Determinar a porcentagem de acido acético (vinagre), realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte 27 02 2014

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Determinar a porcentagem de acido acético (vinagre), realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte
 de JoselaineFelix | trabalhosfeitos.com
 UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
FACULDADE DE AGRONOMIA MEDICINA VETERINÁRIA E ZOOTECNIA
PROFESSOR E DOUTOR: FERNADO JUNIOR QUITES
GRADUANDOS: JOSELAINE FELIX DOS SANTOS, CAMILA MARQUES E LEONARDO YAMADA TORRES.
CURSO: ZOOTECNIA (404)
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA
PRÁTICA: 05
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE
CUIABA-MT
FEVEREIRO DE 2014
INTRODUÇÃO
O vinagre é um líquido no qual seu teor de acidez gera em torno de 4% a 8%. O ácido em questão em sua composição é o acido acético, no qual é obtido a partir da oxidação do álcool contido no vinho ou no malte.
Quando acontece sua fermentação, microrganismos da espécie Mycoderrna aceti, transforma o álcool etílico em acido acético, posterior à fermentação, o vinho fica com cerca de 4% de acido acético, assim recebendo o nome de ‘’vinagre’’ vulgarmente conhecido como vinho azedado.
Como sabemos o vinagre pode ser utilizado na alimentação, seu uso principal é na salada
Fórmula química (ácido acético):
CH3COOH
Objetivo
Determinar a porcentagem de acido acético (vinagre), realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte.
Materiais e reagentes utilizados
- 1 Pipeta volumétrica de 10 mL
-1 Pipeta volumétrica de 20 mL
- 1 Balão volumétrico de 100mL
-1 erlenmeyer 125mL
-1suporte universal
-1 Garra para bureta
-1 bureta de 50mL
- fenolftaleína
- solução padrão de NaOH
- solução comercial de vinagre
- 1 pisseta com água destilada
Procedimento
Foram recolhidos com o processo de pipetagem 10 mL de vinagre (marca Castelo) contido do bequer e transferido para balão volumétrico 10mL;
Após a transferência para o balão o seu volume foi completado com o auxilio da piceta ate a sua marca de aferição cuidadosamente para que não ocorresse o erro de paralaxe e agitada;
Desta solução preparada foram pipetados (com a pipeta de 20 mL) cerca de 20mL e transferido para o erlenmeyer de 125 mL adicionando duas gotas de indicador fenolftaleína;
A bureta foi fixada no suporte universal e após tal procedimento foi completado com a solução padronizada de NaOH á 0,0793 mol/L ate sua marca de aferição.
Após, o erlenmeyer foi fixado abaixo da bureta para dar inicio a titulação abrindo vagarosamente a torneira e agitado constantemente ate que se percebesse o ponto de viragem.
A medição da quantidade NaOH gasto foi anotado e o procedimento foi repetido por mais duas vezes e após o termino da experiência nas três amostras, foram realizados as observações para a discussão e conclusão do experimento.
Resultados e discussões
A equação da reação que ocorre entre o NaOH de solução da base ácidoacético da solução de vinagre é:
1 NaOH(aq) + 1 CH3COOH(aq)	 1 CH3COONa(aq) 1 + H2O
 
Podemos verificar pela equação que 1 mol de NaOH, também reagem com 1 mol de CH3COOH .
De acordo com os três experimentos realizados verificou-se que em uma solução de ácido acético (contendo fenolftaleína), ao se gotejar lentamente com a solução de hidróxido de sódio (NaOH), a sua quantidade necessária para que a solução ficasse rosa e neutralizasse pode ser observados e representado na tabela abaixo:
Amostras 
Quantidade de NaOH Gasto
Num.01
18 mL
Num.02
17,5 mL
Num.03
18,3 mL
 A partir desses valores observados foi possível fazer tais cálculos:
Número de Mols de NaOH consumido:
Primeiramente para calcular o numero de mols, foi realizado o calculo do volume médio de NaOH 
V1+V2+V3 = 18mL+17,5mL+18,3mL = 17,93mL ou 0,0179L
 3 3
Sendo assim, o numero de mols será :
mm.v
0,0793Mol/l(NaOH)x0,0179L = 1,42x10-3Mol
A partir daí calculou-se também o número de mols de ácido acético:
20mL 1,42x10-3mol
10mL X
x= 7,11x10-4mol 
Após, calculou-se a concentração da solução de vinagre em mol/L
0.02L 1,42x10-3mol
1LX
x= 0,071mol/l
Calculou-se também a massa de acido acético. (dados: massa molar do acido acético=60g/mol)
m= 7,11x10-4molx60g/mol
m= 0,042g
 
Sendo assim:
0,042g 10mL
x	 10mL
x= 4,26x10-3g
Para finalizar, calculou-se o teor de acidez
1,10g 100% 
4,26x10-3 X
x= 0,38%
Conclusão
Para que fosse possível ocorrer à neutralização do ácido acético foi necessário que o mesmo fosse misturado a uma base (NaOH). O indicador fenolftaleína apresentou coloração rosa indicando o meio em que se apresentava a solução (básico).
Entendeu-se que a partir dos cálculos realizados foi possível chegar à conclusão de que o teor de acidez foi de 0,38% de acido acético enquanto que o do vinagre utilizado é de 4%, indicando que no experimento este teor de acidez abaixou porem o mesmo esta dentro da taxa estabelecida pela legislação brasileira não ultrapassando os 4%.
Anexos
 Foto 01: neutralização 18mL de NaOH cor rosa Foto 02:neutralização 17,5mL de NaOH cor rosa Foto 03:neutralização 18,3mL de NaOH cor rosa
Foto 04: Processo de Titulação acido- base
Referencias Bibliográficashttp://www.brasilescola.com/quimica/Acido-acetico.htm 
http://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/composicao.htm
Peruzzo,Francisco Miragaia/Química na abordagem do cotidiano/Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. -4.ed.- São Paulo Moderna, 2006. 
QUESTIONARIO
1. Por que o vinagre é ácido?
Resposta: Um dos principais componentes do vinagre é o ácido acético, que é formado através da fermentação acética. A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético.
2. Indique a reação ocorrida na titulação do ácido acético com solução de NaOH.
Resposta: NaOH(aq) + CH3COOH(aq)	 CH3COONa(aq) + H2O
3. Compare o valor obtido de acidez com o valor informado na embalagem do vinagre utilizado
O valor obtido de acidez no experimento foi de 0,38%, e o valor informado no rotulo do vinagre utilizado da marca castelo é de 4%, isto indica que o valor do ácido obtido no experimento não ultrapassou o valor estabelecido pela legislação brasileira. Podemos dizer então que esta dentro da taxa permitida para o consumo.