Cinética químic1 RESUMO

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Cinética química 
Velocidade de reação 
	aA + bB  cC + dD
	vmédia de formação de C =
	[C]
———
t
	
	vmédia de consumo de A =
[A]
———
t
	vmédia da reação =
[A]
———
a·t
=
[B]
———
b·t
=
[C]
———
c·t
=
[D]
———
d·t
Energia de ativação 
Complexo ativado é uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos, com ligações intermediárias entre as dos reagentes e as dos produtos. 
Energia de ativação é a energia mínima necessária para a formação do complexo ativado. 
Teoria da colisão 
Pela teoria da colisão, para haver reação é necessário que: 
as moléculas dos reagentes colidam entre si; 
a colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado; 
a energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação. 
Colisão efetiva ou eficaz é aquela que resulta em reação, isto é, que está de acordo com as duas últimas condições da teoria da colisão. O número de colisões efetivas ou eficazes é muito pequeno comparado ao número total de colisões que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. 
Quanto menor for a energia de ativação de uma reação, maior será sua velocidade. 
Uma elevação da temperatura aumenta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas dos reagentes com energia superior à de ativação. 
Regra de van't Hoff  Uma elevação de 10°C duplica a velocidade de uma reação. 
Esta é uma regra aproximada e muito limitada. 
O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação. 
Lei da velocidade de reação 
	aA + bB + ...  produtos
	v = k [A]p [B]q
p e q são experimentalmente determinados 
k = constante de velocidade de reação; aumenta com a temperatura 
p = ordem da reação em relação a A 
q = ordem da reação em relação a B 
p + q + ... = ordem da reação 
Reagente(s) gasoso(s)  A pressão de um gás é diretamente proporcional à sua concentração em mol/L. Por isso, no caso de reagente(s) gasoso(s), a lei de velocidade pode ser expressa em termos de pressão. 
Para aA(g) + bB(g) + ...  produtos, temos: 
v = k·ppA·pqB 
O aumento da pressão aumenta a velocidade da reação. Quando não há reagente gasoso, a pressão não influi na velocidade da reação. 
Reação elementar é aquela que ocorre numa única etapa. Neste caso, para aA + bB + ...  produtos, temos: 
v = k [A]a [B]b... 
Mecanismo de reação é o conjunto das etapas em que ocorre a reação. A etapa lenta é a que determina a velocidade da reação. O mecanismo de uma reação é proposto com base no estudo de sua velocidade. 
Superfície de contato  Quanto maior for o grau de dispersão de um sólido, maior será a sua superfície e maior será a velocidade da reação na qual é reagente. 
Catálise e catalisador 
Catálise é uma reação na qual toma parte um catalisador. 
Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação, permanecendo inalterado qualitativa e quantitativamente no final da reação. 
A ação do catalisador é abaixar a energia de ativação, possibilitando um novo caminho para a reação. O abaixamento da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação. 
Catálise homogênea  Catalisador e reagentes constituem uma só fase. 
Catálise heterogênea  Catalisador e reagentes constituem duas ou mais fases (sistema polifásico ou mistura heterogênea). 
Enzima 
Enzima é uma proteína que atua como catalisador em reações biológicas. Caracteriza-se pela sua ação específica e pela sua grande atividade catalítica. Apresenta uma temperatura ótima, geralmente ao redor de 37°C, na qual tem o máximo de atividade catalítica. 
Promotor de reação ou ativador de catalisador é uma substância que ativa o catalisador, mais isoladamente não tem ação catalítica na reação. 
Veneno de catalisador ou inibidor é uma substância que diminui e até destrói a ação do catalisador, sem tomar parte na reação. 
Autocatálise 
Autocatálise  Quando um dos produtos da reação atua como catalisador. No início, a reação é lenta e, à medida que o catalisador (produto) vai se formando, sua velocidade vai aumentando. 
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