Relatório Potenciometria

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UNIVERSIDADE REGIONAL INTEGRADA DO ALTO URUGUAI E DAS MISSÕES CAMPUS SANTO ÂNGELO
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL A 
POTENCIOMENTRIA
ALUNOS:
ALEXANDRE FERREIRA
EMERSON L M CARMO
PAMELA TREVISOL
ORIENTADOR: JULIANE FRONCHETI DE MOURA
SANTO ÂNGELO, 17 JUNHO DE 2014.
INTRODUÇÃO
É um método eletroquímico (relaciona propriedades elétricas e químicas) de análise. Usualmente envolve medida das propriedades elétricas sob determinadas condições que permitem uma associação da propriedade medida e concentração de alguma espécie particular. A potenciometria baseia-se na medida da força eletromotriz de uma célula galvânica e divide-se em potenciometria direta e indireta. A potencimetria direta determina a atividade de uma espécie iônica de interesse medindo a f.e.m. de uma célula galvânica que inclui um eletrodo sensível àquela iônica e um eletrodo de referência apropriado. A potenciometria indireta ou titulação potenciométrica segue a variação da concentração de uma certa espécie iônica com auxílio de um eletrodo indicador adequado e o ponto final da titulação é assinalado por uma variação brusca de potencial.	
Potenciometria ou método potenciométrico de análise química, são métodos que baseiam-se na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. É um método utilizado para detectar o ponto final de titulações específicas (chamada de titulação potenciométrica), ou para a determinação direta de um determinado constituinte em uma amostra, através da medida do potencial de um eletrodo íon-seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em análise. Por se tratar de um equipamento simples e relativamente barato, sendo constituído de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e um dispositivo para leitura do potencial (potencímetro) a estes ligados, e dispensar o uso de indicadores que podem muitas vezes não serem possíveis de ter sua alteração de cor detectável, tornou-se um método difundido e confiável a ser aplicado nas volumetrias, em química analítica. Por também permitir a determinação direta de determinadas e específicas substâncias dispensando as vidrarias e reagentes usados em diversas volumetrias clássicas, tornou-se igualmente difundido pelo crescente desenvolvimento e redução de custos da eletrônica.
OBJETIVOS
Determinar a concentração de uma amostra ácida através do método de potenciometria.
TÉCNICAS UTILIZADAS REAGENTES, MATERAIS E EQUIPAMENTOS
REAGENTES
Ácido Sulfúrico H2SO4 1 M;
Hidróxido de Sódio 0,1 M;
Indicador Fenolftaleina;
Água deionizada;
MATERIAIS
Bureta de 25 ml - 01 unidade;
Becker de 250 ml - 01 unidade;
Becker de 500 ml - 01 unidade;
Proveta de 100 ml - 01 unidade;
Funil de vidro - 01 unidade;
Suporte universal - 01 unidade;
Barra de agitação magnética - 01 unidade;
EQUIPAMENTOS
Chapa de aquecimento e agitação magnética;
Potenciometro;
TÉCNICAS UTILIZADAS
Inicialmente pipetou-se 10 mL da amostra ácida (H2SO4) 1M para béquer de 250 mL e adicionou-se 90 mL de água deionizada. Colocou-se uma barra de agitador magnético no béquer.
Na sequencia mergulhou-se o eletrodo combinado (eletrodo de vidro = E indicador e E Ag/AgCl/Cl) a solução preparada. Ligou-se o agitador tomando o cuidado para não bater o agitador no eletrodo, leu-se o pH e anotou-se. Adicionou-se a uma a bureta 25 mL de solução NaOH 0,1M, realizando-se a titulação, e registrando-se o pH. Detectou-se o salto potenciométrico com a realização da titulação, sendo repetido com acréscimo de 2 ml, 5ml por ultimo gota a gota até ponto de equivalência ou de viragem. Após a identificação do primeiro ponto de viragem repetiu-se a titulação para se verificar o ponto de viragem da segunda titulação.
Os resultados obtidos nas leituras indicadas no potenciômetro foram registradas em uma tabela para elaboração do gráfico.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Na realização da primeira e segunda titulação, obteve-se os seguintes resultados expressos na tabela abaixo:
Realizou-se a leitura do pH da solução preparada sendo seu ph inicial de 1,11 com temperatura de 18,7°C.
	Primeira Titulação
	Segunda Titulação
	Terceira Titulação
	Quarta Titulação
	ml
	ph
	ml
	ph
	ml
	ph
	ml
	ph
	2
	1,12
	2
	1,27
	5
	1,43
	5
	1,61
	2
	1,14
	2
	1,28
	5
	1,46
	5
	1,63
	2
	1,15
	4
	1,3
	5
	1,49
	5
	1,67
	2
	1,16
	2
	1,31
	5
	1,53
	10
	1,71
	2
	1,17
	2
	1,34
	5
	1,57
	5
	1,75
	2
	1,19
	2
	1,35
	
	
	
	
	2
	1,2
	6
	1,37
	
	
	
	
	2
	1,21
	2
	1,38
	
	
	
	
	2
	1,22
	2
	1,4
	
	
	
	
	2
	1,23
	1
	1,4
	
	
	
	
	2
	1,24
	
	
	
	
	
	
	2
	1,25
	
	
	
	
	
	
	1
	1,25
	
	
	
	
	
	
	Quinta Titulação
	Sexta Titulação
	Sétima Titulação
	Oitava Titulação Repetição da titulação.
	Ml
	ph
	ml
	ph
	ml
	ph
	ml
	ph
	5
	1,79
	5
	2,01
	2
	2,3
	2
	3,13
	5
	1,83
	5
	2,06
	2
	2,33
	2
	3,38
	5
	1,87
	5
	2,13
	2
	2,36
	2
	3,87
	5
	1,92
	5
	2,19
	2
	2,4
	1,4
	6,23
	5
	1,96
	5
	2,26
	2
	2,45
	0,1
	6,54
	 
	 
	 
	 
	2
	2,49
	0,2
	7,04
	 
	 
	 
	 
	2
	2,54
	0,1
	7,27
	 
	 
	 
	 
	2
	2,59
	0,1
	8,18
	 
	 
	 
	 
	2
	2,66
	0,1
	8,71
	 
	 
	 
	 
	2
	2,72
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	2
	2,81
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	3
	2,97
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
Os dados indicados nos gráficos demonstram as variações das adições ml de titulante e por consequência a variação ph até a neutralização da solução preparada.
CONCLUSÕES
Apartir dos dados avaliados e da elaboração dos gráficos, podemos visualizar e compreender a variação do ph indicado na análise de potenciometria ao qual devido a adição do titulante NaOH ocorre a diminuição da acidez da solução elevando seu ph até a neutralização da solução preparada, a utilização do indicador de coloração serviu para identificar visualmente o ponto de neutralização.
 
REFERÂNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Curvas de Calibração. Acessado em 27/06/2014 . Disponivel em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA81kAH/curvas-calibracao
Aula-12-POTENCIOMETRIA-1S-2012. Acessado em 30/06/2014. Disponivel em:
http://www.ufjf.br/baccan/files/2010/10/Aula-12-POTENCIOMETRIA-1S-2012.pdf
ANÁLISE INSTRUMENTAL POTENCIOMETRIA. Acessado em 30/06/2014. Disponivel em: http://www.ifrj.edu.br/webfm_send/556