Físico-Química - AOL4

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Curso 19695 . 7 - Físico-Química - 20201.A 
Teste Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário 
Resultado da tentativa 9 em 10 pontos 
Pergunta 1 
1 em 1 pontos 
 
Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece a 
formação dos produtos é a elevação da: 
 
 
Resposta Selecionada: c. Concentração de H2O2 
Respostas: a. Pressão parcial de O2. 
 
b. Pressão. 
 
c. Concentração de H2O2 
 
d. Temperatura. 
 
e. Concentração de H2O. 
 
 
Pergunta 2 
1 em 1 pontos 
 
Para a reação A + B C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva à 
diminuição do produto C é: 
Resposta Selecionada: a. Diminuição da temperatura. 
Respostas: a. Diminuição da temperatura. 
 
b. Aumento da temperatura. 
 
c. Adição de A. 
 
d. Retirada de D do meio reacional. 
 
e. Adição de B. 
 
 
Pergunta 3 
1 em 1 pontos 
 
Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O H
+(aq) + OH-(aq). A ionização da água 
permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H
+][OH-]) e a definição de meio ácido, 
básico e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA: 
 
Resposta 
Selecionada: 
c. A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é 
de 1,0 . 10-14 
 
Respostas: a. Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0 
 
b. Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0 
 
c. A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é 
de 1,0 . 10-14 
 
d. [H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14 
 
e. Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0 
 
 
 
Pergunta 4 
1 em 1 pontos 
 
Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. Tem maior constante de dissociação. 
Respostas: a. Reage mais rapidamente com metais. 
 
b. Tem menor constante de dissociação. 
 
c. Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de 
neutralização. 
 
d. Tem maior constante de dissociação. 
 
e. Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de 
neutralização. 
 
 
Pergunta 5 
1 em 1 pontos 
 
Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4
+(aq.) + OH1
– (aq.) 
 NH3(g) + H2O(líq.): 
Resposta Selecionada: b. A quantidade de amônia liberada aumenta. 
Respostas: a. A quantidade de amônia liberada diminui. 
 
b. A quantidade de amônia liberada aumenta. 
 
c. Não há qualquer alteração. 
 
d. A concentração do íon amônio aumenta. 
 
e. O pH da solução em equilíbrio diminui. 
 
 
Pergunta 6 
1 em 1 pontos 
 
O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante 
de dissociação, nessas condições, é aproximadamente: 
Resposta Selecionada: d. 1,8 x 10-5 
Respostas: a. 2,0 x 10–2 
 
b. 3,6 x 10-2 
 
c. 6,0 x 10–2 
 
d. 1,8 x 10-5 
 
e. 1,2 x 10-4 
 
 
 
Pergunta 7 
1 em 1 pontos 
 
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do eteno, 
equacionada acima, fazem-se as afirmações: 
 
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido. 
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto. 
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio. 
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido 
endotérmico. 
 
São CORRETAS, somente: 
 
Resposta Selecionada: c. I, III e IV 
Respostas: a. I e III 
 
b. I, II e IV 
 
c. I, III e IV 
 
d. II e IV 
 
e. I e II 
 
 
Pergunta 8 
1 em 1 pontos 
 
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O 
valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. 
Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a 
concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. 
Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual 
a: 
 
Resposta Selecionada: c. 2 
Respostas: a. 5 
 
b. 7 
 
c. 2 
 
d. 9 
 
 
e. 4 
 
Pergunta 9 
1 em 1 pontos 
 
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) é exotérmica, é 
correto afirmar que o equilíbrio: 
Resposta 
Selecionada: 
d. Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com 
a diminuição da temperatura. 
Respostas: a. Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o 
aumento da pressão. 
 
b. Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o 
aumento da temperatura. 
 
c. Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema. 
 
d. Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com 
a diminuição da temperatura. 
 
e. Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do 
Br2, com o aumento da pressão. 
 
 
Pergunta 10 
0 em 1 pontos 
 
Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal. 
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura 
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
 
Estão CORRETAS as afirmações: 
 
 
Resposta Selecionada: b. I, II e III 
Respostas: a. I, IV e V 
 
b. I, II e III 
 
c. I, III e V 
 
d. II, III e IV 
 
e. III, IV e V