero; 1; 2; 3; 3/2 
2) a) -1/3 Δ[H2]/Δt = - Δ[N2]/Δt ou -1/3 ΔPH2/Δt = - ΔPN2/Δt 
b) 1/2 Δ[NH3]/Δt = - Δ[N2]/Δt ou 1/2 ΔPNH3/Δt = - ΔPN2/Δt 
c) Δ[NH3]/Δt = 1,0 mol.min-1 
3) vformaçãoCO2 = 0,40 mol.L-1.s-1; vformaçãoH2O = 0,80 mol.L-1.s-1 
4) a) vdesaparecimentoIO3 = 6,02x10-5 mol.L-1.min-1 
b) vconsumoBr- = 1,20x10-4 mol.L-1.min-1 
c) vformaçãoIO2- = 6,02x10-5 mol.L-1.min-1 
5) v = 1,0x10-8 mol.L-1.tempo-1 ( não podemos colocar a unidade 
completa porque no enunciado não existe a unidade de tempo, já que a 
constante de velocidade foi fornecida sem unidade) 
6) k = 2,14x10-2 min-1 
7) 1 mol desaparece à taxa de 15 torr.min-1 
8) v = k [B] 
9) a) v = k [A] [B] 
b) k = 2x10-3 L.mol-1.min-1 
10.1) a) 2a ordem em relação ao NO; 1a ordem em relação ao H2; ordem 
global: 3a ordem 
b) v = k P2NO.PH2 
c) k = 6,94x10-5torr -2.min-1 
10.2) a) 1a ordem em relação ao CH3Cl; 2a ordem em relação ao H2O; 
ordem global: 3a ordem 
b) v = k [CH3Cl] [H2O]2 
c) k = 181,6 L2.mol-2.s-1 
10.3) a) 2a ordem em relação ao CH4; 1a ordem em relação ao O3; ordem 
global: 3a ordem 
b) v = k [CH4]2 [O3] 
c) k = 181,6 L2.mol-2.s-1 
11) a) v = k [H2O2] [H+]2 
b) k = 3,2x10-3 L2.mol-2.s-1 
c) v = 4x10-4 mol.L-1.s-1 
12) a) v = k[A] [B]2 [C]2 
b) ordem global: 5 
c) k = 2,85 L4.mol-4.s-1 
d) v = 11,34 mol.L-1.s-1 
13) [A]500 s = 3,70x10-2 mol.L-1 
14) 140 anos 
15) a) t1/2 = 0,693 / k 
b) t1/2 = 1 / k [A]o 
16) a) t1/4 = 710 s 
b) t1/10 = 1.181 s 
17) 3,13 % 
18) t = 2,5x105 anos 
19) Ea = 1,31x105 J 
20) a) O3 + 2 NO2 → O2 + N2O5 
b) etapa lenta 
c) v = k [O3] [NO2] 
21) Mecanismo II (Mas o importante é a justificativa, apenas essa 
resposta não garante que a resposta esteja correta) 
22) 2a ordem em relação ao NO; 1a ordem em relação ao Br2; ordem 
global: 3 
23) a) Cl2 (g) + CHCl3 (g) → HCl (g) + CCl4 (g) 
b) Cl, CCl3 
c) v = k [Cl2]1/2 [CHCl3]; ordem global : 1,5 
24) a) Catálise homogênea 
b) Reação global: 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) 
26) Apenas as colisões que ocorrem entre moléculas com energia no 
mínimo igual à energia de ativação (Ea) e na direção correta levam à 
reação.