Relatorio Reacoes em Solucoes Aquosas

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS
QG109 – Química Geral Experimental (Noturno)
Prof. Paulo Cesar de Souza Filho
Turma F
RELATÓRIO 1: EXPERIMENTO REALIZADO EM 27 DE MARÇO DE 2019
 REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS
Daniele Barquilia Rodrigues – RA: 141164
Rebeca Rocha Souza da Silva – RA: 186408
Campinas, 2019
Objetivos
O objetivo desta atividade é verificar reações químicas variadas em solução aquosa, além de evidências de mudanças entre o estado inicial e final.
Materiais
Foram utilizados nove tubos de ensaio e variáveis soluções não determinadas com suas respectivas pipetas plásticas.
Metodologia
Foram colocadas em cada respectivo tubo de ensaio 1 ml de cada solução (solução 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 e a solução secreta) e 1 ml de cada uma desta solução para reagir e assim verificar os respectivos resultados.
Resultados e Discussão
Os resultados observados foram de acordo com a tabela a seguir.
Comparando os respectivos resultados com as referências, nota-se que:
Precipitação de Sulfetos: precipitação metálica.
A precipitação só acontece quando é superado o limite de solubilidade de um dos sais formados. Amônios e metais alcalinos são insolúveis: SO2- 3, S2-, CrO24.
Soluções:
H2SO4 1 M
Na2SO3 0,5 M
BaCl2 0,2 M
NaOH 2 M
Na2S2O3 0,2 M
AgNO3 0,1 M
HCl 2M
KBr 0,1 M
NaNO2 0,5 M
Reações:
Solução 1
1 com 2: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2SO3
1 com 3: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl
1 com 4: H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O
1 com 5: Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + H2S2O3
1 com 6: 2 AgNO3 + H2SO4 Ag2SO4 + 2 HNO3
1 com 7: HCl + H2SO4 Cl2 + H2O + SO2
1 com 8: 2 KBr + H2SO4 Br2 + 2 SO2 + H2O + 2 KO4
1 com 9: H2SO4 + 2 NaNO2 HNO2 +Na2SO4
Solução 2
2 com 3: Na2SO3 + BaCl2 2 NaCl + BaSO3
2 com 4: Na2SO3 + NaOH --
2 com 5: Na2SO3 + NaS2O3 --
2 com 6: AgNO3 + Na2SO3 AgSO3 + Na2N3
2 com 7: Na2SO3 + HCl NaCl + H2O + SO2
2 com 8: Na2SO3 + 2 KBr 2 NaBr + K2SO3
2 com 9: Na2SO3 + NaNO3 Na2NO2 + NaSO3
Solução 3
3 com 4: BaCl2 + NaOH BaOH + NaCl2
3 com 5: BaCl2 + N2S2O3 2 NaCl2 + Ba2S2O3
3 com 6: BaCl2 + AgNO3 2 AgNO3 + BaCl2 = 2 AgCl + Ba (NO3)2
3 com 7: BaCl2 + HCl --
3 com 8: BaCl2 + HBr --
3 com 9: BaCl2 + NaNO3 --
Solução 4
4 com 5: NaOH + Na2S2O3 Na2OH + NaS2O3
4 com 6: NaOH + AgNO3 AgOH + NaNO3 
4 com 7: HCl + NaOH NaCl + H2O
4 com 8: NaOH + KBr NaBr + KOH
4 com 9: NaOH + NaNO2 --
Solução 5
5 com 6: Na2S2O3 + 2 AgNO3 Ag2S2O2 + NaNO3 
5 com 7: 10 Na2S2O3 + 20 HCl 20 NaCl + 15 SO2 + 5 S + H2O
5 com 8: Na2S2O3 + KBr KS2O3 + Na2Br
5 com 9: Na2S2O3 + NaNO2 NaO3 + S2 + NaNO3
Solução 6
6 com 7: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
6 com 8: AgNO3 + KBr AgBr + KNO3
6 com 9: AgNO3 (aq) + NaNO2 NaNO3 (aq) + AgNO3 (sol)
Solução 7
7 com 8: HCl (aq) + KBr (aq) HBr (aq) + KCl (aq)
7 com 9: HCl + NaNO2 NaCl + HNO2
Solução 8
8 com 9: KBr + NaNO2 KNO2 + NaBr
Resultados observados:
Conclusão
De acordo com a tabela acima, apenas as soluções 1 e 2 reagiram com indicativos. 
Foi possível identificar apenas que a reação entre a solução 5 e 1 resultou em precipitado prata, que indica que uma destas soluções é o AgNO3.
Portanto, não conseguimos identificar as soluções que haviam nos frascos devido a falta de identificação da reação de grande parte dos experimentos.
Referências
VOGEL, A.I; Química Analítica Quantitativa; Editora Mestre Jou, São Paulo, 1981.