Relatório 2 QG II Soluções I

Prévia do material em texto

1 – Introdução
2 – Objetivo
Preparar soluções aplicando as técnicas adequadas conforme necessidade, partindo de reagente sólido ou líquido.
3 – Materiais e reagentes
Balança analítica
Béquer 50 mL
Dicromato de potássio (K2Cr2O7)
Água deionizada 
Bastão de vidro
Balão volumétrico 100,00 mL
Pipeta pasteur
Balão volumétrico 50,00 mL
Pipeta volumétrica 25,00 mL
Pipeta volumétrica de 5,00 mL
Pipeta graduada de 1,0 mL 
Pipeta graduada de 5,0 mL 
Ác. Sulfúrico 1 mol/L (H2SO4)
Pera
Capela
Cuba de gelo
4 – Procedimento
4.1 – Reagente sólido dicromato de potássio (K2CrO7)
Foi utilizado uma balança analítica, sobre ela foi adicionado um béquer de 50 mL para medida uma massa de 1,47g de K2CrO7, através de pesagem por adição.
Em seguida o béquer foi retirado da balança e foi acrescido de água deionizada em um volume pequeno, para dissolver o sólido, e essa solução foi vertida para um balão volumétrico de 100,00 mL. Esse procedimento foi repetido até que todo o material sólido do béquer fosse diluído e transferido para o balão. Após, o balão foi avolumando até próximo a indicação de seu volume, e foi utilizada uma pipeta pasteur, gotejando gotas de água deionizada, para chegar no volume desejado, fazendo a leitura do volume de tal forma a evitar o erro de Paralaxe. 
O balão volumétrico foi tampado e homogeneizado, e identificado como solução “mãe”
A solução preparada tem concentração de 0,05 mol/L.
4.2.1 – A solução nº 1
Foi preparado uma solução de dicromato de potássio a 0,025 mol/L, retirando 25,00 mL da solução “mãe” através de uma pipeta volumétrica de 25,00 mL, e adicionado a um balão volumétrico de 50,00 mL. Após, o balão foi avolumando até próximo a indicação de seu volume, e foi utilizada uma pipeta pasteur, gotejando gotas de água deionizada, para chegar ao volume desejado, fazendo a leitura do volume de tal forma a evitar o erro de Paralaxe.
O balão volumétrico foi tampado e homogeneizado, e identificado como solução nº 1.
4.2.2 – A solução nº 2
Foi preparado uma solução de dicromato de potássio a 0,005 mol/L, retirando 5,00 mL da solução “mãe” através de uma pipeta volumétrica de 5,00 mL, e adicionado a um balão volumétrico de 50,00 mL. Após, o balão foi avolumando até próximo a indicação de seu volume, e foi utilizada uma pipeta pasteur, gotejando gotas de água deionizada, para chegar ao volume desejado, fazendo a leitura do volume de tal forma a evitar o erro de Paralaxe.
O balão volumétrico foi tampado e homogeneizado, e identificado como solução nº 2.
4.2.3 – A solução nº 3
Foi preparado uma solução de dicromato de potássio a 0,00025 mol/L, retirando 0,25 mL da solução “mãe” através de uma pipeta graduada de 1,00 mL, e adicionado a um balão volumétrico de 50,00 mL. Após, o balão foi avolumando até próximo a indicação de seu volume, e foi utilizada uma pipeta pasteur, gotejando gotas de água deionizada, para chegar ao volume desejado, fazendo a leitura do volume de tal forma a evitar o erro de Paralaxe. Nesse momento foi necessário estimar o volume na pipeta, devido a pipeta utilizada não permitir exatamente 0,25 mL.
O balão volumétrico foi tampado e homogeneizado, e identificado como solução nº 3.
4.3 – Reagente líquido ácido sulfúrico (H2SO4)
Foi preparada 50,00 mL de solução de H2SO4 de concentração 1 mol/L. Partindo de um reagente de H2SO4, de concentração 96% (p/p), densidade 1,84 g/mL e massa molar 98,08 g/mol.
Foi adicionado ao balão volumétrico de 50,00 mL, água deionizada num volume de mais ou menos 1/2 do volume do balão. Em seguida o balão com água foi colocado em uma cuba de gelo, na capela, onde ficou resfriando por alguns minutos.
Utilizando uma pipeta graduada de 5,0 mL foi retirado um volume de 2,8 mL do reagente H2SO4 96%(p/p). Após, esse volume foi adicionado ao balão volumétrico que estava resfriando na cuba de gelo. Procedimento realizado dentro da capela. 
Em seguida o balão foi avolumado até a indicação de 50,00 mL, de forma tal a evitar o erro de paralaxe.
O balão volumétrico foi tampado e homogeneizado, e identificado como solução de ácido sulfúrico 1 mol/L.
5 – Resultados e discussão
5.1 – Reagente sólido dicromato de potássio (K2CrO7)
Massa molar (MM) (K2CrO7): 294 g/mol
Volume final: 100,00 mL
Concentração final (M): 0,05 mol/L
Massa (m)
V (Volume)
M = m/MM*V(L) 
0,05= m/294*0,1
m= 1,47 g/L
5.2 - Solução nº 1
Concentração Inicial (C1): 0,05 mL
Concentração final (C2): 0,025 mol/L
Volume final (V2): 50,00 mL
Volume inicial (V1)
C1*V1 = C2*V2 - - - -> V1= 25,00 mL 
5.2.1 - Solução nº 2
Concentração Inicial (C1): 0,05 mL
Concentração final (C2): 0,005 mol/L
Volume final (V2): 50,00 mL
Volume inicial (V1)
C1*V1 = C2*V2 - - - -> V1= 5,00 mL 
5.2.2 - Solução nº 3
Concentração Inicial (C1): 0,05 mL
Concentração final (C2): 0,0025 mol/L
Volume final (V2): 50,00 mL
Volume inicial (V1): X
C1*V1 = C2*V2 - - - -> V1= 0,25 mL 
Foi possível observar que as concentrações das soluções ‘’mãe”, 1, 2 e 3 são diretamente associadas a intensidade das cores. A medida que a concentração vai diminuindo a tonalidade fica mais clara.
5.3 - Reagente líquido ácido sulfúrico (H2SO4)
Volume final (V2): 0,05L - Concentração final (M): 1 mol/L - Concentração inicial (C1) 96% (p/p) ---- Densidade (d)1,84 g/mL ---- Massa molar (MM) 98,08 g/mol
C= 1 mol/L -- 98,08g –1 mol 98,08g -------1000 mL
 X ------- 50 mL
 X = 4,9 g de ácido sulfúrico.
Ou
M = m/MM*V(L) 1= m/ 98,08*0,05 m = 4,9 g de ácido sulfúrico.
Entretanto, queremos retirar do reagente 96%, o correspondente a essa massa, só que em volume.
Logo; 96% (p/p) 96g ---- 100g
 X ---- 50,00 mL
 X= 5,1
d=m/V V = 5,10/1,84 V = 2,77 mL – Para fins práticos 2,8 mL de ácido sulfúrico.
 O balão onde os 2,8 mL de ácido sulfúrico foi adicionado foi resfriado previamente em cuba de gelo, por ser uma solução que libera muito calor foi necessário tomar essa medida por segurança, outro técnica de segurança foi adicionar primeiro a água e depois o ácido, pois o ácido é mais denso que a água, e adicionando o mais denso depois de adicionar uma certa quantidade de água ao balão volumétrico, a chance de haver uma projeção do ácido para fora do balão é menor.
6 – Conclusão
É necessário técnicas adequadas para o preparo de soluções, na pesagem de reagente sólido, na transferência de volume, ao avolumar e fazer leitura de volume na vidraria, utilizando a mais adequada vidraria dentro da precisão e função. Importante tomar conhecimento prévio sobre a solução a qual se vai preparar, se não é uma solução que libera muito calor rapidamente podendo pôr em risco a integridade individual e coletiva em casa de não se tomar os devidos cuidados. 
7 – Bibliografia