TRABALHO CIENCIAS 9º ano

Prévia do material em texto

TRABALHO
DE
CIÊNCIAS
EDUARDO DA SILVA ALVES
9º○ ANO
FLORIANÓPOLIS, DEZEMBRO 2018
Explicar o surgimento da matéria e sua relação com o surgimento do Universo:
A maioria das leis da natureza se referem a partículas e antipartículas da mesma forma, mas as estrelas e os planetas são feitos de partículas, ou seja, de matéria, e não antipartículas, ou antimatéria. Essa assimetria, que favorece a matéria a um grau muito pequeno, tem intrigado os cientistas há muitos anos.
Se uma partícula e uma antipartícula se encontram, elas se aniquilam, emitindo dois fótons ou um par de algumas outras partículas. Na “sopa primordial” que existiu após o Big Bang, havia quantidades quase iguais de partículas de antipartículas, com exceção de uma pequena assimetria: uma partícula por 10 bilhões.  Quando o universo esfriou, as partículas e antipartículas aniquilaram em números iguais, e apenas uma pequena quantidade de matéria permaneceu; esta pequena quantidade é o que forma todas as estrelas e planetas,  gás no universo e você.
Estados físicos da matéria e propriedades da matéria:
São 3 os estados físicos da matéria, sólido,líquido e gasoso:
Sólido=estado em que as moléculas do elemento possuem as maiores forças de agregação intermoleculares (estão muito juntas).
Líquido=estado em que as moléculas do elemento possuem forças médias de agregação intermoleculares (estão juntas mais nem tanto).
Gasoso=estado em que as moléculas do elemento possuem nenhuma ou nula força de agregação intermolecular (estão completamente longes umas das outras).
O que é um átomo e seus modelos (desenhos):
O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química.
O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividí-lo em partes menores.
Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram, então, os modelos atômicos.
	O Modelo Atômico de Dalton
	Modelo Atômico de Thomson
	
Modelo Atômico de Rutherford
	
Modelo de Rutherford – Bohr
Faça a distribuição eletrônica do Ca, O, d
Cálcio (Ca): Z=20
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
Oxigênio (O): Z=8
1s2, 2s2 e 2p4
Qual a diferença entre substância e elemento?,
Um elemento consiste em um átomo com prótons, nêutrons e elétrons ao redor do núcleo. Uma substância química é composta por um ou mais diferentes elementos ligados um ao outro. Elementos e substâncias apresentam diversas diferenças entre si, como simplicidade, complexidade, símbolos e fórmulas.
Explique o que é uma reação química:
Uma reação química é uma alteração química onde matéria (um reagente ou reagentes) se convertem em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circuntâncias (ex., fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de indicações externas (ex., mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz).
Quais são os tipos de ligação quimica e suas reações quimicas?
Ligação Iônica
Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica".
Os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons, portanto um ânion, de carga elétrica negativa, se une com um cátion de carga positiva formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles.
Exemplo: Na+Cl- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha)
Ligação Covalente
Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.
Além disso, os pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedido por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes.
Como exemplo, observe a molécula de água H2O: H - O - H, formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio em que cada traço corresponde a um par de elétrons compartilhado formando um molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação.
Ligação Covalente Dativa
Também chamada de ligação coordenada, a ligação covalente dativa é semelhante à dativa, porém ela ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo, ou seja, oito elétrons na última camada e o outro, para completar sua estabilidade eletrônica necessita adquirir mais dois elétrons.
Representada por uma seta um exemplo desse tipo de ligação é o composto dióxido de enxofre SO2: O = S → O
Isso ocorre porque é estabelecida uma dupla ligação do enxofre com um dos oxigênios a fim a de atingir sua estabilidade eletrônica e, além disso, o enxofre doa um par de seus elétrons para o outro oxigênio para que ele fique com oito elétrons na sua camada de valência.
Ligação Metálica
É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.
A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos. Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.
Diferencie Ácidos/Bases e Óxidos/Soais:
Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétron nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água, ou seja, formar cargas, liberando o H+ como único cátion. As principais características dos ácidos são cheiro forte, sabor amargo, Ph inferior a 7 e baixo ponto de ebulição. Exemplos: ácido carbônico (H2CO3), ácido fluorídrico (HF), ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).
Bases são compostos iônicos formados por um metal, que dissocia em água, ou seja, separa cargas, liberando o OH- como único ânion. O PH das bases é superior a 7 (o dos sais é inferior a 7). A combinação de ácidos e bases resulta em sais e água. Exemplos: amônia (NH3), hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) e hidróxido de sódio (NaOH).
Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, 1 cátion (íon de carga positiva) diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Resultado de uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base onde se forma sal e água. Os sais são sólidos, cristalinos e fazem ebulição em temperaturas altas. Exemplos: ácido clorídrico (HCl), carbonato de sódio ( Na2CO3), cloreto de sódio, “sal de cozinha” (NaCl), fosfato de sódio e cálcio (NaCa(PO)4).
Óxidos são compostos binários, que têm dois elementos (iônicos ou moleculares). Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo. Exemplos: dióxido de carbono ou gás carbônico (CO2), monóxido de carbono (CO), óxido de sódio (Na2O) e óxido de zinco (ZnO).
O Toyotismo aposta na inovação tecnológica para reduzir custos