Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - _ FISICO QUIMICA

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01/05/2019 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - ...
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 Unidade 3 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - QuestionárioH
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) -Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) -
QuestionárioQuestionário
Usuário Josimar dos Santos Leite
Curso 9885 . 5 - Físico-Química - 20191.AB
Teste Avaliação On-Line4 (AOL 4) - Questionário
Iniciado 18/04/19 10:59
Enviado 18/04/19 11:06
Status Completada
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da
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Pergunta 1
Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
 
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do eteno,
equacionada acima, fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.
São CORRETAS, somente:
 
 
 
I, III e IV
 
 
I, III e IV
II e IV
Disciplinas CursosJosimar dos Santos Leite 15
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c. 
d. 
e. 
I e III
I, II e IV 
I e II
Pergunta 2
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de
pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido
clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em
quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa
de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
2
2
4
9
5
7
Pergunta 3
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1– (aq.)
 NH3(g) + H2O(líq.):
A quantidade de amônia liberada aumenta.
A quantidade de amônia liberada aumenta.
O pH da solução em equilíbrio diminui.
 
Não há qualquer alteração.
A quantidade de amônia liberada diminui.
 
A concentração do íon amônio aumenta.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: c. 
Respostas:
a. 
b. 
 
Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece a
formação dos produtos é a elevação da:
Concentração de H2O2 
 
Pressão parcial de O2.
Concentração de H2O.
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c. 
d. 
e. 
Concentração de H2O2 
Temperatura.
Pressão.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c.
d.
e. 
Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
Tem maior constante de dissociação.
 
Tem menor constante de dissociação.
Reage mais rapidamente com metais.
 
Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
 
Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
Tem maior constante de dissociação.
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas:
a. 
b. 
c.
d. 
Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O H+(aq) + OH-(aq). A ionização da água
permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H+][OH-]) e a definição de meio ácido, básico
e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA:
 
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 .
10-14
 
Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0
Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0
 
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 .
10-14
[H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14
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e. 
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0
Pergunta 7
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Para a reação A + B C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva à
diminuição do produto C é:
Diminuição da temperatura. 
Retirada de D do meio reacional.
 Aumento da temperatura.
Diminuição da temperatura. 
Adição de A.
 
Adição de B.
Pergunta 8
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de
dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
 
1,8 x 10-5 
6,0 x 10–2 
 
 2,0 x 10–2 
 
 
1,2 x 10-4 
 
1,8 x 10-5 
3,6 x 10-2 
Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) é exotérmica, é
correto afirmar que o equilíbrio:
 
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição
da temperatura.
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Quarta-feira, 1 de Maio de 2019 01h51min59s BRT
b. 
c.
d.
e.
 
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição
da temperatura.
 
Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o
aumento da pressão.
 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da
pressão.
 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da
temperatura.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
 
Estão CORRETAS as afirmações: 
 
I, II e III
III, IV e V
I, III e V
 
I, II e III
I, IV e V 
II, III e IV
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