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TÉCNICO(A) QUÍMICO DE PETRÓLEO JÚNIORTÉCNICO(A) QUÍMICO DE PETRÓLEO JÚNIORTÉCNICO(A) QUÍMICO DE PETRÓLEO JÚNIORTÉCNICO(A) QUÍMICO DE PETRÓLEO JÚNIORTÉCNICO(A) QUÍMICO DE PETRÓLEO JÚNIOR
CONHECIMENTCONHECIMENTCONHECIMENTCONHECIMENTCONHECIMENTOS ESPECÍFICOSOS ESPECÍFICOSOS ESPECÍFICOSOS ESPECÍFICOSOS ESPECÍFICOS
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RÇ
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/ 2
01
0
TARDE52
LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES ABAIXO.
01 - Você recebeu do fiscal o seguinte material:
a) este caderno, com os enunciados das 50 questões objetivas, sem repetição ou falha, com a seguinte distribuição:
b) 1 CARTÃO-RESPOSTA destinado às respostas às questões objetivas formuladas nas provas.
02 - Verifique se este material está em ordem e se o seu nome e número de inscrição conferem com os que aparecem no CARTÃO-
RESPOSTA. Caso contrário, notifique IMEDIATAMENTE o fiscal.
03 - Após a conferência, o candidato deverá assinar no espaço próprio do CARTÃO-RESPOSTA, a caneta esferográ-
fica transparente de tinta na cor preta.
04 - No CARTÃO-RESPOSTA, a marcação das letras correspondentes às respostas certas deve ser feita cobrindo a letra e
preenchendo todo o espaço compreendido pelos círculos, a caneta esferográfica transparente de tinta na cor preta,
de forma contínua e densa. A LEITORA ÓTICA é sensível a marcas escuras; portanto, preencha os campos de
marcação completamente, sem deixar claros.
Exemplo: A C D E
05 - Tenha muito cuidado com o CARTÃO-RESPOSTA, para não o DOBRAR, AMASSAR ou MANCHAR.
O CARTÃO-RESPOSTA SOMENTE poderá ser substituído caso esteja danificado em suas margens superior ou inferior -
BARRA DE RECONHECIMENTO PARA LEITURA ÓTICA.
06 - Para cada uma das questões objetivas, são apresentadas 5 alternativas classificadas com as letras (A), (B), (C), (D) e (E);
só uma responde adequadamente ao quesito proposto. Você só deve assinalar UMA RESPOSTA: a marcação em
mais de uma alternativa anula a questão, MESMO QUE UMA DAS RESPOSTAS ESTEJA CORRETA.
07 - As questões objetivas são identificadas pelo número que se situa acima de seu enunciado.
08 - SERÁ ELIMINADO do Processo Seletivo Público o candidato que:
a) se utilizar, durante a realização das provas, de máquinas e/ou relógios de calcular, bem como de rádios gravadores,
headphones, telefones celulares ou fontes de consulta de qualquer espécie;
b) se ausentar da sala em que se realizam as provas levando consigo o Caderno de Questões e/ou o CARTÃO-RESPOSTA;
c) se recusar a entregar o Caderno de Questões e/ou o CARTÃO-RESPOSTA quando terminar o tempo estabelecido.
09 - Reserve os 30 (trinta) minutos finais para marcar seu CARTÃO-RESPOSTA. Os rascunhos e as marcações assinaladas no
Caderno de Questões NÃO SERÃO LEVADOS EM CONTA.
10 - Quando terminar, entregue ao fiscal O CADERNO DE QUESTÕES E O CARTÃO-RESPOSTA e ASSINE A LISTA DE
PRESENÇA.
Obs. O candidato só poderá se ausentar do recinto das provas após 1 (uma) hora contada a partir do efetivo início das
mesmas. Por motivos de segurança, o candidato NÃO PODERÁ LEVAR O CADERNO DE QUESTÕES, a qualquer momento.
11 - O TEMPO DISPONÍVEL PARA ESTAS PROVAS DE QUESTÕES OBJETIVAS É DE 3 (TRÊS) HORAS e
30 (TRINTA) MINUTOS, findo o qual o candidato deverá, obrigatoriamente, entregar o CARTÃO-RESPOSTA.
12 - As questões e os gabaritos das Provas Objetivas serão divulgados no primeiro dia útil após a realização das
mesmas, no endereço eletrônico da FUNDAÇÃO CESGRANRIO (http://www.cesgranrio.org.br).
CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questões
1 a 10
11 a 20
Pontos
1,0
1,5
Questões
21 a 30
31 a 40
Pontos
2,0
2,5
Questões
41 a 50
-
Pontos
3,0
-
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2
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3
CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
1
Sejam dois blocos de massa m1 = 2,0 kg e m2 = 3,0 kg
ligados por fio inextensível de massa desprezível, conforme
mostrado na figura abaixo.
O atrito do bloco 1 com a superfície horizontal é nulo, e a
polia também tem massa desprezível. A tensão no cabo,
em N, é
(A) 20 (B) 12 (C) 10 (D) 8 (E) 6
2
Um funcionário carrega um pacote de massa m = 2,0 kg
pelo percurso mostrado acima. Ele parte do piso inferior e
passa por dois lances de escada separados por um trecho
plano horizontal. Sabendo-se que a altura final do percurso
é h = 10,0 m, qual é o trabalho realizado pelo funcionário
para transportar o pacote? Considere g = 10 m/s2.
(A) 2000 J (B) 200 J
(C) 120 J (D) 100 J
(E) 20 J
3
De acordo com a teoria do Big Bang, nosso universo foi
criado numa explosão há, aproximadamente, 15 bilhões
de anos atrás. Portanto, seguindo esse modelo, o raio do
universo é da ordem de 1010 anos-luz. Sendo um ano-luz a
distância percorrida pela luz em 1 ano, a velocidade da luz
da ordem de 105 km/s e 1 ano é da ordem de 107 segundos.
Qual é a ordem de grandeza, em km, do raio do universo?
(A) 106 (B) 1012 (C) 1015 (D) 1018 (E) 1022
1
2
2kg
2kg
2kg
h
4
Um corpo é abandonado de uma altura h = 3,0 m partindo
do repouso por uma rampa.
Considerando que o atrito e a resistência do ar em todo o
percurso são desprezíveis e que g = 10 m/s2 , qual é a
velocidade, em m/s, do corpo no ponto mais alto do círculo
de raio R = 1,0 m?
(A) 20
(B) 10
(C) 3
(D) 20
(E) 2 10
5
Em um recipiente contendo um líquido de massa específica
constante �Liq, faz-se um orifício no ponto A e outro mais
embaixo, no ponto B, por onde o líquido escapa. Sabe-se
que, no ponto B, o líquido sai com maior velocidade do que
no ponto A.
Em relação a esse fenômeno, conclui-se que
(A) a pressão, no ponto A, é maior do que no ponto B e, por
essa razão, a velocidade de escape é menor.
(B) o fluido sai com maior velocidade no ponto B porque a
energia potencial nesse ponto é maior.
(C) o fluido sai com maior velocidade no orifício B por estar
mais próximo do fundo do recipiente e sofrer interfe-
rência da reação normal.
(D) esse é um fenômeno que a Física ainda não consegue
descrever corretamente.
(E) esse fenômeno é uma evidência de que a pressão
hidrostática num líquido aumenta linearmente com a
profundidade.
h
A
B
R
R
hA
hB B
A
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4
6
Uma escala de temperatura denominada Toledo foi criada
com os pontos fixos de fusão do gelo em 100 °t e ebulição
da água em 600 °t.
A quanto corresponde, em graus Toledo, a temperatura de
40 °C na Escala Celsius?
(A) 400
(B) 300
(C) 200
(D) 100
(E) 50
7
Duas quantidades iguais de mesma massa de alumínio
e de água receberam a mesma quantidade de calor.
Foi observado que a variação de temperatura na água
foi de 2 °C, enquanto que, no alumínio, a variação de
temperatura foi de 10 °C. Qual é, em cal/g °C, o calor
específico do alumínio? Considere o calor específico da
água cágua = 1,0 cal/g °C.
(A) 20,0
(B) 2,0
(C) 1,5
(D) 0,20
(E) 0,02
8
Um anel de cobre de raio R = 2,0 cm, quando exposto
ao calor, sofre um aumento de temperatura �T = 10° C.
Em virtude da dilatação térmica linear do cobre, o anel
expande. Qual é a variação, em cm, do raio do anel?
Considere �cu = 1,6 x 10
−5 °C−1.
(A) 3,2 x 10−4
(B) 6,4 x 10−3
(C) 1,0 x 10−2
(D) 3,2
(E) 3,2 x 103
9
Sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é Lf = 80 cal/g
e o calor específico da água é cágua = 1,0 cal/g °C, qual é a
quantidade de calor total necessária para provocar a mu-
dança de fase de 100 g de gelo a 0 °C para 100 g de água
a 0 °C e, posteriormente, elevar a temperatura dessa mes-
ma massa de água até 40 °C?
(A) 6.000
(B) 8.000
(C) 12.000
(D) 14.000
(E) 20.000
10
Quando dois corpos, a temperaturas diferentes, são colo-
cados em contato, ocorre a troca de calor entre eles até
que se estabeleça o equilíbrio térmico. Os processos de
transferência de calor entre os corpos são:
(A) evaporação, fusão e sublimação.
(B) condução, evaporação e solidificação.
(C) condução, convecçãoe radiação.
(D) convecção, radiação e sublimação.
(E) condensação, radiação e fusão.
11
Um objeto está situado a 12 cm de uma lente con-
vergente cuja distância focal é f = 8 cm. A distância da
imagem em relação à lente e a sua natureza são,
respectivamente,
(A) 24 cm e real.
(B) 30 cm e real.
(C) 36 cm e real.
(D) 48 cm e virtual.
(E) 56 cm e virtual.
12
Com relação às ondas eletromagnéticas, analise as
afirmações abaixo.
I - É uma onda constituída de campos elétricos e mag-
néticos que podem se propagar no vácuo, sem a
necessidade de um meio material para dar suporte
a elas.
II - A luz visível, o infravermelho, o ultravioleta, o Raio-X
e o Raio Y são exemplos de ondas eletromagnéticas.
III - O espectro das ondas eletromagnéticas é classifica-
do pela frequência, sendo que quanto maior a
frequência da onda, menor é a energia que ela trans-
porta.
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões)
(A) I. (B) II.
(C) III. (D) I e II.
(E) II e III.
100 ºC 600 ºT
40 ºC Tt
0 ºC 100 ºT
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5
R = 4.0 �
R = 4.0 �
R = 4.0 �
� = 12V
A
13
No circuito elétrico abaixo, todas as resistências são
idênticas, têm valor R = 4,0 � e estão ligadas a uma fonte
de tensão � = 12 V.
Qual é o valor, em A, da corrente elétrica que deve indicar
o amperímetro?
(A) 1,0 (B) 2,0 (C) 2,5 (D) 3,0 (E) 10
14
No estudo do fenômeno da radioatividade, tem-se o con-
ceito de meia-vida de elementos radioativos. Qual das de-
finições abaixo descreve corretamente esse conceito?
(A) É a medida da metade do tempo total de vida do ele-
mento.
(B) É a medida do tempo para que a metade da quantida-
de original de uma amostra decaia por radiação em
outros elementos.
(C) É a metade do tempo decorrido para ocorrer emissões
de radiação alfa.
(D) É a média de tempo de existência de um elemento antes
de decair.
(E) É o tempo decorrido entre uma emissão radioativa e
outra, numa amostra.
15
Uma esfera oca, metálica e condutora pode ser usada
para produzir o fenômeno da blindagem eletrostática, mais
conhecido como Gaiola de Faraday. Em relação a esse
fenômeno, analise as afirmativas abaixo.
I - Baseia-se no princípio de que o campo elétrico no
interior de um condutor é nulo.
II - Baseia-se no princípio de que o campo magnético
no interior do condutor é diferente de zero.
III - Na presença de um campo externo, as cargas elétri-
cas se redistribuem na superfície do condutor, de
modo a anular o campo elétrico no interior do mesmo.
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)
(A) I. (B) II.
(C) III. (D) I e III.
(E) II e III.
16
Segundo Arrhenius, bases ou hidróxidos são compostos
que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo
apenas a hidroxila. De um modo geral, as bases podem
ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas, o
grau de ionização e a solubilidade em água. A esse respei-
to, considere as afirmações a seguir.
I – O hidróxido de amônio é uma monobase.
II – O hidróxido de potássio é uma base solúvel.
III – O hidróxido de amônio é uma base fraca.
IV – Os hidróxidos de metais alcalinos terrosos, como
Ca(OH)2, são bases fracas.
V – Os hidróxidos de metais alcalinos, como NaOH, são
bases fortes.
São corretas APENAS as afirmações
(A) I, II e III.
(B) I, IV e V.
(C) II, III e IV.
(D) I, II, III e V.
(E) I, III, IV e V.
17
A tabela de classificação periódica dos elementos quími-
cos é estruturada em filas horizontais, denominadas perío-
dos, e filas verticais, denominadas grupos ou famílias.
Quanto à composição e às propriedades periódicas,
tem-se que
(A) o grupo 2 A é conhecido como grupo dos metais alcali-
nos terrosos.
(B) nos grupos da tabela periódica, a densidade cresce
com a diminuição do número atômico.
(C) quanto menor o raio atômico do elemento, menor sua
eletronegatividade.
(D) a energia de ionização diminui no sentido inverso do
raio atômico.
(E) no grupo dos gases nobres estão apenas o He, Ne, Ar,
Kr e Xe.
18
Durante a operação de preparo de uma solução ácida em
uma refinaria, 4,9 Kg de ácido sulfúrico vazaram, tendo
sido imediatamente neutralizados com hidróxido de sódio.
Qual é a massa de hidróxido de sódio, em kg, reagida?
(Dados: HMA= 1, SMA= 32, OMA= 16, NaMA= 23)
(A) 2,0
(B) 2,45
(C) 4,0
(D) 4,9
(E) 9,8
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6
19
Sobre ligações químicas entre átomos, analise as afirma-
ções a seguir.
I – Ligações iônicas ocorrem, geralmente, entre átomos
de metais e não metais.
II – Quando a molécula é formada por duas ou mais li-
gações covalentes polares, ela é apolar, se essas
ligações se distribuírem, assimetricamente, no es-
paço.
III – Ligações covalentes ocorrem, geralmente, entre áto-
mos de não metais.
IV – Quando uma molécula é formada por uma ou mais
ligações apolares, igualmente distribuídas no espa-
ço, ela é apolar.
V – Ligação metálica é a ligação que ocorre entre áto-
mos de metais.
São corretas APENAS as afirmações
(A) I, II e III. (B) I, IV e V.
(C) II, III e IV. (D) I, II, III e V.
(E) I, III, IV e V.
20
As reações químicas podem ser classificadas em função
da natureza das substâncias que participam da reação.
Atende ao critério de classificação de reações químicas o
seguinte conceito ou exemplo de reação:
(A) Reação de Síntese é aquela em que uma única subs-
tância gera dois ou mais produtos.
(B) Reação de Dupla Troca é aquela em que se obtêm
duas substâncias compostas a partir de outras duas
substâncias compostas.
(C) a reação Cl + 2NaBr 2NaCl + Br2 2� é uma reação de
síntese.
(D) a reação �CaCO CaO + CO3 2 é uma reação de des-
locamento.
(E) a reação N (g) + 3H (g) 2NH (g)2 2 3� é uma reação de
decomposição
21
O dióxido de carbono, produto da queima completa de com-
bustíveis fósseis, é de grande relevância no fenômeno de
aumento da temperatura global. Uma alternativa de
mitigação é seu sequestro por submersão nas profundezas
dos oceanos e sua reação, em meio aquoso, com carbo-
nato de cálcio sólido para produção de bicarbonato de cál-
cio solúvel. Considerando a queima completa de 1,0 Kg de
carvão 96%, qual a massa, em kg, de bicarbonato de cál-
cio produzida?
(Dados: HMA= 1, CMA= 12, OMA= 16, CaMA= 41)
(A) 39,0 (B) 26,0
(C) 13,0 (D) 8,0
(E) 6,0
22
O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de
quatro substâncias.
Analisando o gráfico, NÃO se pode concluir que
(A) para dissolver 36 g de KNO3 a 30 ºC são necessárias
50 g de água.
(B) a 10 ºC, o KNO3 é a substância menos solúvel.
(C) uma solução saturada de NaNO3 a 25 ºC contém mas-
sa de soluto maior do que a da solução saturada de
NaCl a 100 ºC.
(D) uma solução saturada de K2CrO4 em 100g de água,
ao ser resfriada de 100 ºC para 40 ºC, produz um de-
pósito da ordem de 20g.
(E) uma solução saturada de K2CrO4 a 50 ºC contém mas-
sa de soluto menor do que a de uma solução saturada
de NaNO3 a 10 ºC.
23
Qual das seguintes características corresponde ao fluxo
de elétrons da pilha eletroquímica?
(A) O polo redutor recebe elétrons.
(B) O polo redutor sofre deposição.
(C) O fluxo de elétrons ocorre do anodo para o catodo.
(D) O catodo é o polo da pilha onde ocorre a oxidação.
(E) O anodo é o polo da pilha onde ocorre redução.
24
Uma determinada solução apresenta concentração
hidroxiliônica igual a 10−10. Esta solução
(A) é uma solução básica.
(B) possui concentração hidrogeniônica igual a 10−10.
(C) possui caráter misto.
(D) tem pH igual a 10.
(E) tem pOH igual a 10.
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Temperatura ( C)o
S
o
lu
b
il
id
a
d
e
(g
/1
0
0
g
d
e
)
H
O
2
NaCl
K CrO42
KNO3NaNO3
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7
25
Considere as afirmações a seguir sobre coloides.
I – Um coloide liófilo, que tem camada desolvatação
por sua própria natureza, é sempre mais estável que
um coloide liófobo, que não a possui.
II – Amido em água é um exemplo de coloide molecular.
III – Em uma solução coloidal, a passagem de solução
para gel é chamada pectização.
IV – Uma solução coloidal é mais estável se as partícu-
las possuirem cargas elétricas com sinais opostos.
V – As partículas coloidais movimentam-se em zigueza-
gue, em decorrência dos choques que sofrem das
moléculas do dispersante.
São corretas APENAS as afirmações
(A) I, II e III. (B) I, IV e V.
(C) II, III e IV. (D) I, II, III e V.
(E) I, III, IV e V.
26
2H+(aq) + 2e
−
�
H2(g) E
0 = 0,00V
Ag+(aq) + e
−
�
Ag0(s) E
0 = +0,80V
Zn2+(aq) + 2e
−
�
Zn0(s) E
0 = −0,76V
Dadas as semiequações de redução e seus respectivos
potenciais eletroquímicos acima, tem-se que
(A) na equação 2Ag+(aq) + H2(g) � 2H
+
(aq) + 2Ag
0
(s) , o Ag
+
sofre redução porque possui menor potencial de redução.
(B) na equação 2Ag+ + Zn0 
�
 Zn2+ + 2Ag0, o Ag+ sofre
oxidação.
(C) o potencial da pilha de prata e hidrogênio é −0,80 V.
(D) o potencial da pilha de prata e zinco é +1,56V.
(E) o íon zinco tem maior capacidade de redução que o
íon prata.
27
H2(g) � 2H
+
(aq) + 2e
− E0 = 0,00 V
2Ag+(aq) + 2e
− 
�
 2Ag0(s) E
0 = +0,80 V
O eletrodo de hidrogênio é constituído por gás hidrogênio
borbulhado em solução de ácido clorídrico. Admitindo um
eletrodo de hidrogênio formando pilha com um eletrodo de
prata e de acordo com as semirreações apresentadas aci-
ma, tem-se que o(a)
(A) eletrodo de prata apresenta depósito de prata metálica.
(B) íon H+ é o oxidante.
(C) gás hidrogênio recebe elétron da prata.
(D) gás hidrogênio é o catodo.
(E) barra de prata é polo negativo.
28
Sobre a reação genérica aA + bB cC + dD, considere
as afirmações a seguir.
I – O aumento da concentração de A, considerando ex-
cesso de B no meio, provoca o deslocamento do
equilíbrio no sentido de maior geração de D.
II – Sendo A, B, C e D compostos em estado gasoso, e
sendo a = b = c = 1 e d = 2, um aumento de pressão
favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da
direita para a esquerda.
III – A velocidade da reação independe do estado de pul-
verização dos reagentes.
IV – Supondo que a reação possui etapas intermediári-
as, deve-se admitir que a velocidade da reação glo-
bal é igual à da etapa lenta.
V – Supondo que a reação se processa sem etapas in-
termediárias, os expoentes m e n da equação da
velocidade v = k[A]m . [B]n são iguais, respectiva-
mente, aos coeficientes da equação a e b.
São corretas APENAS as afirmações
(A) I, II e III. (B) I, III e V.
(C) I, IV e V. (D) I, II, IV e V.
(E) II, III, IV e V.
29
Zn2+ + 2e− � Zn E0 = -0,76 V
Ag+ + e− � Ag E0 = + 0,80 V
H+ + e− � ½ H2 E0 = 0,00 V
Cu2+ + 2e− � Cu E0 = + 0,35 V
Considerando os potenciais-padrão de redução de eletro-
dos acima, qual é a pilha que fornece maior força
eletromotriz?
(A) Cu e H2 (B) Zn e Cu
(C) Ag e H2 (D) Zn e H2
(E) Zn e Ag
30
O estado físico de uma amostra de substância se define
por suas propriedades físicas. O estado mais simples da
matéria é um gás, forma da matéria que enche qualquer
recipiente que a contenha. O estado de um gás puro, por
exemplo, é definido por sua equação de estado que
estabelece a relação entre suas variáveis de estado.Qual
a afirmação que NÃO se refere a expressões de leis ou
de propriedades de transformações e teoria dos gases?
(A) A transformação isobárica de uma determinada massa
de gás é aquela em que a temperatura e o volume va-
riam e a pressão se mantém constante.
(B) A pressão exercida por uma determinada massa gaso-
sa, a volume constante, é inversamente proporcional à
sua temperatura absoluta.
(C) O volume ocupado por determinada massa gasosa, a
temperatura constante, é inversamente proporcional à
sua pressão.
(D) O volume ocupado por determinada massa gasosa, a
pressão constante, é diretamente proporcional à sua
temperatura absoluta.
(E) Os volumes iguais de gases diferentes colocados em
condições idênticas de pressão e temperatura encer-
ram sempre o mesmo número de moléculas.
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8
31
Analisando o gráfico de uma reação genérica do tipo
A + B � C + D apresentado acima, conclui-se que
(A) a reação é exotérmica.
(B) antes do momento T as moléculas estão em um esta-
do energético ativado.
(C) a energia de ativação deve ser fornecida do início ao
fim da reação.
(D) y é o calor liberado.
(E) o �Hreação < 0.
32
Considere as reações abaixo.
I - N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
II - 2C(s) + O2(g) 2CO(g)
III - CH3OCH3(g) H2(g) + CH4(g) + CO(g)
Analisando as reações acima quanto ao equilíbrio quími-
co, qual das seguintes conclusões está INCORRETA?
(A) O equilíbrio químico da reação I é atingido quando k1
[N2] [H2]
3 = k2 [NH3]
2.
(B) O equilíbrio está deslocado para a esquerda, conside-
rando que a reação I tem grau de equilíbrio igual a 40%.
(C) O grau de equilíbrio da reação I é 0,8 se, ao iniciar a
reação I, houver 100 mols de N2 e, ao alcançar o equi-
líbrio, restarem ainda 20 moles.
(D) A concentração de C(s) não é considerada na equação
de equilíbrio químico da reação II na qual são descri-
tas, apenas, as pressões parciais dos gases presentes
no equilíbrio.
(E) A diminuição da pressão no sistema III desloca o equi-
líbrio no sentido da direita para a esquerda.
Energia
Caminho da reação
T
A + B
C + D
y
33
Qual a associação correta entre cada um dos compostos
apresentados acima e a função química a que pertencem?
34
A gasolina pode ter sua qualidade expressa pelo índice de
octanagem. Considerando a estrutura do octano acima
apresentado, qual a nomenclatura IUPAC desse
hidrocarboneto?
(A) Trimetiloctano.
(B) Propilpentano.
(C) Trimetilpentano.
(D) Propiloctano.
(E) 2,3,4-Trimetilpentano.
35
Além de sua fração de hidrocarbonetos, o petróleo apre-
senta uma fração de outros compostos na qual se desta-
cam alguns compostos oxigenados como os ácidos
carboxílicos. Qual das seguintes características NÃO é de
ácidos carboxílicos?
(A) Apresentar alta solubilidade em água quando possu-
em cadeia curta.
(B) Apresentar pontos de ebulição inferiores ao dos
álcoois de massa molecular comparável, no estado lí-
quido.
(C) Ser comumente encontrados na natureza.
(D) Ser parcialmente associados, seja no estado líquido
ou no gasoso, em dímeros que são mantidos juntos
por suas ligações de hidrogênio.
(E) Ser obtidos a partir da oxidação de um aldeído.
I II III IV
(A) Alcano Cetona Éter Alceno
(B) Alceno Amida Éster Alcano
(C) Éter Amina Alcano Anidrido
(D) Álcool Cetona Éter Alcano
(E) Álcool Cetona Amina Éter
CH3 CH
CH3
CH
CH3
CH
CH3
CH3
CH
3
CH
2
OH
I
CH
3
C
O
CH
3
II
III
CH
3
CH
2
O CH
2
CH
3
CH3 CH2 CH3
IV
TÉCNICO(A) QUÍMICO DE PETRÓLEO JÚNIOR
9
36
O petróleo é uma mistura complexa de compostos orgâni-
cos, constituída, majoritariamente, por alcanos e
hidrocarbonetos aromáticos. A esse respeito, afirma-se que
(A) os hidrocarbonetos cujas moléculas têm uma dupla li-
gação carbono-carbono são denominados alcinos.
(B) os alcanos são conhecidos como compostos
insaturados.
(C) os alcinos e os hidrocarbonetos aromáticos são capa-
zes de reagir com o hidrogênio em condições apropri-
adas.
(D) os hidrocarbonetos aromáticos, assim como os alcanos,
são compostos saturados.
(E) a ligação carbono-carbono tripla, observada nos
alcenos, é mais curta que a ligação carbono-carbono
dupla, observada nos alcinos.
37
I - CH3CH2COCH2CH3
II - HOOC-COOH
III - CH3COOCH2CH3
IV - CH3CH2CH2OCH3
Qual a nomenclatura IUPAC dos compostos acima apre-
sentados pelas fórmulas estruturais condensadas?
38
O etanol é um álcool que apresenta elevada solubilidadeem água. O que justifica essa afirmação?
(A) Existência de forças de Van der Waals.
(B) Formação de pontes de hidrogênio.
(C) Formação de duplas ligações.
(D) Dissociação desse álcool quando em solução aquosa.
(E) Ionização desse álcool quando em água.
I II III IV
(A) Propanona Ácido Acetato 1-metoxipropano
etanoico de etila
(B) 3-Pentanona Dietanol Metanoato Metoxietano
 de etila
(C)3-Pentanona Ácido Etanoato 1-metoxipropano
etanodioico de etila
(D) Dietilcetona Ácido Acetato Éter metílico
etanodioico de metila
(E) Dietilcetona Ácido Etanoato 1-metoxipropano
etanoico de etila
39
Cada grupo funcional confere uma propriedade caracte-
rística a uma molécula. Sobre as classes e os compostos
orgânicos, considere as afirmações a seguir.
I – Os pontos de ebulição dos álcoois são considera-
velmente mais baixos do que os dos alcanos cor-
respondentes.
II – Os pontos de ebulição dos éteres são muito mais
baixos do que aqueles dos alcoóis de massa
molecular comparável, em virtude da ausência de
ligações de hidrogênio no líquido.
III – O grupo carbonila na estrutura da cetona confere
volatilidade e solubilidade em água muito superior
às dos aldeídos de massa molecular comparável.
IV – Os ácidos carboxílicos, no estado líquido, são alta-
mente associados devido a ligações de hidrogênio.
Estão corretas APENAS as afirmações
(A) I e II.
(B) II e IV.
(C) III e IV.
(D) I, II e III.
(E) I, III e IV.
40
Os hidrocarbonetos se dividem em três grupos: saturados,
insaturados ou aromáticos. Uma das suas características
é que os
(A) alcanos geralmente reagem com ácidos e bases a tem-
peratura ambiente.
(B) alcenos e alcinos são bastante reativos quimicamente.
(C) hidrocarbonetos aromáticos são compostos de alta
polaridade.
(D) hidrocarbonetos aromáticos altamente instaurados são
bastante reativos.
(E) hidrocarbonetos aromáticos não reagem com hidrogênio.
41
A um técnico químico foi solicitado o preparo de uma solu-
ção de hidróxido de sódio 20% em massa, a partir de 20 g
de uma solução 5% em massa desse composto. Qual é a
massa de hidróxido de sódio a ser adicionada à solução-
base?
(A) 8,0 g
(B) 4,0 g
(C) 3,75 g
(D) 2,75 g
(E) 1,75 g
TÉCNICO(A) QUÍMICO DE PETRÓLEO JÚNIOR
10
42
50 g de sulfato de sódio foram dissolvidos em água sufici-
ente para formar meio litro de solução. Qual a molaridade
desta solução?
Dados: SMA= 32, OMA= 16, NaMA= 23
(A) 0,5
(B) 0,7
(C) 1,0
(D) 1,2
(E) 1,5
43
Cromatografia é uma técnica de separação de misturas e
identificação de seus componentes. Sobre cromatografia,
analise as afirmações a seguir.
I – A cromatografia em camada delgada é uma técnica
de cromatografia em coluna.
II – A cromatografia acontece pela passagem de uma
mistura através de duas fases: uma estacionária
(fixa) e outra móvel.
III – De acordo com a fase estacionária, a cromatografia
é classificada como líquida, sólida ou quimicamente
ligada.
IV – Na cromatografia de partição, a fase estacionária é
líquida.
V – A cromatografia planar é útil em separação de com-
postos polares.
São corretas APENAS as afirmações
(A) I e II.
(B) III e IV.
(C) I, II e V.
(D) I, III, IV e V.
(E) II, III, IV e V.
44
Sobre erro em análises químicas e tratamento de dados
analíticos, deve-se considerar que
(A) a precisão descreve a reprodutibilidade das medidas e
a exatidão indica a proximidade da medida do valor
verdadeiro ou aceitável.
(B) a média é o valor central de um conjunto de dados.
(C) a magnitude dos erros constantes tende a diminuir em
função do aumento de grandeza da amostra que está
sendo analisada.
(D) a mediana é a soma dos resultados de um conjunto
dividida pelo número de resultados.
(E) o erro absoluto de uma medida consiste no erro relati-
vo dividido pelo valor verdadeiro.
45
Na química, técnicas de separação de misturas são utiliza-
das para decompor misturas de substâncias de um siste-
ma qualquer em dois ou mais componentes originais.
São relacionadas aos métodos apresentados no quadro
acima as seguintes técnicas de separação de misturas:
46
Os métodos potenciométricos de análises baseiam-se na
medida do potencial de células eletroquímicas. A esse res-
peito, considere as afirmativas abaixo.
I – O eletrodo de referência possui potencial conhecido
que permanece constante sob temperatura constan-
te, independente da composição da solução de
analito.
II – Em uma célula para determinações poten-
ciométricas, a ponte salina previne que os compo-
nentes da solução de analito se misturem com aque-
les do eletrodo indicador.
III – O eletrodo indicador tem potencial que varia de for-
ma conhecida em função de alterações na concen-
tração da solução de analito.
IV – Medidas potenciométricas também são empregadas
na determinação de constantes de equilíbrio
termodinâmicas.
São corretas as afirmativas
(A) I e II, apenas.
(B) II e IV, apenas.
(C) I, II e IV, apenas.
(D) I, III e IV, apenas.
(E) I, II, III e IV.
Método Base do Método
I Diferenças de solubilidade dos compostos
formados
II Diferenças na volatilidade dos compostos
III Diferenças na solubilidade em dois líquidos
imiscíveis
IV Diferenças na interação de reagentes com
resinas de troca iônica
I II III IV
(A) Troca Iônica Destilação Extração Precipitação
e Filtração
(B) Extração Cromatografia Precipitação Destilação
e Filtração
(C) Extração Destilação Eletroforese Troca Iônica
(D) Precipitação Cromatografia Precipitação Eletroforese
e Filtração e Filtração
(E) Precipitação Destilação Extração Troca Iônica
e Filtração
TÉCNICO(A) QUÍMICO DE PETRÓLEO JÚNIOR
11
47
A respeito da espectroscopia molecular com base nas ra-
diações ultravioleta, visível e infravermelha, afirma-se que
(A) a espectroscopia de absorção molecular com base na
radiação ultravioleta é principalmente utilizada para aná-
lises qualitativas.
(B) a espectroscopia de absorção de infravermelho é utili-
zada exclusivamente na determinação de estruturas
de compostos inorgânicos.
(C) as variáveis comuns que influenciam o espectro de
absorção de uma substância que se baseia nas radia-
ções ultravioleta e visível incluem a natureza do
solvente, o pH da solução, a temperatura, as altas con-
centrações de eletrólito e a presença de substâncias
interferentes.
(D) as medidas espectrofotométricas com a radiação
ultravioleta não possuem utilidade na detecção de gru-
pos cromóforos.
(E) os solventes para as espectroscopias ultravioleta e vi-
sível não precisam ser transparentes na região do es-
pectro, na qual o soluto absorve.
48
A espectrometria de absorção atômica é utilizada na de-
terminação de, aproximadamente, 70 elementos químicos.
Sobre a espectrometria de absorção atômica, afirma-se que
(A) o segundo estágio do procedimento de análise de
espectrometria de absorção atômica é a atomização
do analito.
(B) a determinação da espécie atômica ocorre quando o
analito se encontra em fase gasosa.
(C) a atomização em forno de grafite tem menor sensibili-
dade que a atomização por chama.
(D) a atomização em forno de grafite somente possibilita a
análise de sólidos diretamente mediante prévia
solubilização.
(E) as velocidades de fluxo dos gases combustível e
oxidante são variáveis que não influenciam nas medi-
das de absorção atômica.
49
40 mL de uma solução 10 molar de NaOH foram diluídos
com água destilada até um volume de 100 mL. A seguir,
25 mL dessa solução foram misturados a 25 mL de uma
solução de H2SO4 1 molar, contendo 2 gotas de
fenolftaleína. A mistura contém, então,
(A) excesso de NaOH e apresenta-se rósea.
(B) excesso de NaOH e apresenta-se incolor.
(C) excesso de H2SO4 e apresenta-se incolor.
(D) excesso de H2SO4 e apresenta-se rósea.
(E) pH igual a 5 e apresenta-se rósea.
T
C
o
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1
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3
2
emperatura Co
0 20 40 60 80 100 120
280
260
240
220
200
180
160
140
120
100
80
60
40
20
0
KNO3
50
O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do
nitrato de potássio em água.
Adicionou-se a uma solução saturada de KNO3 em 100 g
de água, a 40 °C, 20 g do mesmo sal e alterou-se a tempe-
ratura para 60 °C. Qual é a concentração e o estado da
nova solução?
(A) 20 % e saturada.
(B) 60 % e saturada.
(C) 60% e insaturada.
(D) 80% e insaturada.
(E) 80% e supersaturada.