QUALI AULA 09 UNAMA Equilibrio Heterogeneo NELSON

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Disciplinas: Química Analitica Qualitativa
Professor: Dr. Nelson Alencar
Assunto: Equilíbrio Heterogêneo AULA 09
I. Produto de Solubilidade (KPS): 
Representa o produto entre as concentrações
molares dos íons presentes em uma solução
saturada, estando cada concentração elevada
ao seu coeficiente iônico.
Exemplos:
 FeS(s)  Fe2+(aq) + S-2(aq)
 S S
2 2[ ] [ ]PSK Fe S
  
2
PSK S S S  
 CaF2(s)  Ca2+(aq) + 2F-(aq)
 S 2S
2 2[ ] [ ]PSK Ca F
  
2(2 ) PSK S S
34PSK S
 Ag2SO4(s)  2Ag+(aq) + 24SO (aq)
 2S S
2 2
4[ ] [ ]PSK Ag SO
  
2(2 ) ( ) PSK S S
34PSK S
 Ba3 (PO4)2(s)  3Ba2+(aq) + 2 34PO (aq) 
 3S 2S
2 3 3 2
4[ ] [ ]PSK Ba PO
  
3 2(3 ) (2 )PSK S S 
5108PSK S
Aplicações
1- O equilíbrio da dissolução do fosfato de cálcio é
representado por
Ca3(PO4)2 (s)  3 Ca2+(aq) + 2 34PO  (aq) 
A expressão do produto de solubilidade é:
a) KPS = [3 Ca2+] [2 34PO
 ] 
b) KPS = [Ca2+]2[ 34PO
 ]3
c) KPS = [Ca2+] [ 34PO
 ]
d) KPS = [Ca2+] [ 34PO
 ]2
e) KPS = [Ca2+]3[ 34PO
 ]2
2- O produto de solubilidade do fosfato de prata
(Ag3PO4) é expresso pela relação:
Ag3PO4(s) 3Ag
+(ag)+PO4-3(ag)
a) [Ag+]3[ 34PO
 ] 
b) 3 [Ag+] [ 34PO
 ]
c) 3 [Ag+] + [ 34PO
 ]
d) 3 [Ag+] – [ 34PO
 ]
e) 3
4
3[ ]Ag
PO


3- A expressão da constante do produto de
solubilidade de (KPS) para o Cr(OH)3 é:
a) KPS = [Cr3+] . [OH-]
b) KPS = [Cr3+]3 . [OH-]
c) KPS = [Cr3+] . [OH-]3
d) KPS = [Cr3+] + [OH-]
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
4- A determinada temperatura, a solubilidade do
sulfato de prata (Ag2SO4) em água é
2,0 . 10-2 mol/L. O produto de solubilidade (KPS)
desse sal à mesma temperatura é:
a) 4,0 . 10-4
b) 8,0 . 10-4
c) 6,4 . 10-5
d) 3,2 . 10-5
e) 8,0 . 10-6
5- A solubilidade do cloreto de chumbo II (PbCl2)
em água é 1,6 . 10-2 mol/L o KPS nessa
temperatura será:
PbCl2 Pb2++2Cl-
a) 1,64 . 10-6
b) 2,74 . 10-4
c) 1,6 . 10-2
d) 3,28 . 10-4
e) 1,64 . 10-5
6- Sabendo que o produto de solubilidade do
cloreto de prata (AgCl) vale 1,80 . 10-10,
podemos dizer que a solubilidade desse sal em
água é:
AgCl Ag++Cl-
a) 3,26 . 10-20
b) 0,9 . 10-10
c) 1,8 . 10-10
d) 3,6 . 10-5
e) 1,34 . 10-5
7- O produto de solubilidade do hidróxido de ferro
(III) (Fe(OH)3) é 10-38, a 25ºC. A solubilidade,
em mol . L-1, na temperatura considerada, é
aproximadamente:
(Fe(OH)3 Fe3++3OH- 
a) 10-6 
b) 10-10
c) 10-14
d) 10-19
e) 10-38
8- O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, em
suspensão é conhecido como leite de magnésia
e utilizado como antiácido e laxante. A
equação abaixo representa o equilíbrio da
solução saturada de hidróxido de magnésio
em água pura.
Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)
Se a solubilidade do hidróxido de magnésio em
água pura, a 25ºC, é igual a 10-4 mol/L, o valor
da constante do produto de solubilidade é:
a) 10-4
b) 10-12
c) 4 x 10-4
d) 4 x 10-12
II. Interpretação dos Valores de KPS de Vários
Sais
COMPOSTO KPS (T = 25ºC)
CaCO3 5 x 10-9
CaSO4 7 x 10-5
PbSO4 8 x 10-8
AgCl 1,8 x 10-9
Ca3(PO4)2 2,1 x 10-33
Fe(OH)3 2,6 x 10-39
2
Obs.: O sulfato de cálcio é mais solúvel em
meio aquoso
III.Relação entre o KPS e a Saturação da
Solução
SOLUÇÃO MAGNITUDERELATIVA
INSATURADA KPS > [CÁTION] .[ÂNION]
SATURADA KPS = [CÁTION] .[ÂNION]
CORPO DE
FUNDO
KPS < [CÁTION] .
[ÂNION]
Aplicações
9- Água e ar contaminados por substâncias
compostas de chumbo podem provocar
alterações cerebrais gravíssimas, se ingeridos
em altas concentrações ou por tempo
prolongado. Suponha que se queira eliminar,
por precipitação, os íons Pb2+(aq) existentes
em uma solução. Das seguintes soluções de
sais de sódio, de concentração 0,01mol/L,
I. carbonato, 
II. cromato,
III.oxalato,
IV. Sulfeto,
V. sulfato.
Qual irá reter maior quantidade de íons Pb2+
(aq), na forma do sal insolúvel?
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V
Dados:
Produto de solubilidade, a 25ºC:
PbS = 7,0 x 10-29
PbCrO4 = 1,8 x 10-14
PbCO3 = 1,5 x 10-13
PbC2O4 = 8,3 x 10-12
PbSO4 = 1,3 x 10-9
10-Durante uma atividade de laboratório, Ana
recebeu três frascos (I, II e III), cada qual
contendo uma substância sólida não
identificada. O professor informou que os
frascos continham Mg(OH)2 e Ca(OH)2, cujas
constantes de solubilidade, a 25ºC, eram:
Mg(OH)2 KPS = 5,61 . 10-12
Ca(OH)2 KPS = 5,02 . 10-6
Zn(OH)2 KPS = 3,00 . 10-17
Para identificar tais substancias, Ana realizou o
seguinte procedimento: inicialmente, usando
água destilada, preparou soluções saturadas
das substancias I, II e III. Em seguida, mediu a
condutividade elétrica (a 25ºC) de cada
solução, verificando que os resultados obtidos
satisfaziam à seguinte relação:  (I) >  (II) >
 (III). Concluindo o experimento, Ana
identificou corretamente as substancias dos
frascos I, II e III, respectivamente, como:
a) Ca(OH)2, Zn(OH)2 e Mg(OH)2.
b) Ca(OH)2, Mg(OH)2 e Zn(OH)2.
c) Zn(OH)2, Ca(OH)2 e Mg(OH)2.
d) Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Zn(OH)2.
11-Uma solução aquosa é 0,1 mol/L com respeito
a cada um dos seguintes cátions: CO+2, Cd+2,
Zn+2, Cu+2 e Mn+2. As constantes do produto de
solubilidade (KPS) são:
CoS = 5 . 10-22; CdS = 1,0 . 10-28; ZnS = 1,2 .
10-23
CuS = 9,0 . 10-37; MnS = 7,0 . 10-16
Se os íons sulfeto (S-2) forem introduzidos
gradualmente na solução acima, o cátion que
se precipitará primeiro será o:
a) Cu+2
b) Co+2
c) Mn+2
d) Zn+2
e) Cd+2
3
12-O produto de solubilidade do Hidróxido de
Prata é 10-8 a 25º C. Qual o valor do PH da
solução saturada de AgOH a 25º C.
a) 8 
b) 4 
c) 10 
d) 12
e) 7
13-Uma solução saturada de uma base,
representada por X(OH)2, cuja reação de
equilíbrio é:
2
2(S) (aq)X(OH) X 2 OH 
Tem um PH = 10, a 25º C, o produto de
solubilidade do X(OH)2 é:
a) 5 . 10-13 
b) 2 . 10-3 
c) 6 . 10-12
d) 10-12
e) 3 . 10-10
14-Leite de magnésia é essencialmente uma
suspensão de hidróxido de magnésio em
água.A solubilidade de Mg(OH)2, à temperatura
ambiente, é 1,5 x 10-4 mol/L. Valor numérico do
produto iônico da água = 1,0 x 10-14. Logo, o
pH do leite de magnésia está entre:
a) 7 e 8
b) 8 e 9
c) 9 e 10
d) 10 e 11
e) 11 e 12
15-Os cálculos renais (pedras nos rins) são
consequências da precipitação de certos sais
presentes na urina. O resultado da dosagem
dos íons cálcio, fosfato e oxalato na urina de
um paciente foi:
Espécie
iônica Ca
2+ (PO4)3- (C2O4)2-
Concentração
(mol/L) 2 x 10
-3 5 x 10-6 1 x 10-7
Considerando que os produtos de solubilidade
dos sais Ca3(PO4)2 e CaC2O4 são,
respectivamente, 1 x 10-25 e 1,3 x 10-9, pode-
se afirmar que, nessas condições, poderá
haver:
 
a) precipitação de oxalato e fosfato. 
b) precipitação de oxalato. 
c) precipitação de fosfato. 
d) ausência de precipitação.
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