ROTEIRO AULA PRÁTICA QF II

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roteiro de aulas práticas
 Faculdade de Ciências da Saùde
	
SUMÁRIO
Roteiro de Aulas Práticas
Química Farmacêutica II
	ASSUNTO:
	Roteiro de Aulas Práticas
	Disciplina:
	Química Farmacêutica II
	Curso: 
	Farmácia
	Total de Créditos: 
	4
	Código da Disciplina: 
	Professores da Disciplina: Edlene Oliveira dos santos
	
	Local de Execução das Atividades Práticas: Laboratório de QFII
	Bibliografia:
ANDREI, césar C., FERREIRA, Dalva T., FACCIONE, Milton., FARIA, Terezinha J. Da Química Medicinal à Química Combinatória E Modelagem Molecular – Um curso prático. Ed. Manole Ltda., Primeira edição brasileira-2003.
VOGEL, Arthur I. Química Orgânica: Análise Orgânica Qualitativa. Rio de Janeiro: Livro Técnico S/A., Segunda edição.
	Apresentação da Disciplina:
A disciplina Química Farmacêutica II pretende fornecer conhecimentos teóricos e práticos sobre o planejamento e as relações qualitativas e quantitativas entre a estrutura química e atividade biológica dos fármacos, aspectos da interação entre medicamentos e receptores.
Proporcionar conhecimento que permita o embasamento teórico-prático para compreensão da química orgânica dentro da realidade do curso de Farmácia. 
	Objetivos de Aprendizagem: 
Conhecer as bases químicas para os mecanismos de ação conhecidos das drogas.
Compreender, identificar os aspectos farmacológicos das relações estrutura-atividade das principais classes terapêuticas.
Compreender o papel das técnicas de modelagem molecular no desenvolvimento de novas drogas.
Capacitar o aluno a compreender os efeitos adversos, as interações medicamentosas e as interações medicamento-alimento a partir do aspecto químico
Exercitar a utilização da informática e suas ferramentas.
Perceber a importância do desenvolvimento da ética diante dos avanços da pesquisa, desenvolvimento e produção de novos fármacos e procedimentos na área de saúde.
Aceitar e apreciar o papel da educação continuada na sua formação como profissional e cidadão.
	Título da Aula: Introdução à Prática Laboratorial
	Aula: N. 1
	Objetivos de Aprendizagem:
Capacitar o aluno para o conhecimento das noções gerais de segurança em laboratório, para os princípios gerais de técnicas laboratoriais, assim como, para o reconhecimento das principais vidrarias e equipamentos utilizados no laboratório. 
	Metodologia:
Aula Discussiva e Demonstrativa 
	Recursos necessários:
Quadro + Pincel 
Retroprojetor
Apostila com Normas de Segurança e Princípios Gerais da Técnica
4. Vidrarias e Equipamentos para demonstração
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Anotações:
	Título da Aula: Extração de propranolol
	Aula: N. 2
	Objetivos de Aprendizagem:
Capacitar o aluno para o desenvolvimento e importância das principais técnicas de extração
	Metodologia: 
Os alunos deverão realizar a extração de propranolol de comprimidos de cloridrato de propranolol
	Recursos necessários:
Quadro + Pincel 
Retroprojetor
4 gral de porcelana, 6 béquer 100ml, 4 bastão de vidro, 4 funil de separação 125 ml e 4 proveta 50 ml, 4 funil, papel de filtro, espátula.
comprimidos de propanolol
NaOH 2mol/ml
diclorometano ou clorofórmio
Sulfato de sódio
	Descrição seqüenciada das atividades práticas:
Triturar 5 comprimidos de propranolol em um gral de porcelana
Transferir o material pulverizado para um béquer de 100 ml e adicionar 20 ml de água destilada e agitar com bastão de vidro.
Filtrar, recolhendo o filtrado em um funil de separação de 125 ml
Adicionar 10 ml de solução de NaOH 2 mol/ml ao funil de separação e agitar vigorosamente.
Extrair, em seguida, o propranolol com três porções de 20 ml do solvente orgânico.
Reunir os extratos orgânicos e lavar com duas porções de água destilada.
Secar a fase orgânica, deixando-a em contato com sulfato de sódio por 10 minutos e filtrar em seguida.
Evaporar o solvente da fase orgânica
Transferir quantitativamente o material obtido para frasco pesado previamente
Deixar o solvente residual evaporar espontaneamente e obter a massa do material obtido na extração.
	Sistemática de avaliação das atividades práticas desenvolvidas:
O conteúdo das aulas práticas será cobrado nas avaliações teóricas bimestrais
Exercícios: 
Ao final da aula prática, o aluno deverá estar apto a diferenciar os métodos de extração
	Questões para Avaliação:
1-Em que consiste a técnica da extração?
2- Quais as principais aplicações da técnica?
3- Cite características do solvente extrator.
4- Do ponto de vista físico-químico qual a lei que governa o processo de extração? Explique.
5- Indique a função da água e do clorofórmio usados na prática.
6- Qual o tipo de extração usada na prática?
7- Mostre a estrutura do cloridrato de propranolol e do propranolol e discuta os solventes utilizados para a sua solubilização.
8-Qual o objetivo da adição do NaOH? Explique a reação.
9- Para o propranolol responda:
a- Nome químico
b- Ponto de fusão e peso molecular
c- Propriedades farmacocinéticas
d- Propriedades farmacodinâmicas
e- Relação estrutura atividade
10- Relacione os efeitos tóxicos dos solventes utilizados na prática.
	Bibliografia:
ANDREI, C. C.; FERREIRA, D. T.; FACCIONE, M.; FARIA, T. J. Da Química Medicinal à Química Combinatória e Modelagem Molecular. 1ª edição, Manole,2003
	Título da Aula: Determinação do ponto de fusão do propranolol
	Aula: N. 3
	Objetivos de Aprendizagem:
Reforçar os conceitos teóricos relativos ao ponto de fusão;
Entender os princípios de funcionamento e manuseio do equipamento de determinação do PF;
	Metodologia:
Caracterizar o propranolol extraído do comprimido através do seu ponto de fusão.
Para o manuseio do equipamento deverá obedecer as orientações dadas pelo professor no laboratório.
	Recursos necessários:
Retroprojetor
Equipamento de determinação do ponto de fusão.
Capilares
Termômetro
	Descrição seqüenciada das atividades práticas:
Colocar uma quantidade pequena do propranolol no tubo capilar e levar para o equipamento para determinação do seu ponto de fusão.
Observar o momento que a amostra começa a entrar em ebulição, e rapidamente verificar a temperatura no termômetro e anotar.
Desligar o aparelho e esperar esfriar.
	Sistemática de avaliação das atividades práticas desenvolvidas:
O conteúdo das aulas práticas serão cobrados nas avaliações teóricas bimestrais.
Exercícios: 
Ao final da aula prática, o aluno deverá estar apto a explicar a importância da determinação do ponto de fusão na pureza de uma amostra.
	Questões para avaliação;
1-Qual a importância do PF para pureza de uma amostra?
2- Quais os fatores que podem alterar o PF de uma amostra?
3- Discuta o resultado da prática em comparação com dados da literatura.
4- Quais métodos de purificação podem ser utilizados para melhorar o resultado da amostra?
	Título da Aula: Identificação do propranolol por CCDC
	Aula: N. 4
	Objetivos de Aprendizagem:
Reforçar os conceitos teóricos relativos ao método da cromatografia
Observar a importância dos métodos cromatográficos para separação, purificação e identificação de uma amostra.
	Metodologia:
Os alunos deverão fazer a identificação do propranolol através do método da cromatografia CCDC
	Descrição seqüenciada das atividades práticas:
Preparar o sistema de solventes: Colocar na cuba 5 ml do sistema de solvente
2. Aplicar a amostra na placa
Elui em placa cromatográfica
Revelar com iodo ou luz UV
Calcular o Rf
	Recursos necessários:
Quadro + Pincel 
Retroprojetor
Placas cromatográficas de alumínio
capilares
5 provetas de 10 ml
6 béques de 25 ml
6 vidros de relógio
Clorofórmioe metanol ( ou etanol)
Iodo 
Tesoura, régua e lápis
	Sistemática de avaliação das atividades práticas desenvolvidas:
O conteúdo das aulas práticas será cobrado nas avaliações teóricas bimestrais.
Exercícios: 
Ao final da aula prática, o aluno deverá estar apto a explicar a importância da determinação do ponto de fusão na pureza de uma amostra.
	Questões para avaliação;
1- Em que se baseia a cromatografia?
2- Defina fase móvel e estacionaria e identifique na prática.
3- Qual a diferença entre o método de adsorção e partição?
4- Descreva os principais tipos de cromatografia.
5- por que foi utilizado o iodo para revelar a placa. Explique.
6- Como poderia ser feita a identificação da substância de forma mais coerente? Cite
 e explique os métodos e relacione suas vantagens.
	Título da Aula: Síntese da Aspirina
	Aula: N. 5
	Objetivos de Aprendizagem:
Reforçar os conceitos teóricos relativos a reações de síntese
Conhecer as vias biossinteticas dos fármacos.
	Metodologia:
Os alunos deverão sintetizar a aspirina para posterior purificação
	Descrição seqüenciada das atividades práticas:
1-Adicione 5g de ácido salicílico e 7 ml de anidrido acético em um erlenmeyer de 250ml. Adicione a seguir, 3 gotas de H2SO4 concentrado e agitar o frasco, homogeneizando a mistura. A solução se tornará límpida com o tempo.
2- Aquecer em banho-maria (50 - 60°C) durante 15 minutos. Deixe a mistura reacional esfriar e adicionar 50 ml de água gelada.
3- Filtre em funil de Buchner (filtração à vácuo).
4- Pese e armazene o sólido para recristalização na próxima aula.
	Recursos necessários:
Quadro + Pincel 
Retroprojetor
Balança analítica
Vidrarias: 4 erlenmeyer de 250 ml, 4 provetas de 10 ml, 4 provetas de 50 ml 4 conta-gotas, 4 funil de Buchner, papel de filtro.
Banho-maria
Ácido salicílico
Anidrido acético
Ácido sulfúrico concentrado
Água gelada
	Sistemática de avaliação das atividades práticas desenvolvidas:
O conteúdo das aulas práticas será cobrado nas avaliações teóricas bimestrais.
Exercícios: 
Ao final da aula prática, o aluno deverá estar apto a descrever a principal reação de síntese da aspirina.
	Questões para avaliação;
1- Descreva a reação de síntese realizada na prática.
2- Qual a função do ácido sulfúrico na reação?
3- Descreva a toxicidade dos reagentes.
	Bibliografia:
ANDREI, C. C.; FERREIRA, D. T.; FACCIONE, M.; FARIA, T. J. Da Química Medicinal à Química Combinatória e Modelagem Molecular. 1ª edição, Manole,2003
VOGEL, Arthur I. Química Orgânica: Análise Orgânica Qualitativa. Rio de Janeiro: Livro Técnico S/A., Segunda edição.
	Título da Aula: Recristalização da Aspirina
	Aula: N. 6
	Objetivos de Aprendizagem:
Reforçar os conceitos teóricos relativos aos métodos de purificação 
	Metodologia:
Os alunos deverão purificação a aspirina sintetizada pelo método da recristalização. 
	Descrição seqüenciada das atividades práticas:
1-Dissolva o sólido em 15 ml de etanol a quente.
2- Derrame a solução alcoólica quente sobre 35 ml de água quente contida em um béquer de 125 ml. Caso haja precipitação, dissolva o material aquecendo a solução. Transfira o material para um béquer de 150 ml e deixe em repouso por 5 minutos. A seguir, faça a imersão do béquer em um banho de água. Cristais sob a forma de agulha serão obtidos. Todavia, pode ser necessário provocar a precipitação com o auxilio de um bastão de vidro.
3- Filtre os cristais num funil de Buchner e lave os cristais com uma pequena quantidade de água gelada e, depois, com uma pequena quantidade de etanol.
4- Seque (pode ser ao ar ou estufa a 100°C por 5 minutos)
5- Pese e calcule o rendimento
	Recursos necessários:
1.Quadro + Pincel + Retroprojetor
 2. 8 Béqueres de 125ml, 4 Béqueres de 150ml 4 provetas de 25ml, 4 provetas de 50ml, 4 bastões de vidro, 4 funil de Buchner, papel de filtro.
Etanol
	Sistemática de avaliação das atividades práticas desenvolvidas:
O conteúdo das aulas práticas será cobrado nas avaliações teóricas bimestrais.
Exercícios: Ao final da aula prática, o aluno deverá estar apto a descrever a recristalização como técnica de purificação.
	Questões para avaliação;
1-Em que se baseia o processo da cristalização?
2- Descreva as etapas da recristalização.
3- Quando se utiliza a mistura de dois solventes para a cristalização? Qual o critério de escolha do solvente? 
4- Como pode ser feita a eliminação de impurezas coloridas?
5- Qual a finalidade da imersão do béquer em banho de água?
6- Que fator pode influenciar no tamanho dos cristais formados? Explique.
7- Sobre a aspirina responda:
a- Nome químico, PM , Ponto de fusão e Solubilidade
b- Propriedades farmacocinéticas e Propriedades farmacodinâmicas e Relação estrutura atividade
Bibliografia:
ANDREI, C. C.; FERREIRA, D. T.; FACCIONE, M.; FARIA, T. J. Da Química Medicinal à Química Combinatória e Modelagem Molecular. 1ª edição, Manole,2003
VOGEL, Arthur I. Química Orgânica: Análise Orgânica Qualitativa. Rio de Janeiro: Livro Técnico S/A., Segunda edição.
	Título da Aula: Extração do ácido acetilsalicílico do comprimido de aspirina
	Aula: N. 7
	Objetivos de Aprendizagem:
Capacitar o aluno para o desenvolvimento e importância das principais técnicas de extração
	Metodologia: 
Os alunos deverão realizar a extração do ácido acetilsalicilico de comprimidos de aspirina 
	Descrição seqüenciada das atividades práticas:
1- Triturar 6 comprimidos de aspirina em um gral de porcelana
2- Transferir o material pulverizado para um béquer de 100 ml e adicionar 20 ml de clorofórmio e agitar com bastão de vidro. Lave com 20 ml de água.
3- Transferir para um funil de separação de 125 ml
4- Adicionar 10 ml de solução de NaHCO3 0,5mol/ml ao funil de separação e agitar vigorosamente, tomando o cuidado de aliviar a pressão do sistema.
5- Extrair, em seguida, e reservar a fase aquosa.
6- Transferir a solução aquosa contida no funil para um pequeno béquer e adicionar, lentamente e com agitação, 5mL de solução de ácido clorídrico 2mol/L (verificar o pH da mistura, que deve estar ácido), até formar um precipitado branco. O béquer utilizado deve ser grande (100 mL) para facilitar a mistura com a solução de ácido clorídrico. Neste momento, para iniciar a precipitação do ácido acetilsalicílico sugere-se fazer um banho de gelo, isso acelera a precipitação. Outra informação importante é em relação ao pH da solução, que após adição do ácido deve estar entre 3,0 e 4,0.Somente em pH ácido é que a precipitação ocorre.
7- Filtrar o precipitado que contém ácido acetilsalicílico em um pequeno funil de Büchner, (o papel de filtro deve ser pesado antes).
Lavar o béquer com pequenas porções de água destilada que deve estar gelada,
senão o sólido poderá solubilizar parcialmente em água, em temperatura mais
elevada. 
8- Secar ao ar deixando-o em lugar ventilado por 2 ou 3 dias, e determinar a
massa do ácido acetilsalicílico sólido.
9- Depois de seco, determinar a massa do papel de filtro contendo o sólido,
subtrair a massa do papel determinada anteriormente e calcular a massa de ácido.
	
Recursos necessários:
Quadro + Pincel + Retroprojetor
4 gral de porcelana, 8 béquer 100ml, 4 bastão de vidro, 4 funil de separação 125 ml e 4 proveta 50 ml, 4 funil de Buchner, papel de filtro. Espátula, fita indicadora de pH.
Comprimidos de aspirina
NaHCO3 0,5mol/l
Clorofórmio
HCl 2,0 mol/l
7. Banho de gelo
	Sistemática de avaliação das atividades práticas desenvolvidas:
O conteúdo das aulas práticas será cobrado nas avaliações teóricas bimestrais
Exercícios: 
Ao final da aula prática, o aluno deverá estar apto a diferenciar os métodos de extração
Questões para avaliação;
1- Qual o objetivo da adição do bicarbonato de sódio? Explique a reação.
2- Qual o objetivo da adição do ácido clorídrico?Explique a reação.
	Bibliografia:
ANDREI, C. C.; FERREIRA, D. T.; FACCIONE, M.; FARIA, T. J. Da Química Medicinal à Química Combinatória e Modelagem Molecular. 1ª edição, Manole,2003
VOGEL, Arthur I. Química Orgânica: Análise Orgânica Qualitativa. Rio de Janeiro: Livro Técnico S/A., Segunda edição.
	Título da Aula: Comparação de propriedades físico-químicas do Acido acetilsalicílico extraído da aspirina e do sintetizado em laboratório
	Aula: N. 8
	Objetivos de Aprendizagem:
Reforçar os conceitos teóricos aprendidos em aulas práticas anteriores. 
	Metodologia: 
Os alunos deverão realizar a comparação das propriedades físico-químicas do ácido acetilsalicílico extraído da aspirina e do sintetizado em laboratório.
	Descrição seqüenciada das atividades práticas:
Preparar o sistema de solventes: Colocar na cuba 5 ml do sistema de solvente
2. Aplicar a amostra na placa
Elui em placa cromatográfica
Revelar com iodo ou luz UV
Calcular o Rf 
Comparar os resultados
Recursos necessários:
Quadro + Pincel 
Retroprojetor
Placas cromatográficas de alumínio
capilares
5 provetas de 10 ml
6 béques de 25 ml
6 vidros de relógio
Clorofórmio e metanol ( ou etanol)
Iodo 
 Tesoura, régua e lápis
	
Sistemática de avaliação das atividades práticas desenvolvidas:
O conteúdo das aulas práticas será cobrado nas avaliações teóricas bimestrais.
Exercícios: 
Ao final da aula prática, o aluno deverá estar apto a explicar a importância da CCDC na identificação de uma amostra
Questões para avaliação;
1- O ponto de fusão poderia ser utilizado como parâmetro físico de identificação da substância? Explique.
	Bibliografia:
ANDREI, C. C.; FERREIRA, D. T.; FACCIONE, M.; FARIA, T. J. Da Química Medicinal à Química Combinatória e Modelagem Molecular. 1ª edição, Manole,2003
VOGEL, Arthur I. Química Orgânica: Análise Orgânica Qualitativa. Rio de Janeiro: Livro Técnico S/A., Segunda edição.
Bibliografia:
ANDREI, C. C.; FERREIRA, D. T.; FACCIONE, M.; FARIA, T. J. Da Química Medicinal à Química Combinatória e Modelagem Molecular. 1ª edição, Manole,2003
VOGEL, Arthur I. Química Orgânica: Análise Orgânica Qualitativa. Rio de Janeiro: Livro Técnico S/A., Segunda edição.
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Semestre: 5º/2013
14/02/2011