Relatório- Teste da chama

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Titulo: Teste da chama
Resumo:
O teste de chama é uma forma que procura identificar elementos químicos a partir da coloração emitida em uma chama. Este relatório tem como objetivo observar a coloração formada por cada elemento químico proposto. Quando o composto a ser estudado é submetido ao aquecimento, em uma chama, os íons presentes no metal começarão a emitir luz. Baseado no espectro de emissão do elemento, o composto irá modificar a cor da chama para uma cor característica, no experimento foram utilizados sais desconhecidos previamente sendo verificadas suas colorações e assim podendo identifica-los.
Introdução:
O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama. A temperatura da chama do bico de gás é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.
Materiais:
Bico de gás
Algodão
Palito
Soluções
Fosforo 
Método:
Enumeramos as soluções (ambas desconhecidas), logo após enrolamos o algodão no palito e em seguida foi aceso o Bico de gás que foi regulado até que a chama ficasse com a coloração azul. Logo após, o algodão foi mergulhado na solução e então foi feita a observação e identificação das cores e dos elementos. O processo foi repetido até que todas as amostras fossem testadas.
Resultados:
	Soluções
	Cores encontradas
	Sais identificados
	1
	Verde
	Cobre
	2
	Laranja
	Sódio
	3
	Roxo
	Potássio
	4
	Vermelho
	Lítio
	5
	Azul
	Zinco
Discussão:
Nos ensaios de chama, conforme, ocorre às interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada, ele baseia-se na possibilidade de muitos íons metálicos e seus sais conferirem uma cor característica quando é vaporizado numa chama, isso porque todo átomo quando aquecido ou recebe um descarga elétrica, absorve energia, que em seguida é emitida como radiação, ou seja, uma linha espectral pode ser absorvida e também emitida quando de alguma forma o átomo é excitado. Cada elemento químico apresenta um espectro de linha distinto que este relacionado com sua natureza atômica.
Os sais quando sujeitos a elevadas temperaturas, veem os seus íons metálicos, cátions que os constituem, passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida assim foi possível identificar o Cu (cobre), Na (sódio), K (potássio), Li (lítio), Zn (zinco). 
Conclusão:
Pode-se concluir que o fornecimento de energia, que neste experimento, foi através da chama do bico de gás, excita os elétrons fazendo com que estes passem para níveis de energia mais altos e quando “voltam” para níveis de energia mais internos, liberam, ou seja, emitem um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética. 
 
Referencias:
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: A ciência central. 9 ed. São Paulo: Prentice Hall, 2005.
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.