Relatório 3 Velocidade da reação e Expansão de gases

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS - UFAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
DELMIRO GOUVEIA - AL 
MAIO DE 2018 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS - UFAL 
LAURA MARIA FERREIRA NUNES - 16211881 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA: 
VELOCIDADE DA REAÇÃO E EXPENSÃO DE GASES 
 
 
 
Relatório solicitado pelo professor Victor Bezerra 
Falcão, e apresentado à disciplina de Laboratório 
de Química, como requisito de nota para 
composição da AB2 do semestre letivo 2017.2, 
vespertino, turma B. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DELMIRO GOUVEIA - AL 
MAIO DE 2018 
 
 
SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO ................................................................................................................... 4 
2. OBJETIVO .......................................................................................................................... 5 
3. MATERIAL UTILIZADO ................................................................................................. 6 
3.1. Experimento 01: Velocidade de reação ..................................................................... 6 
3.2. Experimento 02: Expansão de gases .......................................................................... 6 
4. METODOLOGIA ............................................................................................................... 7 
4.1. Experimento 01: Velocidade da reação ..................................................................... 7 
4.2. Experimento 02: Expansão de gases .......................................................................... 8 
5. RESULTADOS OBTIDOS ................................................................................................. 9 
6. CONCLUSÃO ................................................................................................................... 10 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ............................................................................ 11 
8. ANEXOS ............................................................................................................................ 12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
O presente relatório tem como pretensão descrever dois experimentos realizados 
no dia 26 de abril de 2018; sendo um sobre a velocidade da reação e o outro sobre a 
expansão de gases. 
A velocidade da reação é uma área da cinética química, este método é necessário 
pois a partir dele é possível encontrar meios de controlar o tempo de desenvolvimento 
das reações. De outro lado, a expansão de gases é um processo onde uma reação tem 
seu volume instantaneamente aumentado de forma que este aumento no volume se dê em 
virtude da pressão que este exerce sobre as fronteiras móveis do sistema, pressão que, 
durante a expansão, reduz-se a zero. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVO 
• Analisar de forma qualitativa as reações; 
• Observar os fenômenos causados com o aumento da pressão em experimentos; 
• Observar a velocidade da reação das substâncias. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. MATERIAL UTILIZADO 
3.1. Experimento 01: Velocidade de reação 
Equipamentos necessários: 
• 4 béqueres de 400 mL; 
• 1 proveta; 
• 1 copo pequeno; 
• 1 travessa transparente; 
• Balança analítica. 
 
Substâncias: 
• Ferro (Fe); 
• Ácido acético (CH3COOH); 
• Água destilada; 
• Cloreto de Sódio (NaCl). 
 
3.2. Experimento 02: Expansão de gases 
Equipamentos necessários: 
• 1 erlenmeyer; 
• 1 funil; 
• 1 balão de festa; 
• 1 proveta; 
• 1 béquer de 600mL; 
• 1 espátula; 
• 1 ebulidor. 
• Balança analítica. 
 
Substâncias: 
• Ácido acético (CH3COOH); 
• Bicarbonato de sódio (NaHCO3); 
• Água. 
 
 
4. METODOLOGIA 
O presente relatório tem por classificação descritiva onde serão analisadas de 
forma qualitativa as experiências sem que haja interferência da pesquisadora. Os 
experimentos tiveram início com a apresentação dos materiais e instrumentos necessários, 
bem como as substâncias utilizadas. 
As imagens representando os processos utilizados seguem em anexo neste 
arquivo. 
 
4.1. Experimento 01: Velocidade da reação 
1ᵃ Parte: 
 No primeiro experimento, inicialmente foi medido 100mL de ácido acético e 
100mL de água, logo em seguida diluiu-se as duas substâncias adicionando o ácido 
acético na água em um béquer de 250mL, durante a diluição a mistura ficou um pouco 
turva. Após a total diluição das substâncias, colocou-se ferro (na forma de palha de aço) 
na solução e deixou em repouso absorvendo a solução por aproximadamente um minuto. 
Após o repouso da palha de aço na mistura, foi removido o excesso, fez-se uma 
pequena bola e colocou dentro do copinho, de forma com que a bola de palha de aço tenha 
sido estressada na parede do copo para que a mesma não caia ao ser virada. 
Depois, em uma travessa, adicionou-se cerca de 100mL de água, formando uma 
lâmina de água para que fosse possível vedar o recipiente, o copinho com a palha de aço 
foi virado dentro da travessa de água, e a partir daí observa-se quando começa a criar 
ferrugem. 
2ᵃ Parte: 
 Na segunda parte, foi medido em dois béqueres 50mL de água. Após mediu-se 
5,0239g de cloreto de sódio. O sal medido é dissolvido em um dos béqueres, e no béquer 
que restou conserva-se apenas a água. 
 Posteriormente, foi pego dois pedaços de palha de aço e imergido um em cada 
béquer e a partir daí a reação foi observada. 
 
4.2. Experimento 02: Expansão de gases 
1ᵃ Parte: 
Iniciando o experimento mediu-se 4,2345g de bicarbonato de sódio na balança 
analítica e 80mL de ácido acético na proveta. Após as substâncias serem quantificadas, 
colocou-se a bola de assopro na boca do funil e transferiu o bicarbonato para dentro da 
bola. Após a transferência, a bola foi colocada no Erlenmeyer e vedada, por conseguinte, 
o conteúdo dentro da bola foi despejado dentro do Erlenmeyer e observado. 
2ᵃ Parte: 
 Na segunda parte do experimento, ferve-se aproximadamente 400mL de água no 
aquecedor, após a fervura a água foi transferida para um depósito e, em seguida o 
Erlenmeyer foi imergido na água e observado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. RESULTADOS OBTIDOS 
No primeiro experimento, a análise dos resultados deu-se na forma de observação 
do tempo para iniciar o processo de ferrugem. As três misturas (copinho virado e os 2 
béqueres) foram observadas. No copinho virado mesmo após 13 minutos de espera notou-
se que não criou ferrugem; no béquer com água salgada notou-se a criação da ferrugem, 
e também foi observado que a água ficou mais turva; já na mistura que continha apenas 
água foi observado que a água ficou pouco turva, mas ocorreu o processo de 
enferrujamento primeiro. 
No segundo experimento, a análise dos resultados deu-se de duas formas: A 
primeira foi antes da adição da água quente, foi observado que o balão expandia 
gradativamente, porém de forma muito lenta; A segunda parte da análise deu-se após a 
adição da água quente, onde foi observado que o gás expande muito mais por do aumento 
da temperatura da reação, a energia cinética faz com que a pressão interna aumente, e 
que as moléculas se expandam, dessa forma, acelerando a solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. CONCLUSÃO 
Contudo, concluoque não existe uma velocidade geral para todas as reações 
químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras 
são rápidas, como exemplo o experimento descrito neste relatório, a oxidação (ferrugem) 
de um pedaço de ferro, no caso do experimento tivemos reações rápidas e lentas. E, sobre 
expansão de gases, concluímos que a expansão é muito maior quando submetemos a 
reação a condições extremas, como no caso em que expusemos a reação em água após a 
ebulição. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
WIKIPÉDIA. “Expansão livre”. Disponível em 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Expans%C3%A3o_livre. Acesso em 29 de abril de 2018. 
FOGAÇA, Jeniffer Rocha Vargas. “Lei da Velocidade para uma Reação”. Disponível 
em http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-para-uma-reacao.htm. 
Acesso em 29 de abril de 2018. 
FOGAÇA, Jeniffer Rocha Vargas. “Velocidade das reações químicas”; Mundo 
Educação. Disponível em http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/velocidade-das-
reacoes-quimicas.htm. Acesso em 29 de abril de 2018. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. ANEXOS 
 
 
Figura 1 - Materiais utilizados (experimento 01) Figura 2 - Copo com palha de aço embebida na 
solução (experimento 01) 
 
 
 
 
Figura 3 - Análise dos resultados (experimento 01) Figura 4 - Substâncias utilizadas (experimento 02) 
 
 
 
Figura 5 - Mistura das substâncias (experimento 02) Figura 6 - Reação antes da adição de água 
quente (experimento 02) 
 
 
Figura 7 - Reação após a adição de água quente (experimento 02)