Estrutura do Átomo

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Disciplina: Química Aplicada à Engenharia 
 
Docente: Elecy Moreno. 
Fevereiro/2013 
A constituição da Matéria: 
Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. 
Leucipo e Demócrito (450 a.c.): A matéria pode ser dividida em partículas cada 
vez menores até chegar em uma partícula 
indivisível  Átomos. 
• Toda matéria é formada por pequenas partículas, designadas átomos. 
Aristóteles (350 a.c.): 
Matéria é qualquer coisa que tenha massa e possa ser observada. 
 
Ex.: Ar  
 Luz  
 
Toda matéria é constituída de átomos e moléculas. 
Existem
 
O experimentos 
realizados e 
constroem observam 
na
Existem pouco mais de 110 tipos de átomos. 
 
O conhecimento sobre o átomo é resultado de observações e experimentos 
realizados por cientistas ao longo do tempo. Os cientistas construíram e 
constroem o modelo do átomo, com base em alguns fenômenos que observam 
na natureza. 
Átomos são as menores partículas que podem existir e que mantém a identidade 
química de qualquer elemento que seja. 
 
Moléculas são grupos de átomos mantidos unidos para que formem uma unidade 
cuja identidade é diferente do átomo isolado. 
John Dalton (cientista inglês John Dalton (1766-1844)): 
 Evidências Experimentais; 
 A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e 
indivisíveis denominadas átomos; 
 Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as 
mesmas propriedades e constitui um elemento químico; 
 Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos 
e propriedades diferentes; 
 A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de 
números inteiros, origina substâncias deferentes; 
 Numa reação química, os átomos não são criados e nem destruídos: são 
simplesmente rearranjados, originando novas substâncias. 
Modelo Atômico 
J. J. Thomson (1856-1940): 
• Eletricidade  Cargas opostas se atraem. 
• 1887  Descoberta da primeira partícula (elétron). 
Os raios eram feixes de partículas 
carregadas negativamente, pois sofriam 
atração para o pólo positivo 
• O átomo não era indivisível. 
• 1904  Descoberta da segunda partícula (próton). 
Modelo Atômico 
“Pudim com passas” 
Ernest Rutherford (1871-1937): 
Elementos são radioativos e emitem radiação de alta energia em forma de 
partículas alfa, partículas beta e raios gama. Para comprovar essa Teoria ele 
realizou um experimento bem curioso 
 Um fluxo de partículas alfa (α) é emitido pelo 
elemento radioativo Polônio (Po) (fonte de 
partículas alfa) em lâminas de ouro. Ele observou 
que as partículas alfa atravessavam a lâmina em 
linha reta, mas algumas se desviavam e se 
espalhavam. 
 Em 1911, Rutherford esclareceu esse fato. 
Ele decifrou o que os resultados experimentais 
realmente significavam: 
 
1. Na eletrosfera dos átomos de ouro existem 
espaços e algumas partículas atravessavam a 
lâmina passando por tais espaços; 
 
 
Modelo Atômico 
“Planetário” 
2. As partículas alfa se desviavam porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro; 
 
3. O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva; 
 
4. O núcleo é pequeno em relação ao átomo. 
Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado 
positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que 
é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No 
núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte 
da massa do átomo. 
• 1932  Descoberta da terceira partícula (nêutrons). 
 Admitiu a existência no núcleo, de partículas com massa semelhante à dos 
prótons, mas sem carga elétrica; 
 
 Diminuía a repulsão entre os prótons, aumentando a estabilidade do núcleo. 
Tabela das partículas do átomo e suas características. 
Rutherford-Bohr (1885-1962): 
• Estudou os espectros de energia e propôs um novo modelo atômico: 
Postulados: 
 Em um átomo são permitidas somente algumas órbitas circulares ao 
elétron, sendo que cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia 
constantes; 
 Um elétron não pode assumir qualquer valor de energia, mas somente 
determinados valores que correspondem às órbitas permitidas, tendo 
assim, determinados níveis de energia ou camadas energéticas; 
Modelo Atômico Atual 
 Um elétron quando localizado numa dessas órbitas não perde e nem ganha 
energia espontaneamente, assume um estado estacionário. 
 Ex.: 
6 C 
12 - o elemento carbono apresenta: 
 
A=12 
P=6 
Z= 6 
e= 6 
n = 6 
Número atômico (Z): é o número que indica a quantidade de prótons no núcleo de um 
átomo. 
z = p 
Número de massa (A): á a soma do número de prótons existentes no núcleo de 
 um átomo. 
99% de Carbono é 6 C 
12 , mas existem outros com n= 7 e n=8 (1%), são os chamados de 
ISÓTOPOS. 
Isótopos são átomos de um mesmo elemento 
que apresentam o mesmo numero atômico e 
diferentes números de massa. 
Isóbaros são átomos de elementos distintos 
que apresentam o mesmo numero de massa e 
diferentes números atômicos 
 Isótonos são átomos de elementos químicos distintos 
que apresentam diferentes números atômicos, 
diferentes números de massa e mesmo numero de 
nêutrons. 
Ex.: 
A= 
p= 
Z= 
e= 
n= 
 
Ex.: 
A= 
p= 
Z= 
e= 
n= 
 
Íons: Íons são variações dos átomos (neutros) com carga positiva (+) ou negativa (-). 
Íons com carga positiva são chamados de cátions e íons com carga negativa 
são chamados de ânions. 
Átomo neutro (sem carga): 
z=p=e 
Íon (com carga): 
z=p ≠ e 
Cátions  carga +  perde elétrons 
Ânions  carga -  ganha elétrons 
Ex.: 
A= 
p= 
Z= 
e= 
n= 
 
A= 
p= 
Z= 
e= 
n= 
 
Ex.: 
Isoeletrônicos : apresenta mesmo número de elétrons. 
Ex.: 
9K
+ 16S
2- 
18Ar
40 
A= 
p= 
Z= 
e= 
n= 
 
A= 
p= 
Z= 
e= 
n= 
 
A= 
p= 
Z= 
e= 
n=