AOL4 FISICO-QUIMICA

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Usuário
	Adilson Santos Carvalho de Souza
	Curso
	9095 . 7 - Físico-Química - 20191.A
	Teste
	Avaliação On-Line4 (AOL 4) - Questionário
	Iniciado
	20/02/19 20:43
	Enviado
	20/02/19 21:03
	Status
	Completada
	Resultado da tentativa
	8 em 10 pontos  
	Tempo decorrido
	20 minutos
	Instruções
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	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq)  2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Concentração de H2O2  
	Respostas:
	a. 
Pressão.
	
	b. 
Temperatura.
	
	c. 
Concentração de H2O.
	
	d. 
Pressão parcial de O2.
	
	e. 
Concentração de H2O2  
	
	
	
Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Tem maior constante de dissociação.
	Respostas:
	a. 
Tem maior constante de dissociação.
	
	b. 
Tem menor constante de dissociação.
	
	c. 
Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
	
	d. 
Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
	
	e. 
Reage mais rapidamente com metais.
	
	
	
Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O  H+(aq) + OH-(aq). A ionização da água permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H+][OH-]) e a definição de meio ácido, básico e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 . 10-14
	Respostas:
	a. 
[H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14
	
	b. 
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0
	
	c. 
Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0
	
	d. 
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 . 10-14
	
	e. 
Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0
	
	
	
Pergunta 4
0 em 1 pontos
	
	
	
	Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g)  2HBr(g) é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura.
	Respostas:
	a. 
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura.
	
	b. 
Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
	
	c. 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura.
	
	d. 
Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o aumento da pressão.
	
	e. 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão.
	
	
	
Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
1,8 x 10-5  
	Respostas:
	a. 
1,8 x 10-5  
	
	b. 
3,6 x 10-2                                                                    
	
	c. 
 2,0 x 10–2
	
	d. 
1,2 x 10-4                                                              
	
	e. 
6,0 x 10–2 
	
	
	
Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
2
	Respostas:
	a. 
5
	
	b. 
4
	
	c. 
7
	
	d. 
2
	
	e. 
9
	
	
	
Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g)       ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do eteno, equacionada acima,  fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.
São CORRETAS, somente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
I, III e IV
	Respostas:
	a. 
I e III
	
	b. 
II e IV
	
	c. 
I, II e IV   
	
	d. 
I, III e IV
	
	e. 
I e II
	
	
	
Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	Para a reação A + B  C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva à diminuição do produto C é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Diminuição da temperatura. 
	Respostas:
	a. 
 Aumento da temperatura.
	
	b. 
Retirada de D do meio reacional.
	
	c. 
Diminuição da temperatura. 
	
	d. 
Adição de A.
	
	e. 
Adição de B.
	
	
	
Pergunta 9
0 em 1 pontos
	
	
	
	Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
Estão CORRETAS as afirmações: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
I, II e III
	Respostas:
	a. 
I, IV e V   
	
	b. 
I, II e III
	
	c. 
II, III e IV
	
	d. 
III, IV e V
	
	e. 
I, III e V
	
	
	
Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1– (aq.)  NH3(g) + H2O(líq.):
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
A quantidade de amônia liberada aumenta.
	Respostas:
	a. 
A concentração do íon amônio aumenta.
	
	b. 
O pH da solução em equilíbrio diminui.
	
	c. 
A quantidade de amônia liberada aumenta.
	
	d. 
Não há qualquer alteração.
	
	e. 
A quantidade de amônia liberada diminui.