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BREVE LISTINHA DE EXERCICIOS SOBRE COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

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61. (UFMG) Qual é a concentração comum de uma 
solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), cuja 
molaridade é de 0,04M? 
 a) 160g/L b) 16g/L c) 1,6g/L d) 40g/L e) 0,04g/L 
 
62. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução 
aquosa de etanol (C2H6O), cuja concentração é de 
4,6 g/L? 
 a) 4,6 b) 1,0 c) 0,50 d) 0,20 e) 0,10 
 
63. (UFES) Temos as seguinte soluções concentradas: 
Solução 
Densidade 
(g/ml) 
Porcentagem 
em massa 
Hidróxido 
de sódio 
 1,43 40,0 
Ácido 
sulfúrico 
 1,70 78,0 
As concentrações molares das soluções hidróxido de 
sódio e ácido sulfúrico são, respectivamente, iguais 
a: 
a) 13,53 e 14,30 b) 14,30 e 27,06 c) 27,06 e 1,35 
d) 14,30 e 13,53 e) 1,43 e 1,35 
 
64. (FAAP-SP) Prepara-se uma solução aquosa de 
ácido sulfúrico, de densidade igual a 1,064g/mLl, 
pela adição de 25g de H2SO4 a 225g de água. A 
porcentagem em massa do soluto e a concentração 
(em g/L) da referida solução são, respectivamente, 
iguais a: 
a) 25 e 98 b) 22,5 e 49,0 c) 10 e 106,4 
d) 25 e 225,0 e) 10 e 25,0 
 
65. (UFRN) O volume de água, em mL, que deve ser 
adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1M de 
uréia, para que a solução resultante seja 0,08M, 
deve ser igual a: 
a) 0,8 b) 1 c) 20 d) 80 e) 100 
 
GABARITO 
01) D 02) E 03) C 04) C 05) C 06) B 07)A 08) B 09) C 10) 
A 11) B 12) B 13) E 14) E 15) D 16) C 17) A 18) C 19) E 
20) C 21) E 22) C 23) E 24) massa precipitada (não 
dissolvida) = 20 g de A; massa dissolvida = 30 g de A 25) 
01 + 08 = 09 26) B 27) B 28) A 29) A 30) E 
 
 
 
 
ENQUANTO VC........ 
 
 
 
 
EUZINHO....... 
 
   
 
 
 
DIVIRTAM-SE!!!!!!!!

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