3 1LIVRO-Identificação e interpretação de reações químicas - QGI

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QUÍMICA GERAL E 
INORGÂNICA
Josemere Both
Identificação e 
interpretação de 
reações químicas
Objetivos de aprendizagem
Ao final deste texto, você deve apresentar os seguintes aprendizados:
 „ Interpretar uma reação química.
 „ Construir uma equação química.
 „ Classificar uma reação química.
Introdução
As transformações químicas permitem a compreensão das transformações 
da matéria, como a queima de combustíveis fósseis para geração de calor 
e cocção de alimentos ou, ainda, a geração de energia mecânica para a 
movimentação de carros e outros meios de locomoção. Essas transfor-
mações são chamadas de reações químicas e envolvem reagentes que 
vão interagir para formar novos produtos, diferentes dos que reagiram 
antes da transformação. 
Um exemplo de reação química é a formação de ferrugem sobre um 
metal que fica exposto ao ar. Essa reação ocorre porque o metal que 
compõe o material reage com o oxigênio e com a água presentes no ar, 
formando um óxido — o óxido de ferro III — conhecido como ferrugem. 
Com esse exemplo simples, podemos perceber que a compreensão dos 
fenômenos de reações químicas possibilita entender as transformações 
que ocorrem nos materiais presentes na natureza. 
Este capítulo apresenta uma visão introdutória sobre os fenômenos quí-
micos. Saber reconhecê-los é o primeiro passo para identificar a ocorrência de 
uma reação química. Embora você já conheça a expressão “reação química” 
e a utilize no dia a dia, existe uma maneira científica de expressá-la, que é por 
meio das equações químicas. Você vai aprender a construir uma equação 
química a partir de uma reação química, além de interpretá-la. Você também 
vai aprender como classificar as reações químicas. A classificação das reações 
possibilita prever quais os compostos que podem ser formados quando um 
ou mais reagentes sofrem uma transformação química.
Reações químicas
As transformações da matéria são fenômenos que ocorrem a todo momento 
em variados sistemas, podendo ser observadas ou não. Você deve estar mais 
familiarizado com as transformações visíveis, como o processo de enferru-
jamento de um metal, o amadurecimento de frutas, a cocção de alimentos, 
a queima do gás na chama de um fogão, entre outras. Essas transformações 
que ocorrem entre as substâncias são denominadas transformações ou reações 
químicas. Em uma reação química, as substâncias interagem entre si para 
formar outras substâncias totalmente diferentes, com propriedades também 
diferentes (BRADY; RUSSEL; HOLUM, 2002).
O reconhecimento de reações químicas está relacionado à presença de 
evidências que permitem diferenciar o estado final do estado inicial do sis-
tema. Como exemplo, podemos utilizar a reação de combustão da madeira 
em uma fogueira. Na reação de combustão, inicialmente, temos a substância 
orgânica madeira formada por carbono e hidrogênios, que vai interagir com o 
oxigênio, com o auxílio de uma ignição inicial (fogo em um palito de fósforo) 
para formar gás carbônico, água, além de liberar energia em forma de calor 
(∆H), como representado na Figura 1. 
Figura 1. Representação da evidência de uma reação química.
Identificação e interpretação de reações químicas2
No exemplo da figura, podemos observar as evidências de que ocorreu uma 
reação química: a transformação da madeira em gás carbônico e a efervescência 
de um comprimido antiácido em água, utilizado para amenizar os sintomas 
da azia — o aparecimento das bolhas no líquido também é uma evidência que 
corre uma reação química.
Esses tipos de evidências são formas simples e diretas de reconhecimento 
de reações químicas, e podem envolver um ou mais fenômenos, como for-
mação de gases, mudança de cor, formação de sólido, liberação ou absorção 
de energia na forma de calor, liberação de eletricidade ou luz, entre outros 
(PERUZZO; CANTO, 2007). No entanto, não podemos ter certeza de que 
ocorreu uma reação química com base apenas nessas evidências. Uma forma 
mais segura de obter informações sobre a natureza de uma transformação é 
o isolamento dos materiais obtidos, seguido da determinação de algumas de 
suas propriedades, como temperaturas de fusão e ebulição, densidade, etc.
A constatação de que as propriedades do sistema final são diferentes da-
quelas que compõem o sistema inicial é a forma mais segura de comprovar a 
ocorrência de reações químicas. Na prática, a determinação das propriedades 
dos materiais só é utilizada quando o trabalho envolve reações químicas 
desconhecidas, as quais não se tem certeza sobre a natureza das substâncias 
formadas (BROWN; LEMAY JÚNIOR; BURSTEN, 2005). O conhecimento 
das evidências de uma reação química é uma ferramenta eficaz que ajuda os 
químicos a ganhar tempo na caracterização das transformações. 
Transformações físicas 
A dissolução de açúcar em água, as mudanças de fase da água, o corte de uma 
folha de papel em confetes, um copo que se quebra em vários pedaços ao cair são 
exemplos de fenômenos em que ocorre a transformação do estado físico do material. 
Nas transformações físicas, ao contrário das transformações químicas, não há formação 
de novas substâncias. O açúcar apenas está dissolvido ou disperso em água, a água 
continua sendo água. Isso também serve para a madeira e para o vidro. Além disso, é 
possível obter novamente o material em seu estado inicial. Ou seja, é possível obter o 
açúcar pela evaporação do solvente, obter a água em estado líquido pelo resfriamento 
do vapor de água.
O que diferencia uma transformação química de uma transformação física é que, 
na transformação química, ocorre a formação de novas substâncias, diferentes das 
iniciais. Em alguns casos, as reações químicas são irreversíveis. 
3Identificação e interpretação de reações químicas
Interpretando e escrevendo uma reação 
química
Se uma ou mais substâncias presentes no estado inicial de um sistema se 
transformam em uma ou mais substâncias diferentes, que estarão presentes 
no estado final, a transformação é uma reação química (CHANG; GOLDSBY, 
2013). Para que uma molécula de água se forme, é necessário colocar em reação 
as substâncias hidrogênio e oxigênio. Essa reação não é uma reação espon-
tânea, ou seja, não ocorre de forma natural. Para que ela ocorra, é necessário 
o fornecimento de condições especiais, como energia em forma de calor. A 
reação química está representada na Figura 2.
Figura 2. Representação de uma reação química.
Fonte: Chang e Goldsby (2013, p. 72).
Equação
molecular
Equação
química
Reagentes Produtos
Duas moléculas
de hidrogênio
2H2(g) O2(g) 2H2O(g)
+
+
+
Uma molécula
de oxigênio
Duas moléculas
de água
Observe que a reação química foi representada de duas formas mais a forma 
descrita. Contudo, a forma mais tradicional é pela equação química, a última 
forma representada na Figura 2. As fórmulas são utilizadas universalmente 
para expressar, de forma escrita, as equações químicas, ou seja, o mundo todo 
representa as equações químicas por meio das fórmulas químicas das subs-
tâncias, e isso permite que qualquer reação química possa ser compreendida 
e interpretada, independentemente de onde o estudo é realizado. 
Como estrutura principal, a reação química escrita por meio de uma equa-
ção química, possui reagentes e produtos. Os reagentes são representados 
Identificação e interpretação de reações químicas4
pelas substâncias em seu estado inicial, localizados à esquerda da seta, e 
os produtos formados — no caso do exemplo, a água — estão localizados à 
direita, depois da seta. 
Os reagentes, o hidrogênio e o oxigênio, são representados pelas fórmu-
las químicas H2 e O2, respectivamente. Isso quer dizer que dois átomos do 
elemento hidrogênio se unem para formar a substância hidrogênio, e dois 
átomos do elemento oxigênio se unem para formar a substância oxigênio. O 
produto água é representadopela fórmula química H2O, ou seja, dois átomos 
do elemento hidrogênio se unem a um átomo do elemento oxigênio para 
formar a substância água.
O sinal matemático de soma (+) nos reagentes possui o significado de 
interação ou reage, ou seja, o hidrogênio interage com o oxigênio. Porém, se 
o sinal + aparecer nos produtos, passa a ter o significado de e. Já a seta (→) 
indica o sentido da reação química. Quando a seta apresenta apenas uma 
direção, no sentido da esquerda para a direita, como representado na Figura 
2, quer dizer que a reação química é irreversível, e ocorre na direção de rea-
gentes para produtos. Uma reação reversível é representada pelo sinal de duas 
setas opostas e sobrepostas (←→), e também significa que a reação está em 
equilíbrio, ou seja, ocorre no sentido dos produtos e dos reagentes. Existem 
outras simbologias associadas ao sentido da reação e ao modo como a reação 
se desenvolverá, que estão representados no box saiba mais.
As letras que aparecem subscritas entre parênteses, logo depois da repre-
sentação da fórmula química, representam os estados físicos das substâncias. 
Na Figura 2, todas as substâncias estão em estado gasoso, representado por 
(g). Em outras palavras, a reação ocorre entre os reagentes: hidrogênio gasoso 
(H2(g)) e oxigênio gasoso (O2(g)), para formar água também na forma de gás 
ou vapor (H2O(g)). Quando as substâncias se apresentarem em estado físico 
sólido e líquido, a simbologia subscrita é (s) e (l), respectivamente. Caso as 
substâncias estejam formando uma solução em que o solvente é a água, a sim-
bologia utilizada é (aq), e significa que determinado composto está dissolvido 
em água ou em solução aquosa. 
Apresentadas todas as simbologias envolvidas, uma equação química pode 
ser lida da seguinte forma: uma molécula de hidrogênio gasoso interage (+) 
com uma molécula de oxigênio gasoso para formar (→) duas moléculas de 
água gasosa.
Vamos a outro exemplo, escrever a equação química da reação entre bi-
carbonato de sódio (NaHCO
3
) com ácido clorídrico (HCl), que produz gás 
carbônico (CO2), cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).
5Identificação e interpretação de reações químicas
Primeiramente, vamos indicar os reagentes, que são as substâncias que reagem para 
formar os produtos, por meio das fórmulas químicas. Dessa forma, os reagentes são 
bicarbonato de sódio e ácido clorídrico. Vamos indicar também o estado físico em que 
essas substâncias se encontram. O bicarbonato é comercializado como uma substância 
em estado sólido, e o ácido clorídrico, em solução aquosa; assim, os estados serão 
representados como NaHCO3(s) e HCl(aq). 
A reação entre essas duas substâncias produz gás carbônico e outras duas substâncias 
que ficam em solução. O gás carbônico, em estado gasoso, é representado por CO2(g). O 
cloreto de sódio, em solução aquosa, é representado pela fórmula NaCl(aq). E, finalmente, 
a água, em estado líquido, é representada por H2O(l).
A reação química entre NaHCO3 e HCl pode ser representada pela seguinte equação: 
NaHCO
3(s)
 + HCl(aq) → CO2(g) + NaCl(aq) + H2O(l)
Essa reação é lida da seguinte forma: bicarbonato de sódio sólido interage com ácido 
clorídrico aquoso formando gás carbônico, cloreto de sódio aquoso e água líquida.
Como podemos observar, uma equação química é a representação simpli-
ficada do fenômeno que ocorre na reação química, contendo símbolos com 
significados importantes que, quando articulados, possibilitam expressar uma 
riqueza de informações.
Geralmente, as equações químicas informam por meio de símbolos físico-químicos 
indicando como irão se desenvolver. O quadro a seguir apresenta algumas dessas 
simbologias e seus significados. 
Símbolo Informação (significado)
 
Liberação de gás
Identificação e interpretação de reações químicas6
Símbolo Informação (significado)
 
Formação de precipitado
 
Necessidade de iluminação (presença de luz)
 
Necessidade de aquecimento (presença de calor)
 
Reações reversíveis ou em equilíbrio 
(processam-se nos dois sentidos)
 
Necessitam de corrente elétrica
Lei de conservação de massa, das proporções 
constantes e balanceamento de reações químicas 
Para completar o estudo sobre as reações químicas e a representação dos 
fenômenos por meio de equações químicas, temos que conhecer mais três 
conceitos: a lei de conservação de massa, a lei das proporções constantes e o 
balanceamento das reações químicas.
Além dos conceitos já trabalhados, outro pressuposto para escrevermos 
uma reação química é que as substâncias são constituídas por átomos que 
se conservam durante as transformações. Desse modo, o mesmo número de 
átomos de determinado elemento químico existente nos reagentes deve constar 
também nos produtos, ou seja, a massa é conservada porque os átomos não são 
criados, nem destruídos. Esse conceito, está relacionado à lei de conservação 
de massas, em que o estudioso Lavoisier propôs que, na natureza, nada se cria, 
nada se perde, tudo se transforma (CHANG; GOLDSBY, 2013).
7Identificação e interpretação de reações químicas
Vamos utilizar a reação de decomposição da água para interpretar essa lei. 
Lavoisier constatou que, ao realizar o experimento em um recipiente fe-
chado, se colocasse a massa de 18 g de água para decompor, os produtos 
formados seriam igual à massa do reagente. Note que a massa do reagente 
(18) é igual à massa total dos produtos (2 g + 16 g = 18 g). Esse princípio é 
aplicado a todas as reações químicas. 
A descoberta de Lavoisier foi importante para outro pesquisador, Proust, 
que descobriu que as substâncias compostas possuem a mesma composição fixa 
(CHANG; GOLDSBY, 2013). A água é composta pelos elementos hidrogênio 
e oxigênio. O Quadro 1 traz dados experimentais referentes à decomposição 
de amostras de diferentes massas de água. 
Decomposição de H2O(l) → H2(g) + O2(g)
9 g de água 9 g → 1 g + 8 g
18 g de água 18 g → 2 g + 16 g
27 g de água 27 g → 3 g + 24 g
100 g de água 100 g → 11,11 g + 88,89 g
Quadro 1. Decomposição de diferentes massas de água
Vamos dividir a massa de hidrogênio pela massa de oxigênio em cada uma 
dessas experiências. Fazendo isso, chegamos a uma mesma razão. 
Identificação e interpretação de reações químicas8
Esses dados revelam que a proporção entre os elementos que compõem a 
água permanecem constantes: a massa de oxigênio é sempre oito vezes maior 
que a massa de hidrogênio. Em outras palavras, a composição da água, em 
massa, é sempre uma parte de hidrogênio para oito partes de oxigênio. 
O Quadro 2 traz o exemplo do gás carbônico.
Decomposição de CO2(g) → C(s) + O2(g)
11 g de água 11 g → 3 g + 8 g
22 g de água 22 g → 6 g + 16 g
44 g de água 44 g → 12 g + 32 g
100 g de água 100 g → 27,27 g + 72,73 g
Quadro 2. Decomposição de massas de gás carbônico
Dividindo a massa de carbono pela de oxigênio, temos: 
Assim, podemos afirmar que a composição do gás carbônico em massa é 
sempre de três partes de carbono para oito partes de oxigênio. 
É importante ressaltar que a lei de proporções constantes só é aplicada 
a substâncias puras, como a água e o gás carbônico. Uma substância pura 
possui sempre a mesma composição, independentemente de sua origem. Para 
as misturas, em que a composição química não é constante, a lei de Proust 
não se aplica. Considerando uma mistura de água e açúcar, a proporção de 
água e de açúcar pode mudar de uma mistura para outra.
Entretanto, se observarmos as equações de composição da água e de de-
composição do gás carbônico, ambas não possuem a mesma proporção de 
átomos de elementos químicos nos reagentes e produtos, ou seja, as reações 
químicas utilizadas para representar a conservação de massa não apresentam a 
proporção adequada de átomos de elementos químicos nos dois lados da reação 
9Identificação e interpretação de reações químicasquímica. Dizemos que a equação química não está balanceada. O processo 
utilizado para igualar a quantidade de átomos é chamado de balanceamento 
da equação química (ATKINS; JONES, 2011).
Para realizar essa operação, vamos retomar a reação de decomposição 
da água. Precisamos, em primeiro lugar, identificar as quantidades de cada 
átomo nos produtos e reagentes: 
Temos mais oxigênios que nitrogênios nessa equação química. Para ba-
lanceá-la, precisamos corrigir o número de oxigênios que estão presentes na 
reação química. Podemos fazer isso adicionando o coeficiente estequiométrico 
apropriado (nesse caso, 2) à frente das fórmulas químicas da água 2H2O e do 
gás hidrogênio 2H2. Teremos a equação química balanceada da seguinte forma:
Essa equação química balanceada mostra que duas moléculas de água 
líquida se decompõem e formam duas moléculas de gás hidrogênio e uma 
molécula de gás oxigênio. Como a razão entre o número de moléculas é igual 
à razão entre os números de mol (quantidade de matéria), a equação também 
pode ser lida da seguinte forma: 2 mols de água líquida vão se decompor 
para formar 2 mols de hidrogênio e 1 mol de oxigênio. O balanceamento 
é importante para realizarmos cálculos que determinem as quantidades de 
reagentes e produtos.
Identificação e interpretação de reações químicas10
Já na reação de decomposição do gás carbônico, temos: 
Podemos balanceá-la adicionando o coeficiente estequiométrico 2 na frente 
da fórmula química do gás carbônico 2CO2 e na frente da fórmula química do 
oxigênio 2O2. A equação química será expressa da seguinte forma: 
A equação pode ser lida da seguinte forma: duas moléculas de gás carbônico 
se decompõem para formar uma molécula de carbono e duas moléculas de 
oxigênio; ou 2 mols de gás carbônico se decompõem para formar 1 mol de 
carbono e 2 mols de oxigênio. 
Obviamente, o balanceamento das reações químicas não é um processo 
tão simples, e necessita de uma abordagem mais detalhada. Neste capítulo, 
vamos aprender a interpretar uma reação química e a construir uma equação 
química. Apresentaremos, de forma resumida, os passos para realizar o 
balanceamento de uma equação química, utilizando a equação de decom-
posição do clorato de potássio, formando cloreto de potássio e oxigênio, no 
box a seguir. 
11Identificação e interpretação de reações químicas
Resumo do balanceamento de equações químicas
Vamos utilizar a decomposição do clorato de potássio (KClO3(s)) em cloreto de potássio 
(KCl(s)) e oxigênio (O2(g)) para exemplificar, de forma resumida, os passos para balancear 
uma reação química.
Primeiramente, identifique todos os reagentes e produtos e escreva de forma correta 
as fórmulas nos lados esquerdo e direito da equação, respectivamente.
Comece o balanceamento da equação experimentando coeficientes adequados 
que deem o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da 
equação. Podemos mudar os coeficientes (números que precedem às fórmulas), mas 
não os índices (números subscritos no meio ou final das fórmulas). Mudar os índices 
altera a identidade da substância. 
Em primeiro lugar, procure os elementos que aparecem apenas uma vez em cada lado 
da equação e com igual número de átomos em cada lado: as fórmulas contendo esses 
elementos devem ter o mesmo coeficiente. Logo, não é necessário, nesse momento, 
ajustar os coeficientes desses elementos. Em seguida, procure os elementos que 
aparecem apenas uma vez em cada lado da equação, mas com número de átomos 
diferente. Acerte esses elementos. Finalmente, acerte os elementos que aparecem em 
duas ou mais fórmulas de um mesmo lado da equação. 
Em nosso exemplo, os três elementos (K, Cl e O) aparecem somente uma vez em 
cada lado da equação, mas apenas K e Cl aparecem com igual número de átomos em 
ambos os lados. Assim, KClO3 e KCl devem ter o mesmo coeficiente. O passo seguinte 
consiste em igualar o número de átomos de oxigênio em ambos os lados da equação. 
Como há três átomos de oxigênio no lado esquerdo e dois átomos de oxigênio no 
lado direito da equação, podemos acertar os átomos de O colocando o número 2 
antes do KClO3 e o 3 antes do O2.
Por fim, acertamos os átomos de K e Cl colocando o número 2 antes do KCl: 
Identificação e interpretação de reações químicas12
Verifique a equação balanceada para certificar-se de que o número total de cada 
tipo de átomo em ambos os lados da seta da equação é o mesmo. 
Assim, a equação química está balanceada, possuindo os menores e mais simples 
entre os possíveis conjuntos de coeficientes inteiros.
Fonte: Chang e Goldsby (2013).
Classificação das reações químicas 
Até o momento, conhecemos o que caracteriza uma reação química e como 
podemos expressá-la por meio das equações químicas. Durante os textos, 
apareceram duas classificações de reação química, a reação de combustão 
do hidrogênio e três reações de decomposição — a decomposição da água, 
do gás carbônico e do clorato de potássio. Entretanto, não existem apenas 
esses dois tipos de classificação de reações químicas. As reações químicas 
podem ser classificadas em reações de combustão, de substituição, de duplo 
deslocamento, metal-ácido, ácido-base, de síntese e de decomposição. A seguir, 
vamos conhecer a principal característica de cada classe de reação química 
e também alguns exemplos (ROSENBERG; EPSTEIN; KRIEGER, 2012):
Reação de combustão: esse tipo de reação é a mais comum no cotidiano. 
Ocorre, geralmente, com um composto orgânico na presença de oxigênio. 
O oxigênio do ar em excesso reage com substâncias à base de carbono, hi-
drogênio, oxigênio e, eventualmente, outros elementos químicos. A reação 
entre compostos à base de carbono com o oxigênio, em geral, forma como 
produtos gás carbônico e água. A reação de combustão do etanol (combustível 
de carros que utilizam álcool) e do butano (um dos componentes do gás de 
cozinha juntamente com o gás propano) são exemplos simples dessas reações.
13Identificação e interpretação de reações químicas
Reação de substituição ou deslocamento: ocorre quando uma substância 
simples isolada mais reativa consegue deslocar o elemento menos reativo de 
uma substância composta. Essa reação também pode ser denominada como 
simples troca. A reação entre o cloro e o brometo de magnésio e, ainda, a 
reação entre ferro e ácido clorídrico são exemplos de reações de substituição. 
Reação de dupla substituição ou duplo deslocamento: Essa reação é comum 
em solução quando os reagentes produzem solução iônica com troca de íons 
se uma combinação produz um composto que precipita um sal insolúvel ou, 
ainda, a formação de um gás. São exemplos dessas reações o nitrato de prata 
em interação com o cloreto de sódio e o nitrato de bário em interação com o 
sulfato de potássio.
Identificação e interpretação de reações químicas14
Reação metal-ácido: Um ácido, como HCl, HF ou H2CO3, e um metal mais 
quimicamente reativo do que o hidrogênio do ácido reagem formando sal e 
gás hidrogênio. São exemplos dessa reação o ácido clorídrico em interação 
com o sódio e o ácido nítrico em interação com o magnésio. 
Reação ácido-base ou reação de neutralização: ocorre entre uma substân-
cia ácida forte em interação com uma substância básica forte, formando sal 
e água. O ácido contribui com íons H+ (H
3
O+), e a base contribui com íons 
OH−, sofrendo dupla troca e formando água (H2O) e sal. A reação entre ácido 
clorídrico em interação com hidróxido de sódio e ácido nítrico em interação 
com hidróxido de magnésio são exemplos desse tipo de reação química.
15Identificação e interpretação de reações químicas
Reação de síntese, formação ou combinação: ocorre a formação de uma 
substância mais complexa a partir da interação ou combinação entre duas 
ou mais substâncias. A interação entre o carbono e o oxigênio ou, ainda, a 
interação entre dióxido de enxofre com oxigêniosão reações de síntese que 
formam os produtos gás carbônico e óxido sulfídrico, respectivamente.
Reação de decomposição: uma substância é decomposta em duas ou mais 
substâncias simples com a utilização de energia em forma de calor ou eletri-
cidade, podendo ocorrer, ainda, pela incidência de luz. Quando é utilizada 
energia em forma de calor para realizar a decomposição, chama-se o processo 
de pirólise. Para realizar a decomposição do óxido de mercúrio, é necessário 
utilizar uma fonte de calor. 
A decomposição decorrente da utilização de eletricidade é chamada de 
eletrólise. A decomposição da água ocorre por meio desse processo. 
O processo de fotólise ocorre quando a substância decompõe-se na presença 
de luz. A decomposição do peróxido de hidrogênio ocorre facilmente quando 
essa substância é exposta à luz. 
Identificação e interpretação de reações químicas16
Essas são as principais classes de reações químicas. Nos links a seguir, você 
vai poder conferir outros exemplos de reações químicas que se classificam 
nos grupos que acabamos de estudar, além de poder retomar os principais 
conceitos abordados neste capítulo, que vão lhe auxiliar na resolução dos 
exercícios para a sistematização do conhecimento.
A seguir, você poderá acessar dois links com demonstrações em vídeo sobre as reações 
e equações químicas (QUÍMICA..., 2015a; 2015b).
https://goo.gl/7Ho4MK
https://goo.gl/HQVMcU
Veja, a seguir, as definições de alguns conceitos relacionados às substâncias químicas.
Símbolos representam os elementos químicos: são conhecidos mais de 100 
elementos químicos, reunidos na tabela periódica. Cada um deles é representado 
por um símbolo e possui um nome diferente. Os símbolos são formados por uma ou 
duas letras. A primeira letra é sempre maiúscula, e a segunda, caso exista, é sempre 
minúscula. Alguns exemplos de símbolos de elementos químicos são: Au (ouro), Na 
(sódio), Mg (magnésio), Cl (cloro), H (hidrogênio), entre outros que podem ser confe-
ridos na tabela periódica. Os símbolos são letras retiradas dos nomes dos elementos 
químicos em latim, por isso nem todos os símbolos têm relação lógica com o nome 
do elemento em português.
Fórmulas representam substâncias químicas: todas as substâncias químicas 
são formadas por átomos, representados pelos símbolos dos elementos químicos. 
As substâncias simples são formadas por átomos de mesmo elemento químico, e as 
substâncias compostas, por átomos de dois ou mais elementos químicos. Já as misturas 
são caracterizadas pela junção de substâncias simples e/ou compostas.
Fonte: Peruzzo e Canto (2007).
17Identificação e interpretação de reações químicas
ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.
BRADY, J. E.; RUSSEL, J. W.; HOLUM, J. R. Química: a matéria e suas transformações. 3. 
ed. v. 1. Rio de Janeiro: LTC, 2002.
BROWN, T. L.; LEMAY JÚNIOR, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. Rio 
de Janeiro: Pearson Education, 2005.
CHANG, R.; GOLDSBY, K. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013.
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano: volume único. 3. ed. 
São Paulo: Moderna, 2007.
QUÍMICA - tipos de reações químicas: síntese a análise. Vídeoaula ministrada por Prof. 
Eduardo Silva. [S. l.], 2015a. 1 vídeo (8min24s). Disponível em: <https://goo.gl/7Ho4MK>. 
Acesso em: 23 out. 2018.
QUÍMICA - reações químicas: simples troca e dupla troca. Vídeoaula ministrada por 
Prof. Eduardo Silva. [S. l.], 2015b. 1 vídeo (9min11s). Disponível em: <https://goo.gl/
HQVMcU>. Acesso em: 23 out. 2018.
ROSENBERG, J. L.; EPSTEIN, L. M.; KRIEGER, P. J. Química geral. 9. ed. Porto Alegre: Book-
man, 2012.
Identificação e interpretação de reações químicas18
Conteúdo: