Prática de Obtenção e Combustão de Hidrogênio

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UERJ -FACULDADE DE TECNOLOGIA - ENGENHARIA 
QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL – PROF: LEONARDO
PRÁTICA 1 – Hidrogênio
1. Obtenção e combustão de gás Hidrogênio:
- Em um tubo de ensaio colocar três grânulos de zinco metálico. 
- Acrescentar 2,00 mL de H2SO4 3 mol.L-1. 
- Fechar o tubo com dedo polegar durante a reação por aproximadamente 1 minuto e então,
aproximar o tubo CUIDADOSAMENTE de uma chama produzida por um palito de bambu. Observar o
ocorrido.
2. Obtenção do Hidrogênio por outros métodos:
2.1 A partir de hidróxidos:
- Colocar em um tubo de ensaio 2,00 mL de NaOH 3 mol.L-1
- Inserir um pequeno pedaço de alumínio. Observar.
2.2 A partir de ácidos:
- Colocar em dois tubos de ensaio 2,00 mL de H2SO4 3 mol.L-1. 
- Em um dos tubos colocar uma pequena quantidade de magnésio. Observar.
- No outro tubo, acrescenta um pequeno pedaço de palha de aço. Observar.
3. Comparação das propriedades redutoras do Hidrogênio atômico e do Hidrogênio molecular:
Este experimento é demonstrativo
- Preparar uma aparelhagem para geração de gás.
No funil de decantação colocar 25,00 mL de H2SO4 3 mol.L-1.
No kitassato colocar aproximadamente 5g de zinco e 10,00 mL de água.
3.1 Redução com Hidrogênio molecular:
- Em um tubo de ensaio, colocar 5,00 mL H2SO4 3 mol.L-1, 1 gota de KMnO4 0,02 mol.L-1 e 4 gotas de 
CuSO4 0,5 mol.L-1. 
- Iniciar a reação entre o H2SO4 e o zinco de maneira lenta e gradual. Borbulhar o gás formado na 
solução preparada no tubo de ensaio. Observar. 
3.2 Redução com Hidrogênio atômico:
- Em um tubo de ensaio, colocar 5,00 mL H2SO4 3 mol.L-1, 1 gota de KMnO4 0,02 mol.L-1 e 4 gotas de 
CuSO4 0,5 mol.L-1. 
- Adicionar ao tubo dois grânulos de zinco. Observar.