216 ENG EXE LAB 1

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA
[216-ENG-EXE-LAB-1] – QUÍMICA GERAL – QB70D – Exercício de Laboratório – Prof. Carlos Cruz. 
1. A execução de experimentos de química normalmente 
envolve a utilização de uma variedade de vidrarias, que 
podem ser precisas ou não. Considerando as vidrarias 
apresentadas a seguir, indicar quais poderão ser utilizadas 
para medir volumes precisos de líquidos e quais são 
geralmente usadas em titulações.
Pipeta. Béquer.
Proveta. Erlenmeyer.
Bureta. Balão volumétrico.
2. Uma solução de HCl foi preparada adicionando 4,2 mL 
de HCl concentrado a um balão volumétrico de 250 mL. 
Através dos dados existentes no rótulo do frasco de HCl: 
d = 1,2 g mL-1
Pm = 36,5%
MM = 36,5 g mol-1 
Calcular a concentração, em mol L-1, da solução de HCl. 
3. Deseja-se determinar o grau de pureza de uma soda 
cáustica comercial. Para isso, foram adicionados a um balão 
volumétrico de 500 mL, 2 g da soda cáustica, sendo o 
volume completado com água. Uma alíquota de 10 mL 
dessa solução exigiu na titulação um volume de 4,5 mL da 
solução de HCl preparada anteriormente (questão 2). 
Determinar a percentagem de NaOH na soda cáustica 
analisada.
Dado: massa molar do NaOH = 40 g mol-1
4. Dados os dois GRUPOS a seguir, relacioná-los de forma 
adequada. 
GRUPO - 1
[A] – Ácidos. [B] – Bases.
[S] – Sais. [O] – Óxidos.
GRUPO - 2
[....] Em solução aquosa liberam íons H3O+ (ou H+).
[....] Resultado da neutralização de ácido por base. 
[....] Em solução aquosa liberam íons HO ͞. 
[....] Compostos binários contendo oxigênio. 
[....] Compostos dentro dos quais o tornassol é azul. 
[....] Compostos dentro dos quais o tornassol é rosa. 
[....] Compostos dentro dos quais o metil-orange é amarelo. 
[....] Compostos dentro dos quais o metil-orange é vermelho. 
5. As equações químicas a seguir foram estudadas nos 
experimentos realizados nas últimas aulas. Pede-se 
completa-las utilizando a simbologia química adequada 
(molecular).
A) sódio + água ®
B) ácido clorídrico + zinco ®
C) ácido clorídrico + cobre ®
D) iodeto de potássio + água de cloro ®
E) carbonato de sódio + ácido clorídrico ®
F) nitrato de chumbo + hidróxido de sódio ®
G) nitrato de chumbo + iodeto de potássio ®
H) magnésio + oxigênio ® D ® 
I) óxido de magnésio + água ®
J) hidróxido de magnésio + ácido clorídrico ®
6. Completar a tabela a seguir, indicando as cores exibidas 
pelos indicadores, quando presentes nas soluções aquosas 
das substâncias listadas. 
Fenolftaleína metil-orange Tornassol
NH4OH 
HCℓ 
Ca(OH)2 
HNO3 
Mg(OH)2 
H2SO4 
NaOH 
H2CO3 
Ba(OH)2 
H3PO4 
7. Indicar algumas evidências de que uma reação química 
está ocorrendo? 
8. Considerando o experimento onde se queima o magnésio, 
pede-se descrevê-lo indicando suas respectivas reações.